Propionska kiselina
| Propionska kiselina | |||
|---|---|---|---|
 |
 | ||
 |
 | ||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | etankarboksilna kiselina | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 79-09-4 
| ||
| PubChem[1][2] | 1032 | ||
| ChemSpider[3] | 1005
| ||
| DrugBank | DB03766 | ||
| ChEBI | 30768 | ||
| ChEMBL[4] | CHEMBL14021
| ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | UE5950000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | C3H6O2 | ||
| Molarna masa | 74.08 g mol−1 | ||
| Agregatno stanje | bezbojna tečnost | ||
| Gustina | 0,99 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
−21 °C, 252 K, -6 °F | ||
| Tačka ključanja |
141 °C, 414 K, 286 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | meša se | ||
| pKa | 4.87 | ||
| Viskoznost | 10 mPa·s | ||
| Struktura | |||
| Dipolni moment | 0.63 D | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | External MSDS | ||
| Opasnost u toku rada | Korozivna je | ||
| NFPA 704 |
 2
3
0
| ||
| R-oznake | R34 | ||
| S-oznake | (S1/2) S23 S36 S45 | ||
| Tačka paljenja | 327 K, 54 °C | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Propionat | ||
| Srodna karboksilne kiseline | Sirćetna kiselina Mlečna kiselina 3-hidroksipropionska kiselina Tartronska kiselina Akrilna kiselina Buterna kiselina | ||
| Srodna jedinjenja | 1-propanol Propionaldehid Natrijum propionat Propionski anhidrid | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Propionska kiselina (propanska kiseline) je karboksilna kiselina koja se javlja u prirodi. Njena hemijska formula je CH3CH2COOH. Ona je čista tečnost oporog mirisa. Anjon CH3CH2COO−, kao i soli i estri propiponske kiseline su poznati kao propionati (ili propanati).[5][6]
Propionska kiselina ima fizičke osobine koje su između osobina malih karboksilnih kiselina, mravlje i sirćetne kiseline, i većih masnih kiselina. Ona se meša sa vodom, ali se može odvojiti dodatakom soli. Kao i sirćetna i mravlja kiselina, ona se sastoji od vodonično vezanih parova molekula u tečnom stanju i pari.
Propionska kiselina manifestuje opšta svojstva karboksilnih kiselina: ona može da formira amide, estre, kisele anhidride, i hloridne derivate. On može da podlegne alfa-halogenaciji sa bromom u prisustvu PBr3 katalizatora (HVZ reakcija) da formira CH3CHBrCOOH.[7]
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”. Nucleic Acids Res 40 (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594.
- ↑ Clayden Jonathan, Nick Greeves, Stuart Warren, Peter Wothers (2001). Organic chemistry. Oxford, Oxfordshire: Oxford University Press. ISBN 0-19-850346-6.
- ↑ McMurry John E. (1992). Fundamentals of Organic Chemistry (3rd izd.). Belmont: Wadsworth. ISBN 0-534-16218-5.
- ↑ C. S. Marvel; V. du Vigneaud (1931), „α-bromo-Isovaleric acid”, Organic Syntheses 11: 20; Coll. Vol. 2: 93
