Louis Joseph Gay-Lussac

Louis Joseph Gay-Lussac
Lei de Gay-Lussac
Nascimento	6 de dezembro de 1778 Saint-Léonard-de-Noblat Reino da França
Morte	10 de maio de 1850 (71 anos) Paris
Sepultamento	cemitério do Père-Lachaise, Grave of Joseph Louis Gay-Lussac
Nacionalidade	francês
Cidadania	França
Cônjuge	Geneviève-Marie-Joseph Rojot
Alma mater	Escola Politécnica Universidade de Paris École Nationale des Ponts et Chaussées
Ocupação	físico, químico, político, engenheiro, professor universitário, board member
Distinções	Grande-Oficial da Legião de Honra Ordem do Mérito para as Artes e Ciência Prêmio Galvanismo (1809) Membro da Academia Americana de Artes e Ciências Membro Estrangeiro da Royal Society (1815) Pour le Mérite os 72 nomes na Torre Eiffel
Empregador(a)	Universidade de Paris, Escola Politécnica, Manufacture royale de glaces de miroirs
Campo(s)	física, química
Obras destacadas	Lei de Charles, Lei de Gay-Lussac
Assinatura
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Louis Joseph Gay-Lussac ou Joseph Louis Gay-Lussac (Saint-Léonard-de-Noblat, 6 de dezembro de 1778 — Paris, 10 de maio de 1850) foi um físico e químico francês.

Em 1808 foi professor de química e em 1809 professor de química prática na École polytechnique em Paris e simultaneamente professor de física e química na Sorbonne. Em 1809, recebeu com Louis Jacques Thénard da Classe de Física-Matemática do Institut de France o Prêmio Galvanismo patrocinado por Napoleão Bonaparte, no valor de 3 mil francos.^[1]

É conhecido na atualidade por sua contribuição às leis dos gases. Em 1802, Gay-Lussac foi o primeiro a formular a segunda lei dos gases, que estipula que um gás se expande proporcionalmente a sua temperatura absoluta se for mantida constante a pressão. Esta lei é conhecida atualmente como Lei de Charles.^[2]

Outra grande contribuição de Gay-Lussac é a sua lei volumétrica, segundo a qual ele afirma que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos. Sua tese foi publicada em 1808, e envolvia a reação entre hidrogênio e oxigênio, cujo produto era vapor d'água. Essa lei ocasionou na unidade de medida de volume para álcoois, utilizada para medir o volume de teor alcoólicos das bebidas. Geralmente medida em graus. Ex.: 14°GL.

• 1802 – Gay-Lussac publicou pela primeira vez a lei de que, a pressão constante, o volume de qualquer gás aumenta proporcionalmente à sua temperatura absoluta. Como em seu artigo anunciando a lei ele citou trabalhos anteriores inéditos sobre o assunto de Jacques Charles, a lei é geralmente chamada de Lei de Charles , embora algumas fontes usem a expressão Lei de Gay-Lussac. Esta lei foi declarada independentemente e quase simultaneamente por John Dalton
• 1804 – Ele e Jean-Baptiste Biot fizeram uma ascensão de balão de hidrogênio; uma segunda ascensão no mesmo ano por Gay-Lussac atingiu uma altura de 7 016 metros (23 018 pés) em uma investigação inicial da atmosfera da Terra . Ele queria coletar amostras do ar em diferentes alturas para registrar as diferenças de temperatura e umidade.
• 1805 – Junto com seu amigo e colaborador científico Alexander von Humboldt, ele descobriu que a composição da atmosfera não muda com a diminuição da pressão (aumento da altitude). Eles também descobriram que a água é formada por duas partes de hidrogênio e uma parte de oxigênio (em volume).
• 1808 – Ele foi o co-descobridor do boro.
• 1808 - Descoberta e publicação da lei da combinação de volumes.
• 1810 – Em colaboração com Louis Thenard, ele desenvolveu um método para análise quantitativa de combustão orgânica elementar medindo o CO₂ e H₂O liberados quando um composto orgânico é totalmente oxidado por clorato de potássio. Ele também resumiu a equação da fermentação alcoólica .
• 1811 – Ele reconheceu o iodo como um novo elemento, descreveu suas propriedades e sugeriu o nome iodo.^[3]
• 1815 – Ele sintetizou o cianogênio, determinou sua fórmula empírica e o nomeou.
• 1824 – Ele desenvolveu uma versão melhorada da bureta que incluía um braço lateral e cunhou os termos "pipeta" e "bureta" em um artigo de 1824.^[4]

Mecânica do contínuo
Leis Conservação da massa Conservação do momento Conservação da energia Desigualdade da entropia
Mecânica dos sólidos Sólidos Tensão Deformação Compatibilidade Deformação finita Deformação infinitesimal Elasticidade linear Plasticidade Flexão Lei de Hooke Teoria de falha dos materiais Mecânica da fratura Mecânica do contato Sem fricção Friccional
Mecânica dos fluidos Fluidos Estática dos fluidos Dinâmica dos fluidos Empuxo Equações de Navier-Stokes Pressão Princípio de Bernoulli Princípio de Arquimedes Princípio de Pascal Turbulência Líquidos Tensão superficial Capilaridade Gases Atmosfera Lei de Boyle-Mariotte Lei de Charles Lei de Gay-Lussac Lei combinada dos gases Plasma
Reologia Viscosidade Newtoniano Não newtoniano Viscoelasticidade Fluidos inteligentes Magnetoreológico Eletroreológico Ferrofluidos Reometria Reômetro
Cientistas Bernoulli Boyle Cauchy Charles Euler Gay-Lussac Hooke Navier Newton Pascal Poiseuille Stokes
v d e

• Chemistry courses of the École Polytechnique, Vol.1&2
• Lessons of Physics, Faculdade de Ciências de Paris, 6 de novembro de 1827, 18 de março de 1828)

Referências

1. ↑ Ernest Maindron: Les fondations de prix à l'Académie des sciences. Les lauréats de l'Académie 1714–1880. Gauthier-Villars, Paris 1881, p. 69–70 (online).
2. ↑ «Charles's law | Definition & Facts». Encyclopædia Britannica (em inglês). Consultado em 19 de fevereiro de 2021 
3. ↑ Ede, A. (2006). The Chemical Element: A Historical Perspective. [S.l.]: Greenwood Press. p. 133. ISBN 0-313-33304-1 
4. ↑ Rosenfeld, L. (1999). Four Centuries of Clinical Chemistry. [S.l.]: CRC Press. pp. 72–75. ISBN 90-5699-645-2 

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