Roet

Roet bestaan koolstofdeeltjies wat voortspruit uit die onvolledige verbranding van koolwaterstowwe.

Wanneer koolwaterstowwe verbrand, reageer dit met suurstof:

Verbranding van metaan:                 ${\displaystyle CH_{4}+O_{2}\rightarrow CO_{2}+H_{2}O}$

Verbranding van koolwaterstowwe:       ${\displaystyle C_{n}H_{m}+(n+m)O_{2}\rightarrow nCO_{2}+{\frac {m}{2}}H_{2}O}$

As daar egter nie genoeg suurstof is nie, sal koolwaterstowwe met mekaar begin reageer om aromatiese ringe te vorm. 'n Aromatiese ring is 'n ring van ses koolstofatome.

Die volgende is 'n baie eenvoudige voorstelling van hoe hierdie aromatiese ringe kan vorm:

${\displaystyle CH_{4}+CH4\rightarrow H_{2}C=CH_{2}}$

${\displaystyle CH_{2}+\ ander\ koolwaterstowwe\rightarrow C_{6}H_{6}}$

Baie komplekse aromatiese ringe kan soms gesien word as 'n swart neerslag en word roet genoem.

Om roetvorming te voorkom, kan stoom bygevoeg word. In so 'n geval sal die stoom eerder reageer met die metaan volgens die stoom-metaan reaksie, eerder as om met ander koolwaterstowwe te reageer:

${\displaystyle CH_{4}+H_{2}O\rightarrow CO+3H_{2}}$

Aangesien 'n aromatiese ring uit ses koolstofatome met dubbelbindings bestaan, is koolwaterstowwe met ses of meer koolstofstowwe of olefiene (dubbelbindings) meer geneig om aromatiese ringe te vorm. Dit is om hierdie rede dat daar meer stoom by 'n fakkel gevoeg word om swart rookvorming te voorkom wanneer die olefiene in die gas toeneem.

Ook, wanneer suurstof verhoog word, sal die verbranding van die koolwaterstofmolekules met suurstof verkies bo reaksie met ander koolwaterstofmolekules om roet te vorm.

• Verbranding
• Selfontbrandingspunt
• Uitlaatgas

Hierdie artikel is ’n saadjie. Voel vry om Wikipedia te help deur dit uit te brei.