Natrijev acetat

Natrijev acetat

Imena
IUPAC ime Natrijev acetat
Sistematično ime Natrtijev etanoat
Druga imena Vroči led (Natrijev acetat trihidrat)
Identifikatorji
Številka CAS	127‑09‑3 6131‑90‑4 (trihidrat)
3D model (JSmol)	Interaktivna slika
ChEBI	CHEBI:32954
ChEMBL	ChEMBL1354
ChemSpider	29105
ECHA InfoCard	100.004.386
EC število	204-823-8
Število E	E262 (konzervansi)
PubChem CID	517045
RTECS število	AJ4300010 (anhidrid) AJ4580000
UNII	NVG71ZZ7P0
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2027044
InChI InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT
SMILES [Na+].[O-]C(=O)C
Lastnosti
Kemijska formula	C2H3NaO2
Molska masa	82,03 g·mol−1
Videz	Bel topen prah
Vonj	vinski kis
Gostota	1.528 g/cm3 (20 °C, anhidrid) 1.45 g/cm3 (20 °C, trihidrat)[1]
Tališče	324 °C (615 °F; 597 K)
Vrelišče	8.814 °C (15.897 °F; 9.087 K)
Topnost v vodi	anhidrid: 119 g/100 mL (0 °C) 123.3 g/100 mL (20 °C) 125.5 g/100 mL (30 °C) 137.2 g/100 mL (60 °C) 162.9 g/100 mL (100 °C) Trihidrat: 32.9 g/100 mL (-10 °C) 36.2 g/100 mL (0 °C) 46.4 g/100 mL (20 °C) 82 g/100 mL (50 °C)[2]
Topnost	Topen v alkohol, hidrazin, SO2[3]
Topnost (metanol)	16 g/100 g (15 °C) 16.55 g/100 g (67.7 °C)[3]
Topnost (etanol)	trihidrat: 5.3 g/100 mL
Topnost (aceton)	0.5 g/kg (15 °C)[3]
Kislost (pKa)	24 (20 °C)[3] 4.76 in CH3COOH[4]
Bazičnost (pKb)	9.25
Lomni količnik (nD)	1.464
Struktura
Kristalna struktura	Monociklična
Termokemija
Specifična toplota, C	100.83 J/mol·K (anhidrid)[5] 229 J/mol·K (trihidrat)[6]
Standardna molarna entropija So298	138.1 J/mol·K (anhidrid)[5] 262 J/mol·K (trihidrat)[1]
Std tvorbena entalpija (ΔfH⦵298)	-709.32 kJ/mol (anhidrid)[3] -1604 kJ/mol (trihidrid)[1]
Gibbsova prosta energija (ΔfG˚)	-607.7 kJ/mol (anhidrid)[3]
Nevarnosti
Glavne nevarnosti	Iritajoč
NFPA 704 (diamant ognja)	1 1 0
Plamenišče	>250 °C (482 °F; 523 K)
Temperatura samovžiga	600 °C (1.112 °F; 873 K)
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
LD50 (srednji odmerek)	3530 mg/kg (oral, rat)
Sorodne snovi
Drugi anioni	Natrijev formiat Natrijev propanoat
Drugi kationi	Kalijev acetat Kalcijev acetat
Sorodne snovi	Natrijev diacetat
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
Sklici infopolja

Natrijev acetat (CH₃COONa x 3H₂O, C₂H₃NaO₂) je natrijeva sol ocetne kisline. Ta brezbarvna topljiva sol ima širok spekter uporabe in predstavlja eno izmed bolj poznanih organskih snovi natrija. Zavzema trdno agregatno stanje v obliki malih kristalov.

Industrijsko se natrijev acetat pridobiva iz ocetne kisline in natrijevega hidroksida.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Natrijev acetat se uporablja v tekstilni industriji za nevtralizacijo žveplove kisline. Služi kot dodatek pri kromovem strojenju in pri vulkanizaciji sintetične gume. V predelavi bombaža se uporablja za preprečevanje statične elektrike pri proizvodnji bombažnih blazinic.

Natrijev acetat se uporablja za ublažitev poškodb betonskih konstrukcij zaradi vdiranja vode v razpoke. Deluje kot tesnilo za vdor, obenem pa je okolju prijaznejši in cenejši kot običajno uporabljena alternatva iz epoksi smol.^[8]

Natrijev acetat se dodaja v hrano za izboljšanje okusa. Pogosto ga srečamo v čipsu, ki ima slano-kisel okus. Poznamo ga pod oznako E262.^[9]

Kot konjugirana baza ocetne kisline, lahko raztopina natrijevega acetata in ocetne kisline deluje kot pufer, ki da relativno konstantno vrednost pH. To je uporabno zlasti v biokemičnih aplikacijah, kjer so reakcije odvisne od pH v rahlo kislem območju (pH 4-6).

Natrijev acetat se prav tako uporablja pri grelnih blazinah, ročnih grelnikih in za vroči led. Natrijev acetat trihidrat se stali pri 58.4 °C. Ko jo segrevamo čez mejo tališča in nato ohladimo, postane vodna raztopina prenasičena. Snov se lahko ohladi na sobno temperaturo brez tvorjenja kristalov. S pritiskom na kovinsko ploščico v snovi se sproži eksotermna kristalizacija v trdno stanje.^[10][11] Pri tem se sproži med 264-289 kJ/kg toplote.^[12] V nasprtju z drugimi grelnimi blazinicami, kjer je proces nereverzibilen, se pri natrijevem acetatu s potopitvijo v vročo tekočino proces ponovi. Potrebno je blazinice pustiti toliko časa v vroči raztopni, da se kristali popolnoma raztopijo in jih nato počasi ohlajati na sobno temperaturo.^[13]

Za laboratorijsko uporabo je natrijev acetat poceni in ga po navadi kupijo, namesto da bi ga sintetizirali. Včasih se ga proizvaja v laboratorijskem poskusu z reakcijo spremenjive ocetne kisline (po navadi 5-8 % raztopina znana kot kis) z natrijevim karbonatom (pralni prašek), natrijevim bikarbonatom| (soda bikarbona) ali natrijevim hidroksidom. Pri vsakem od teh procesov dobimo natrijev acetat in vodo.

1. ↑ ^{1,0 1,1 1,2} »arhivska kopija«. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 25. maja 2014. Pridobljeno 10. aprila 2015.
2. ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
3. ↑ ^{3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 3,5} »arhivska kopija«. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 25. maja 2014. Pridobljeno 10. aprila 2015.
4. ↑ »Sodium acetate«. Sigma-Aldrich. Pridobljeno 10. aprila 2015.
5. ↑ ^{5,0 5,1} Acetic acid, sodium salt in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (pridobljeno 2014-05-25)
6. ↑ Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (pridobljeno 2014-05-25)
7. ↑ ^{7,0 7,1} Napaka pri navajanju: Neveljavna oznaka <ref>; sklici, poimenovani sigma, ne vsebujejo besedila (glej stran pomoči).
8. ↑ »Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete«. Science Daily. 8. avgust 2007.
9. ↑ »Jungbunzlauer - General Information«. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 12. oktobra 2010. Pridobljeno 10. aprila 2015.
10. ↑ »Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate«. Journal of Chemical Education.
11. ↑ »Fake latent heat and supersaturation«. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 15. decembra 2007. Pridobljeno 10. aprila 2015.
12. ↑ Ibrahim Dincer and Marc A. Rosen. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, page 155
13. ↑ »How do sodium acetate heat pads work?«. HowStuffWorks. Pridobljeno 10. aprila 2015.