Tricloreto de nitrogênio
Tricloreto de nitrogênio, também conhecido como tricloramina, é um composto químico polar, de geometria piramidal e com uma força intermolecular do tipo Dipolo-Dipolo com a fórmula NCl3. Este líquido amarelo, oleoso, com odor pungente, é mais comumente encontrado como um subproduto das reações químicas entre derivados de amônia e cloro (por exemplo, em piscinas entre cloro desinfetante e ureia oriunda da urina dos banhistas). Na forma pura, NCl3 é altamente reativo. Tricloreto de nitrogênio pode formar-se em pequenas quantidades quando instalações de abastecimento público de água são desinfetados com monocloramina. Tricloreto de nitrogênio foi registrado como Agene e usado para artificialmente alvejar e envelhecer farinha. Já foi utilizado como gás lacrimogêneo.
Preparação e estrutura
[editar | editar código-fonte]O composto é preparado por tratamento de sais de amônio, tais como nitrato de amônio com cloro:
- 4 NH3 + 3 Cl2 → NCl3 + 3 NH4Cl
Intermediários na conversão incluem cloramina e dicloramina, NH2Cl e NHCl2, respectivamente.
Como amônia, NCl3 é uma molécula piramidal. As distâncias N-Cl são de 1.76 Â, e os ângulos Cl-N-Cl são de 107°.[1] As eletronegatividades são muito similares para o nitrogênio (3.04) e cloro (3.16).
Segurança
[editar | editar código-fonte]Tricloreto de nitrogênio é um composto perigosamente explosivo, sendo sensível a luz, calor e compostos orgânicos. Pierre Louis Dulong primeiro o preparou em 1812, e perdeu dois dedos e um olho em duas explosões distintas. Um explosão de NCl3 cegou Sir Humphry Davy temporariamente, induzindo-o a colocar Michael Faraday como seu ajudante. Pesquisadores belgas relacionaram uma possível ligação entre NCl3 e crescentes casos de asma infantil.[2]
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Bernard A, Carbonnelle S, de Burbure C, Michel O, Nickmilder M (2006). «Chlorinated pool attendance, atopy, and the risk of asthma during childhood» (PDF). Environmental Health Perspectives. 114 (10). Consultado em 5 de maio de 2008. Arquivado do original (PDF) em 28 de maio de 2008 Texto "pages 1567-1573" ignorado (ajuda)
Leitura adicional
[editar | editar código-fonte]- Jander, J. (1976). Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 19: 2.
- P. Kovacic, M. K. Lowery, K. W. Field (1970). «Chemistry of N-bromamines and N-chloramines». Chemical Reviews. 70 (6). 639 páginas. doi:10.1021/cr60268a002 Texto " pages 639-665
" ignorado (ajuda)
- Hartl, H.;, Schoner, J.; Jander, J.; Schulz, H. (1975). «Structure of Solide Nitrogen-Trichloride (-125°C)». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 413 (1) Texto " pages 61-71
" ignorado (ajuda)
- Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dalborgo, A. (1974). «Molecula-Structure, Nuclear-Quadruple Coupling-Constant and Dipole-Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy». Journal of Molecular Spectroscopy. 50 (1-3). 82 páginas. doi:10.1016/0022-2852(74)90219-7 Texto " pages 82-89
" ignorado (ajuda)
- Bayersdo, L.; Engelhar, U., Fischer, J.; Hohne, K.; Jander, J. (1969). «Nitrogen-chlorine compounds: Infrared spectra and Raman spectra of nitrogen trichloride». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 366 (3-4) Texto " pages 169-
" ignorado (ajuda)
Ligações externas
[editar | editar código-fonte]- «OSHA - Nitrogen trichloride» (em inglês) Arquivado em 5 de setembro de 2008, no Wayback Machine.
