Tartrato di sodio e potassio
| Tartrato di sodio e potassio | |
|---|---|
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C4H4KNaO6 · 4H2O |
| Massa molecolare (u) | 282,23 g/mol |
| Aspetto | solido incolore o bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 613-385-0 |
| PubChem | 165453 |
| SMILES | O.O.O.O.O=C([O-])C(O)C(O)C(=O)[O-].[K+].[Na+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | 630 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 70 °C (343 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- [1] |
Il tartrato di sodio e potassio è un sale misto di sodio e potassio dell'acido tartarico che viene chiamato anche sale di Rochelle o sale di Seignette[2].
Storia
[modifica | modifica wikitesto]È stato scoperto per la prima volta dal farmacista francese Pierre Seignette nel 1675. Nel 1824, Sir David Brewster dimostrò per la prima volta la presenza di piezoelettricità sul tartrato di sodio e potassio.[3] A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco inodore.
Proprietà
[modifica | modifica wikitesto]Il sale di Rochelle è deliquescente, quindi eventuali oggetti contenenti questo materiale si deteriorano se conservati in condizioni di umidità. Grazie alla sua struttura e alle proprietà piezoelettriche è stato ampiamente usato nei grammofoni, microfoni e auricolari durante il boom di consumo elettronico del secondo dopoguerra.
Usi
[modifica | modifica wikitesto]In medicina è stato usato come lassativo.
Nell'industria per la preparazione industriale di biscotti e merendine, o nei lieviti, di solito insieme al carbonato d'ammonio, ma può avere anche altre funzioni. Come additivo alimentare è conosciuto col numero E337.[4]
Il tartrato di sodio e di potassio è utilizzato insieme al solfato di rame nella reazione di Fehling per verificare la presenza di aldeidi o zuccheri riducenti in una soluzione. In caso di esito positivo la soluzione si colora di rosso per la presenza di ossido di rame. Il tartrato ha sostanzialmente la funzione di mantenere gli ioni rameici in soluzione a pH alcalino, evitando la formazione di idrossido di rame. In sintesi organica, è utilizzato per rompere le emulsioni, in particolare nelle reazioni in cui è stato usato un idruro a base di alluminio.[5]
Il tartrato di sodio e di potassio si usa anche in galvanica per la ramatura basica del ferro senza dover ricorrere necessariamente all'impiego di cianuri. Viene poi utilizzato nell'elettronica e nella piezoelettricità e come acceleratore di combustione nella carta delle sigarette.[6]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ scheda del tartrato di sodio e potassio su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ definizione sul Merriam-Webster
- ^ (EN) R. E. Newnham e L. Eric Cross, Ferroelectricity: The Foundation of a Field from Form to Function, in MRS Bulletin, vol. 30, n. 11, 2005/11, pp. 845–848, DOI:10.1557/mrs2005.272. URL consultato il 12 maggio 2018.
- ^ (EN) Rochelle Salt - Potassium Sodium Tartrate | Tartaric, in Tartaric. URL consultato il 12 maggio 2018.
- ^ Fieser., Fieser and Fieser's Reagents for Organic Synthesis, [s.n.], 2006, ISBN 9780471750468, OCLC 956663818.
- ^ (EN) Jean-Maurice Kassaian, Tartaric Acid, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 15 giugno 2000, DOI:10.1002/14356007.a26_163. URL consultato il 12 maggio 2018.
Altri progetti
[modifica | modifica wikitesto]Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Tartrato di sodio e potassio
Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) Rochelle salt, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
