Ossido di vanadio(III)

Ossido di vanadio(III)
Nome IUPAC
ossido di vanadio(III), triossido di divanadio
Nomi alternativi
sesquiossido di vanadio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	V2O3
Massa molecolare (u)	149,881
Aspetto	polvere nera
Numero CAS	1314-34-7
Numero EINECS	215-230-9
PubChem	518710 e 4349445
SMILES	O=[V]O[V]=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	4,87[1]
Solubilità in acqua	≈ 0,1 g/l[1]
Temperatura di fusione	1 970 °C (2 243 K)[1]
Temperatura di ebollizione	circa 3 000 °C (3 273 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-1218,8[2]
ΔfG0 (kJ·mol−1)	-1139,3[2]
S0m(J·K−1mol−1)	98,3[2]
C0p,m(J·K−1mol−1)	103,2[2]
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	566 oral rat[1]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	319 - 332 [3]
Consigli P	261 - 264 - 271 - 280 - 305+351+338
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L'ossido di vanadio(III), noto in passato anche come sesquiossido di vanadio, è il composto inorganico con formula V₂O₃. In questo ossido il vanadio è nello stato di ossidazione +3. In condizioni normali il composto si presenta come un solido nero. In natura è presente come karelianite, un minerale raro.^[4]

Si può preparare riducendo ad alta temperatura il pentossido di vanadio con idrogeno o monossido di carbonio.^[5][6]

${\displaystyle {\ce {V2O5\,+\,2H2\to V2O3\,+\,2H2O}}}$

Il composto è difficile da ottenere puro, perché ha la tendenza a formare fasi non stechiometriche con deficienza di ossigeno senza che la struttura ne risenta.^[7]

L'ossido di vanadio(III) cristallizza con la struttura tipo corindone,^[7] gruppo spaziale R3c, con costanti di reticolo a = 495,2 pm e c = 1400,3 pm.^[8]

L'ossido di vanadio(III) è un composto antiferromagnetico con una temperatura di transizione di circa 160 K. Allo stato solido il composto è stabile, ma a contatto con l'aria viene facilmente ossidato a biossido di vanadio (VO₂). Trattandolo con idruro di calcio può essere ridotto fino a metallo. Per trattamento con cloruro di tionile si forma cloruro di vanadio(III) (VCl₃). L'ossido di vanadio(III) è un ossido basico. Praticamente insolubile in acqua, si scioglie in acidi formando complessi di V(III); queste soluzioni sono di colore blu o verde e hanno proprietà riducenti.^[6][7]

L'ossido di vanadio(III) è usato principalmente come sostituto dell'anidride vanadica (V₂O₅) per la produzione di ferrovanadio, vanadio metallico ultrapuro e altri composti di vanadio come carburi e nitruri.^[9]

Il composto è disponibile in commercio. È nocivo se inalato e può provocare gravi irritazioni agli occhi.

• (EN) G. Bauer, V. Güther, H. Hess e altri, Vanadium and Vanadium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a27_367.
• (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 2, 2ª ed., New York, Academic Press, 1965.
• GESTIS, Vanadium trioxide, su gestis-en.itrust.de, 2018. URL consultato il 5 giugno 2018. Pagina dell'ossido di vanadio(III) nel data base GESTIS.
• (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• D. R. Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, su hbcponline.com, CRC Press, Boca Raton, 2005. URL consultato il 9 dicembre 2017.
• Mindat.org, Karelianite, su mindat.org, 2018. URL consultato il 2 giugno 2018.
• (EN) R. E. Newnham e Υ. M. De Haan, Refinement of the alfa Al₂O₃, Ti₂O₃, V₂O₃ and Cr₂O₃ structures, in Zeitschrift für Kristallographie, vol. 117, n. 1-6, 1962, pp. 235–237, DOI:10.1524/zkri.1962.117.16.235.
• (EN) R. L. Richards, Vanadium: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia253, ISBN 9780470862100.
• Sigma-Aldrich, Vanadium(III) oxide, su sigmaaldrich.com, 2017.

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su ossido di vanadio(III)

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