Fosforus
Fosforus adalah unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomor atom 15. Fosforus berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasuk golongan nitrogen, banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup tetapi tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnya. Fosforus amatlah reaktif, memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabung dengan oksigen, ditemukan dalam berbagai bentuk, dan merupakan unsur penting dalam makhluk hidup. Kegunaan fosforus yang terpenting adalah dalam pembuatan pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak, korek api, kembang api, pestisida, odol, dan deterjen.
| ||||||||||||||||||||||
| Keterangan Umum Unsur | ||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nama, Lambang, Nomor atom | fosforus, P, 15 | |||||||||||||||||||||
| Deret kimia | nonlogam | |||||||||||||||||||||
| Golongan, Periode, Blok | 15, 3, p | |||||||||||||||||||||
| Penampilan | tak berwarna/merah/ putih keperakan 
| |||||||||||||||||||||
| Massa atom | 30,973761(2) g/mol | |||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Ne] 3s2 3p3 | |||||||||||||||||||||
| Jumlah elektron tiap kulit | 2, 8, 5 | |||||||||||||||||||||
| Ciri-ciri fisik | ||||||||||||||||||||||
| Fase | padat | |||||||||||||||||||||
| Massa jenis (sekitar suhu kamar) | (putih) 1,823 g/cm³ | |||||||||||||||||||||
| Massa jenis (sekitar suhu kamar) | (merah) 2,34 g/cm³ | |||||||||||||||||||||
| Massa jenis (sekitar suhu kamar) | (hitam) 2,69 g/cm³ | |||||||||||||||||||||
| Titik lebur | (putih) 317,3 K (44,2 °C, 111,6 °F) | |||||||||||||||||||||
| Titik didih | 550 K (277 °C, 531 °F) | |||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | (putih) 0,66 kJ/mol | |||||||||||||||||||||
| Kalor penguapan | 12,4 kJ/mol | |||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor | (25 °C) (putih) 23,824 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| Ciri-ciri atom | ||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | monoklinik | |||||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | ±3, 5, 4 (oksida asam lemah) | |||||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | 2,19 (skala Pauling) | |||||||||||||||||||||
| Energi ionisasi | pertama: 1011,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||
| ke-2: 1907 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||
| ke-3: 2914,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | 100 pm | |||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom (terhitung) | 98 pm | |||||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 106 pm | |||||||||||||||||||||
| Jari-jari Van der Waals | 180 pm | |||||||||||||||||||||
| Lain-lain | ||||||||||||||||||||||
| Sifat magnetik | data tak tersedia | |||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | (300 K) (putih) 0,236 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||
| Modulus ruah | 11 GPa | |||||||||||||||||||||
| Isotop | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| Referensi | ||||||||||||||||||||||
Sejarah
Unsur ini ditemukan oleh Hannig Brand pada tahun 1669 di Hamburg,Jerman. Dia menemukan unsur ini dengan cara 'menyuling' air urin melalui proses penguapan dan setelah dia menguapkan 50 ember air urin, dia baru menemukan unsur yang dia inginkan. Namanya berasal dari bahasa Latin yaitu phosphoros yang berarti 'pembawa terang' karena keunikannya yaitu bercahaya dalam gelap (glow-in-the dark).
Sifat-sifat menonjol
Secara umum fosforus membentuk padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan. Nonlogam ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon disulfida. Fosforus murni terbakar secara spontan di udara membentuk fosforus pentoksida.
Bentuk
Fosforus dapat berada dalam empat bentuk atau lebih alotrop: putih (atau kuning), merah, dan hitam (atau ungu). Yang paling umum adalah fosforus merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk tetrahedral. Fosforus putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8°C. Fosforus merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170°C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan listrik.
Manfaat
- Mainan yang bercahaya di kegelapan
- Sumber lampu radioaktif
- LED warna putih
- Cathode Ray Tubes
- Lampu Fluorescent
- Sabun cuci
Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |