Waterstofchloried

Eienskappe

Algemeen
Naam	Waterstofchloried
Ander name	Soutsuurgas, gees van sout
Chemiese formule	HCl
Molêre massa	36,46 [g/mol]
CAS-nommer	7647-01-0[1]
Voorkoms	Kleurlose gas
Reuk	Stekend
Fasegedrag
Smeltpunt	-114 °C[1]
Kookpunt	-85 °C[1]
Digtheid
Oplosbaarheid	Hoog (in water)
Dampdruk	613 psig[1]
Kritieke temperatuur	51,45 °C[1]
Suur-basis eienskappe
pKa	-7
Veiligheid
Flitspunt	Onbrandbaar
LC50	3124 dpm (1 uur; rotte) 1562 dpm (4 uur; rotte)[1]
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Waterstofchloried is 'n chemiese verbinding met die formule HCl.

Die stof is 'n gas met 'n stekende reuk wat in die vroeë chemie spiritus salis ("gees van sout") geheet het. Die gas word vrygestel indien 'n baie sterk suur soos swaelsuur met tafelsout reageer

${\displaystyle H_{2}SO_{4}(l)+2NaCl(s)\to 2HCl(g)+Na_{2}SO_{4}(s)}$

Die gas is goed oplosbaar in water en die vloeibare oplossings is bekend as soutsuur. Die gas word daarom ook soutsuurgas genoem.

In oplossing is HCl 'n sterk Brønstedsuur wat amper volledig in ione dissosieer. Die soute heet chloriede. Die gas kan as sterk Lewissuur optree byvoorbeeld in 'n reaksie met ammoniak gee dit 'n wit rook van salmiak (ammoniumchloried) af

${\displaystyle HCl(g)+NH_{3}(g)\to NH_{4}Cl(s)}$

Die stof het 'n belangrike rol gespeel in die ontwikkeling van die suur-basis-teorieë. Die oudste teorie, Lavoisier s'n, het voorgestel dat stowwe die element suurstof moet bevat om suureienskappe te besit. Nadat bevind is dat waterstofchloried 'n suur is wat nie suurstof bevat nie, het dit tot die ontwikkeling van die Arrheniusteorie gelei.

Hierdie artikel is ’n saadjie. Voel vry om Wikipedia te help deur dit uit te brei.