硫酸鉻
| 硫酸鉻 | |
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| IUPAC名 Chromium(III) sulfate | |
| 别名 | Basic chromium sulfate, chromic sulfate |
| 识别 | |
| CAS号 | 10101-53-8  15244-38-9（一水合物） 10031-37-5（五水合物） 13520-66-6（十二水合物） |
| PubChem | 24930 |
| ChemSpider | 21241287 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | ANNXSSGQVXBUEI-CYFPFDDLAL |
| 性质 | |
| 化学式 | H24Cr2S3O24 |
| 摩尔质量 | 392.16 g/mol 608.363 g/mol（十二水合物） 716.45 g/mol（十八水合物） g·mol⁻¹ |
| 外观 | 紅褐色結晶（無水）[1]，紫色結晶（水合物），亦有綠色結晶水合物[2] |
| 密度 | 3.10 g/cm3[3]（無水） 1.86 g/cm3（十五水合物） 1.709 g/cm3（十八水合物） |
| 熔点 | 90 °C[4] |
| 沸点 | 會分解，產生鉻酸 |
| 溶解性（水） | 難溶（無水） 可溶（水合物） |
| 溶解性 | 可溶於乙醇 幾乎不溶於酸 |
| 危险性[5][6] | |
欧盟危险性符号 有害 Xn | |
| MSDS | MSDS |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 闪点 | 不可燃 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫酸铬（英語：Chromium(III) sulfate）是一种无机化合物，化学式为Cr2(SO4)3。硫酸铬水合物經常會以[Cr(H2O)6]3+的錯離子形式存在，其外觀呈現紫色，水溶液加熱轉為綠色。硫酸铬被廣泛用於鞣制皮革，以及鉻明礬的製備上。
水合物轉換
[编辑]加熱硫酸铬，導致部分脫水，會得到綠色的水合物（CAS#15244-38-9） 和最終的無水衍生物（CAS#10101-53-8）。
制備
[编辑]硫酸鉻是從鉻鹽與二氧化硫進行還原，但仍存在其它方法。[7]硫酸鉻的水合物可以透過三價鉻的氧化物，如三氧化二鉻與硫酸反應而制得。
- Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O
亦可以用重鉻酸鹽的還原反應來制備硫酸鉻，最常見的方式是由重鉻酸鉀和硫化氫反應生成硫酸鉻，副物是硫酸鉀和水：
- 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O
也可以用乙醇來代替硫化氫，不同點在於，除了生成硫酸鉻和硫酸鉀之外，還會產生乙酸跟水。
- 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O
然而，關於以上反應，得到的硫酸鉻都有包含結晶水（即水合硫酸鉻）。欲去除結晶水，可利用在280℃下的CO2流來進行脫水的動作。[8]
工業製品
[编辑]一般工業製的硫酸铬多為硫酸铬与硫酸钠的混合物，通式为Cr(OH)m(SO4)n·2xH2O，即鹼式硫酸鉻。
性質
[编辑]
無水的硫酸鉻是六方晶系晶體[1]，外觀為棕紅色結晶[1]，五水合物的外觀為深綠色，另外。十二水合物和十八水合物皆為紫色[2]。
無水的硫酸鉻難溶於水[8]，但有結晶水的硫酸鉻就具有可溶性，因其可與水形成藍色至藍紫色的配合物，加熱可轉變為綠色的錯合物[9]
五水合物的硫酸鉻晶體結構為三斜晶系，與五水合硫酸銅的晶體結構相同。[10]
用途
[编辑]硫酸鉻可以作為鞣制皮革或紡織的媒染劑。它也可以用來作為其他鉻化合物的原料[3][2]，如三氧化铬。
參見
[编辑]參考文獻
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 SLAC: PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS (PDF; 391 kB).
- ^ 2.0 2.1 2.2 Jürgen Falbe, Manfred Regitz (Hrsg.): RÖMPP-Lexikon Chemie 10. Auflage. Thieme-Verlag, Stuttgart 1996, ISBN 3-13-734610-X.
- ^ 3.0 3.1 Record of Chrom(III)-sulfat in the GESTIS Substance Database from the IFA.
- ^ jtbaker.com - Chromium Sulfate.
- ^ Datenblatt 硫酸鉻 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
- ^ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
- ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, Chromium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a07_067
- ^ 8.0 8.1 Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie - Nr. 52 Chrom, Die Verbindungen (ohne Komplexbindungen mit neutralen Liganden), 8. Auflage Berlin, 1962.
- ^ Jander-Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 225
- ^ ISBN 3432878230
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