Chromi(III) sulfat
| Chromi(III) sulfat | |
|---|---|
 Mẫu Chromi(III) sunfat khan | |
| Danh pháp IUPAC | Chromi(III) sunfat |
| Tên khác | Chromi sesquisunfat, Chromiic sunfat, điChromi trisunfat, Chromi(III) sunfat(VI), Chromiic sunfat(VI), Chromi sesquisunfat(VI), điChromi trisunfat(VI) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Cr2(SO4)3 |
| Khối lượng mol | 392,1868 g/mol (khan) 608,37016 g/mol (12 nước) 662,416 g/mol (15 nước) 680,43128 g/mol (16 nước) 716,46184 g/mol (18 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể màu nâu đỏ (khan), tinh thể tím (·H2O) |
| Khối lượng riêng | 3,1 g/cm³ (khan) 1,86 g/cm³ (15 nước) 1,709 g/cm³ (16 nước) |
| Điểm nóng chảy | 90 °C (363 K; 194 °F) |
| Điểm sôi | > 700 °C (973 K; 1.292 °F) (phân hủy thành axit Chromiic) |
| Độ hòa tan trong nước | không hòa tan (khan) tan (·H2O), xem thêm bảng độ tan |
| Độ hòa tan | tan trong cồn thực tế không hòa tan trong axit |
| MagSus | +11,800·10-6 cm³/mol |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
0
1
0
|
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
| PEL | TWA 1 mg/m³[1] |
| REL | TWA 0,5 mg/m³[1] |
| IDLH | 250 mg/m³[1] |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Chromi(III) sunfat thường dùng để chỉ các hợp chất vô cơ có công thức hóa học Cr2(SO4)3·xH2O, trong đó x có thể dao động từ 0 đến 18. Ngoài ra, chưa xác định rõ nhưng quan trọng về mặt thương mại "gốc Chromi sunfat". Những muối này thường là những chất rắn màu tím hoặc xanh lá cây, hòa tan trong nước.
Các loại Chromi(III) sunfat
[sửa | sửa mã nguồn]Có ba Chromi(III) sunfat đặc trưng:
- Chromi(III) sunfat khan, Cr2(SO4)3, (CAS# 10101-53-8) là một chất rắn màu tím hòa tan trong nước khi bổ sung một chất khử, tạo ra Chromi(II) sulfide.
- Chromi(III) sunfat octadecahydrat, Cr2(SO4)3.18H2O, (CAS# 13520-66-6) là một chất rắn màu tím dễ dàng hòa tan trong nước để tạo ra phức aquo kim loại [Cr(H2O)6]3+. Công thức của hợp chất này có thể được viết bằng nhiều cách khác nhau như [Cr(H2O)6]2(SO4)3.6H2O. Sáu trong số 18 phân tử nước trong công thức này là nước kết tinh.
- Chromi(III) sunfat pentadecahydrat, Cr2(SO4)3.15H2O, (CAS# 10031-37-5) là một chất rắn màu xanh lá cây cũng dễ dàng tan trong nước. Nó thu được bằng cách nung nóng 18H2O trên 70 °C (158 °F; 343 K). Việc nung tiếp sẽ tạo ra sunfat khan.
Một loạt các Chromi(III) sunfat khác cũng đã được biết đến, nhưng chứa các ion hydroxide hoặc oxit. Quan trọng nhất đối với thương mại là Cr(HSO4)3 (CAS# 39380-78-4).[2]. Nó được tạo ra từ việc trung hòa một phần hexahydrat. Nó liên quan đến thiệt hại về môi trường[3]. Các Chromi(III) hydroxide khác đã được báo cáo.[4]
Sản xuất
[sửa | sửa mã nguồn]Nguồn hữu ích nhất của Chromi(III) sunfat là chất thải Cr(III) từ quá trình oxy hóa Chromiat của các hợp chất hữu cơ khác nhau. Anthroquinone và quinone được sản xuất trên quy mô lớn bằng cách xử lý anthracene và phenol với axit Chromiic. Một sản phẩm Chromi(III) oxit được tạo ra có thể chiết xuất dễ dàng thành axit sunfuric. Sự bay hơi của các dung dịch axit này tạo ra muối hydrat được mô tả ở trên. Các muối hydrat của Chromi(III) sunfat cũng có thể được tạo ra, mặc dù không tinh khiết, bằng cách chiết xuất các hợp chất Chromi khác, nhưng các cách này không khả thi về mặt kinh tế. Sự chiết xuất quặng Chromiit với axit sunfuric với sự có mặt của một số ion Chromiat cho dung dịch Chromi(III) sunfat bị lẫn với các ion kim loại khác. Tương tự, sự giải phóng các hợp kim Chromi tạo ra Chromi(III) sunfat cùng với sắt(III) sunfat.
Chromi(III) sunfat được sản xuất từ các muối Chromiat bằng cách đi qua lưu huỳnh dioxide, mặc dù các phương pháp khác cũng dùng được[5][6]. Phương trình phản ứng được viết như sau:
Hợp chất khác
[sửa | sửa mã nguồn]Cr2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
Cr2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với CO(NH2)2, như Cr2(SO4)3·12CO(NH2)2·10H2O là tinh thể lục đậm.[9]
Cr2(SO4)3 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như Cr2(SO4)3·6CS(NH2)2 là tinh thể không màu.[10]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0141”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ Covington, A. D.; Lampard, G. S.; Menderes, O.; Chadwick, A. V.; Rafeletos, G.; O'Brien, P. "Extended X-ray absorption fine structure studies of the role of chromium in leather tanning" Polyhedron 2001, 20, 461–466. doi:10.1016/S0277-5387(00)00611-2.
- ^ https://www.youtube.com/watch?v=a0UCeTjhSJI
- ^ Riou, A.; Bonnin, A. "Structure de l'Hydroxysulfate de Chrome monohydrate" Acta Crystallographica B, 1982, 24, 1968, 38.
- ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. “Chromium Compounds”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a07_067.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
- ^ CW Harland; J Simpson. “Chromium sulfate tanning powder” (PDF). Farmers Fertiliser Ltd - a subsidiary of Fernz Corporation Ltd. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 27 tháng 1 năm 2018. Truy cập ngày 6 tháng 12 năm 2017.
- ^ a b Chromium (mellor actitc 11 60 cr), trang 465 – [1]. Truy cập 11 tháng 3 năm 2020.
- ^ Journal für praktische Chemie, Tập 23 (J. A. Barth, 1881), trang 27; 39. Truy cập 21 tháng 3 năm 2021.
- ^ Chrom: Teil C: Koordinationsverbindungen mit Neutralen und Innere Komplexe Bildenden Liganden (Gmelin-Institut für Anorganische Chemie und Grenzg; Springer-Verlag, 3 thg 9, 2013 - 431 trang), trang 116 – [2]. Truy cập 14 tháng 5 năm 2020.
- ^ On the crystal growth of ‘tris thiourea chromium(III) sulphate’, ‘potassium thiourea thiocyanide’ and ‘bis thiourea iron(II) sulphate’. Truy cập 14 tháng 5 năm 2020.