| dbo:abstract
|
- الكتلة الجزيئية في الكيمياء لمادة (أحيانا يطلق عليها الوزن الجزيئي للمادة) هي كتلة جزيء من هذه المادة، منسوبة إلى وحدة الكتل الذرية (u والتي تساوي 1\12 من كتلة ذرة ن الكربون-12) (بشكل مبسط: الكتلة الجزيئية عبارة عن مجموع أوزان الذرات في الجزيء). ويمكن حساب الكتلة الجزيئية على أنها مجموع الأوزان الذرية للذرات الموجودة في أي جزيء. كما يمكن قياس الكتلة الجزيئية مباشرة باستخدام مطياف الكتلة. وفي مطياف الكتلة، الكتلة الجزيئية للجزيئات الصغيرة (أقل من تقريبا 200 ذرة لعنصر معين) تكون دقيقة، أي أنها تكون مجموع أكثر نظائر هذا العنصر تواجدا. وللجزيئات الأكبر، فإنها تكون متوسطة، أو يتم حسابها باستخدام الكتلة الجزيئية للعنصر أو باستخدام الجدول الدوري، حيث أنه يوجد إحصائيات لتوزيع الذرات ممثلة نظائر الجزيء. الكتلة المولية لمادة تساوي عدديا الكتلة الجزيئية، ولكن يعبر عنها بوحدات الكتلة لكل مول، عادة ما تكون g/mol (جرام لكل مول). فمثلا:الكتلة الذرية للهيدروجين تساوي 1.00784 u وللأكسجين 15.9994 u وحدة كتل ذرية، وعلى هذا، فإن الكتلة الجزيئية للماء والتي لها الصيغة الجزيئية H2O تكون (2 × 1.00784) + 15.9994 = 18.01508 u، حيث هي وحدة الكتل الذرية. وعلى هذا، فإن مول واحد من الماء يزن 18.0150 جرام. وعموما، فإن الكتلة الصحيحة للهيدروجين-1 (أكثر النظائر وجودا) تساوي 1.00783، وللأكسجين-16 (أكثر النظائر وجودا) تساوي 15.9949، وعلى هذا فإن كتلة أكثر جزيئات الماء تواجدا تساوي 18.0105 u. الكتلة الجزيئية أو الكتلة المولية تستخدم في حسابات الكيمياء الكمية. وحيث أن الجزيئات تكونت من تفاعل كيميائي، وليس عن طريق تفاعل نووي، فإن الكتلة الجزيئية لجزيء تساوي بالضبط مجموع الأوزان الذرية للذرات المكونة له. الوزن الجزيئي الجرامي هو الوزن الجزيئي لمركب كيميائي معبرا عنه بالجرامات. وعلى هذا فإن الوزن الجزيئي لكربونات الكالسيوم يساوي 100، ويكون الوزن الجزيئي الجرامي يساوي 100 جرام. ويستخدم الوزن الجزيئي الجرامي خاصة لحساب تركيز المحاليل. وعلى ذلك فإن المحلول المولي يحتوي على الوزن الجزيئي الجرامي لمادة كيماوية مذابة لتحضير لتر من المحلول. (ar)
- La massa molecular és la massa d'una molècula expressada en la unitat del sistema internacional, uma (unitats de massa atòmica). Més recentment la comunitat científica prefereix els símbols u o Da. El valor de la massa molecular de l'isòtop carboni-12 té un pes atòmic de 12. Es pot calcular la massa molecular d'un compost sumant les masses dels àtoms que el componen, tenint en compte el nombre d'àtoms de cada element. Per exemple, en el cas de l'aigua (H₂O): on:
* massa atòmica del H: 1,0079
* massa atòmica del O: 15,99994 El factor de conversió de massa molecular a massa molar és el Nombre d'Avogadro (6,022 × 1023): (ca)
- Μοριακό βάρος ή σχετική μοριακή μάζα καλείται η μάζα ενός μορίου σε σύγκριση με τη μάζα ενός νουκλεονίου του ισοτόπου άνθρακα 12 (12C), και συγκεκριμένα ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του μορίου από το 1/12 της μάζας του 12C. Για να βρούμε το μοριακό βάρος προσθέτουμε τα ατομικά βάρη των ατόμων που συμμετέχουν στο χημικό τύπο μιας ένωσης ή ενός στοιχείου. Για παράδειγμα ο χημικός τύπος του νερού είναι Η2O. Το υδρογόνο έχει ατομικό βάρος 1, και το οξυγόνο 16, επομένως το μοριακό βάρος του νερού είναι (1Χ2)+16 = 18.
* Ένα γραμμομόριο μιας ένωσης ή στοιχείου έχει μάζα ίση με το μοριακό βάρος αυτού ή αυτής σε γραμμάρια. (el)
- Molekula maso (pli frue molekula pezo) signifas la sumon de la atommasoj de ĉiuj atomoj en unu molekulo. Ĉe la saloj, oni parolas pri , ĉar la saloj konstruiĝas el jonoj kaj ne el molekuloj. Oni distingas inter relativa (sendimensia kvanto) kaj absoluta molekula maso (difinita en kg, g aŭ u). (eo)
- Als Molekülmasse, auch molekulare Masse (englisch molecular mass), früher Molekulargewicht (englisch molecular weight), wird in der Chemie die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molekül bezeichnet. Bei Salzen wird von Formelmasse gesprochen, da Salze aus Ionen in einem größeren Kristallverbund aufgebaut sind. In Analogie zur Atommasse wird die Molekülmasse vielfach als relative Molekülmasse aufgefasst. Diese ist eine Größe der Dimension Zahl mit der Einheit Eins. Die absolute Molekülmasse ist dagegen eine Größe der Dimension Masse, die üblicherweise als das Produkt der relativen Molekülmasse mit der atomaren Masseneinheit angegeben wird. Sie kann auch mit einem sehr viel kleineren Zahlenwert in der SI-Einheit Kilogramm angegeben werden. Relative Atommassen liegen in einer leicht handhabbaren Größenordnung (1 bis < 300), zudem stimmen sie für ein jeweiliges Isotop mit der stets ganzzahligen Massenzahl nahezu überein. Diese Vorteile übertragen sich auf die relativen Molekülmassen (außer bei biologischen Großmolekülen). Beim Vorliegen mehrerer Isotope wird mit dem gewichteten arithmetischen Mittel der Atommassen der Isotope gerechnet; wo das notwendig ist, geht die Nähe zur Ganzzahligkeit verloren. Beispiele
* Wassermolekül aus den Atomen 1H und 16O.Die hochgestellten Zahlen geben die Massenzahlen an. Mit diesen wird hier gerechnet.Summenformel: Bei der Rechnung mit Atommassen ergibt sich nur ein geringer Unterschied zu .
* Glucosemolekül aus den Atomen 1H, 12C und 16OSummenformel: Bei der Rechnung mit Atommassen erhält man die relative Molekülmasse 180,16.
* Natriumchlorid aus den Atomen 23Na mit der Atommasse 22,99 und Cl, von dem es zwei stabile Isotope 35Cl und 37Cl gibt mit der mittleren Atommasse 35,45. Hier ist ein Rechnen mit Massenzahlen nicht möglich, sondern nur mit Atommassen.Summenformel: Nicht verwechselt werden darf die Molekülmasse mit der molaren Masse. Diese ist das Verhältnis der Masse eines Stoffes zu seiner Stoffmenge. Aufgrund der Festlegungen zur Stoffmengeneinheit Mol und zur atomaren Masseneinheit stimmt allerdings die relative Molekülmasse mit dem Zahlenwert der molaren Masse überein, wenn letztere in der Einheit „Gramm pro Mol“ (Einheitenzeichen g/mol) angegeben wird (bis auf einen für die Praxis bedeutungslos kleinen Unterschied). (de)
- Masa molekularra (m) molekula jakin baten masa da: (Da edo u) neurtzen da. Konposatu bereko zenbait molekulak masa molekular desberdinak izan ditzakete, elementu baten isotopo desberdinak dituztelako. Erlazionaturiko masa molekular erlatiboa, IUPACek definitua, molekula baten masaren eta masa atomiko bateratuaren (dalton ere deitzen zaio) arteko erlazioa da, eta unitate gabekoa da. Masa molekularra eta masa molekular erlatiboa desberdinak dira, baina masa molarrarekin lotuta daude. Masa molarra honela definitzen da: substantzia jakin baten masa zati substantzia kantitatea, eta g/mol-tan adierazten da. Masa molarra zifra egokiena izaten da substantzia baten kantitate makroskopikoak (pisatu daitezkeenak) direnean. Pisu molekularraren definizioa, berez, masa molekularraren sinonimo da; hala ere, praktikan, oso aldakorra da, baita harekin batera erabilitako unitateak ere. Preparazio arrunt askok g/mol erabiltzen dute, eta masa molarraren sinonimotzat hartzen dute; iturri garrantzitsuagoek, berriz, Da edo u erabiltzen dute, eta definizioa hurbilago lerrokatzen dute masa molekularrarekin. Pisu molekularra Da edo u unitateekin erabiltzen denean ere, askotan masa molarraren antzeko batez besteko ponderatu gisa erabiltzen da, baina unitate desberdinekin. Biologia molekularrean, makromolekulen pisuari bere pisu molekularra esaten zaio, eta kDa-tan adierazten da, nahiz eta zenbakizko balioa batez besteko baten hurbilketa eta adierazgarria izan maiz. Masa molekularra, pisu molekularra eta masa molarra terminoak, askotan, zientziaren eremuetan erabiltzen dira, haien arteko bereizketa erabilgarria ez denean. Zientziaren beste arlo batzuetan, bereizketa erabakigarria da. Masa molekularra maizago erabiltzen da ongi definitutako molekula bakar edo espezifiko baten masari dagokionez, eta pisu molekularra baino gutxiago, lagin baten batez besteko ponderatuari dagokionez. SI oinarrizko unitateen berdifinizioaren aurretik 2019. urtean daltonetan (Da edo u) adierazitako kantitateak, definizioz, g/mol unitateetan adierazitako kopuruen baliokide ziren zenbakiz, eta, beraz, guztiz trukagarriak ziren zenbakiz. 2019ko maiatzaren 20ko unitateen birdefinizioaren ondoren, erlazio hori ia baliokidea da. Molekula txikien eta ertainen masa molekularra, masa-espektrometriaren bidez neurtua, molekularen elementuen konposizioa zehazteko erabil daiteke. Makromolekulen masa molekularrak, hala nola proteinak, masa-espektrometriak ere zehaztu ditzake; hala ere, argiaren biskositatean eta sakabanaketan oinarritutako metodoak masa molekularra zehazteko ere erabiltzen dira, masa-datu kristalografikorik edo espektrometrikorik ez dagoenean. (eu)
- La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula), cuyo símbolo es mf, es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero habitualmente expresado en unidades de masa atómica (su unidad en el SI es el kilogramo), en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude a una sola molécula, mientras que la masa molar corresponde a un mol (NA = 6,022 · 1023) de moléculas. (es)
- The molecular mass (m) is the mass of a given molecule: it is measured in daltons (Da or u). Different molecules of the same compound may have different molecular masses because they contain different isotopes of an element. The related quantity relative molecular mass, as defined by IUPAC, is the ratio of the mass of a molecule to the unified atomic mass unit (also known as the dalton) and is unitless. The molecular mass and relative molecular mass are distinct from but related to the molar mass. The molar mass is defined as the mass of a given substance divided by the amount of a substance and is expressed in g/mol. That makes the molar mass an average of many particles or molecules, and the molecular mass the mass of one specific particle or molecule. The molar mass is usually the more appropriate figure when dealing with macroscopic (weigh-able) quantities of a substance. The definition of molecular weight is most authoritatively synonymous with relative molecular mass; however, in common practice, it is highly variable. When the molecular weight is used with the units Da or u, it is frequently as a weighted average similar to the molar mass but with different units. In molecular biology, the mass of macromolecules is referred to as their molecular weight and is expressed in kDa, although the numerical value is often approximate and representative of an average. The terms molecular mass, molecular weight, and molar mass are often used interchangeably in areas of science where distinguishing between them is unhelpful. In other areas of science, the distinction is crucial. The molecular mass is more commonly used when referring to the mass of a single or specific well-defined molecule and less commonly than molecular weight when referring to a weighted average of a sample. Prior to the 2019 redefinition of SI base units quantities expressed in daltons (Da or u) were by definition numerically equivalent to otherwise identical quantities expressed in the units g/mol and were thus strictly numerically interchangeable. After the 20 May 2019 redefinition of units, this relationship is only nearly equivalent. The molecular mass of small to medium size molecules, measured by mass spectrometry, can be used to determine the composition of elements in the molecule. The molecular masses of macromolecules, such as proteins, can also be determined by mass spectrometry; however, methods based on viscosity and light-scattering are also used to determine molecular mass when crystallographic or mass spectrometric data are not available. (en)
- Is é is Mais mhóilíneach (giorraithe Mr), dá dtagraítear go coitianta mar meáchan móilíneach (giorraithe MW), ann ná mais mhóilín amháin an substainte sin, i gcoibhneas leis an aonad maise adamhaí aontaithe "u" (atá cothrom le 1/12 mhaise adaimh amháin de charbón-12). (ga)
- Massa molekul relatif (Ar) atau disebut pula massa molekul (m) adalah massa suatu molekul, yang diukur dalam satuan massa atom (u atau Da). Molekul berbeda dengan senyawa yang sama mungkin memiliki massa molekul yang berbeda karena mengandung isotop dari suatu unsur yang berbeda. Kuantitas terkait yakni massa molekul relatif, seperti yang didefinisikan oleh IUPAC, adalah rasio massa molekul terhadap satuan massa atom dan tidak memiliki satuan. Massa molekul dan massa molekul relatif memiliki definisi yang berbeda tetapi terkait dengan massa molar. Massa molar didefinisikan sebagai massa suatu zat yang diberikan dibagi dengan jumlah suatu zat dan dinyatakan dalam g/mol. Massa molar biasanya merupakan angka yang lebih tepat ketika berhadapan dengan jumlah substansi makroskopik. Istilah massa molekul, berat molekul, dan massa molar sering digunakan secara bergantian dalam bidang ilmu pengetahuan di mana membedakan di antara mereka tidak membantu. Dalam bidang sains lainnya, perbedaannya sangat penting. Massa molekul lebih umum digunakan ketika merujuk pada massa molekul tunggal atau spesifik yang terdefinisi dengan baik dan lebih jarang dibandingkan berat molekul bila mengacu pada rata-rata tertimbang sampel. Sebelum redefinisi satuan pokok SI 2019 kuantitas ini dinyatakan dalam satuan massa atom (u atau Da) secara definisi setara dengan jumlah yang identik dinyatakan dalam satuan g/mol dan dengan demikian secara numerik dapat dipertukarkan. Setelah redefinisi satuan pada 20 Mei 2019, hubungan ini hampir setara. (in)
- La masse moléculaire est le rapport entre la masse d'une molécule et l'unité de masse des atomes : « uma » (équivalente à un douzième, soit 1⁄12, de la masse d'un atome de carbone 12), elle est donc sans unité. Elle peut être obtenue par l'addition de la masse atomique de chaque atome de la molécule multipliée par leur indice numérique dans la formule brute ou mesurée expérimentalement par spectrométrie de masse. La masse molaire est équivalente à autant de grammes qu'il y a d'unités dans la masse moléculaire. Pour les composés qui ne contiennent pas de molécules (composés ioniques, alliages métalliques, la quasi-totalité des minéraux), on parle de masse formulaire ou masse de l'unité de formule. (fr)
- La massa molecolare di una sostanza (detta pure impropriamente peso molecolare, che differisce dalla massa molare se non per l'unità di misura) è il rapporto tra la massa di una data quantità di quella sostanza e il numero di moli della stessa quantità di quella sostanza. È comunemente espressa in unità di massa atomica (u). In alcuni casi, per massa molecolare di una sostanza si intende il rapporto tra la massa di una data quantità di quella sostanza e il numero di entità elementari (ad esempio molecole) costituenti la stessa quantità di quella sostanza.La costante di conversione tra queste due interpretazioni della massa molecolare è la costante di Avogadro, ossia il numero di particelle elementari di una sostanza costituenti una mole di quella sostanza (per definizione di mole, la costante di Avogadro è la stessa per qualsiasi sostanza): dove:
* m [g/Npe] è la massa molecolare espressa in grammi su numero di particelle elementari;
* m [u] è la massa molecolare espressa in unità di massa atomica;
* NA è la costante di Avogadro. (it)
- 分子量（ぶんしりょう、英語: molecular weight）または相対分子質量（そうたいぶんししつりょう、英語: relative molecular mass）とは、物質1分子の質量の統一原子質量単位（静止して基底状態にある自由な炭素12 (12C) 原子の質量の1/12）に対する比であり、分子中に含まれる原子量の総和に等しい。 本来、核種組成の値によって変化する無名数である。しかし、特に断らない限り、天然の核種組成を持つと了解され、その場合には、構成元素の天然の核種組成に基づいた相対原子質量（原子量）を用いて算出される。 (ja)
- 분자량(分子量, 영어: molecular weight 또는 molecular mass)은 원자 질량 단위로 나타낸 분자의 질량이다. 분자 질량(分子質量)이라고도 하며, 탄소-12를 기준으로 한 상대적 질량이므로 상대 분자 질량이라고도 한다. 한 분자의 분자량은 그 분자를 이루는 원자들의 원자 질량의 합으로 계산할 수 있다. 또 분자량은 질량분석기를 이용하여 바로 측정할 수 있다. 물질의 몰 질량은 분자량과 같은 값을 가지며 몰 당 그램(g/mol)으로 나타낸다. 예를 들어, 수소와 산소의 원자 질량이 각각 1.00784 u와 15.9994 u이므로 물 분자 H2O의 분자량은 (2 × 1.00784 u) + 15.9994 u = 18.01508 u이 된다. 따라서 1 몰의 물은 18.01508 그램이 된다. 그러나 가장 흔한 수소 동위 원소인 수소-1의 질량은 1.00783 u, 가장 흔한 산소 동위 원소인 산소-16의 질량은 15.9949 u이므로, 가장 일반적인 물 분자 하나의 질량은 18.0105 u이 된다. (ko)
- De moleculaire massa of molecuulmassa van een stof (vroeger - minder correct - moleculair gewicht of molecuulgewicht genoemd), doorgaans afgekort tot MW (van het Engelse molecular weight), is de massa van één molecuul van die stof, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u), ook dalton (Da) genoemd. (nl)
- Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative). Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности. Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, относительная молекулярная масса воды (H2O) есть где — относительная молекулярная масса, — относительная атомная масса. (ru)
- Masa cząsteczkowa – masa:
* jednej cząsteczki związku chemicznego (np. O2, H2O)
* formalnej jednostki danego związku (np. NaCl o budowie jonowej, a nie cząsteczkowej)
* jednego innego indywiduum chemicznego (np. jonu CH3COO−). Jednostką masy cząsteczkowej w układzie SI jest kilogram, jednak znacznie powszechniej jest ona wyrażana za pomocą jednostki masy atomowej, równej 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C i oznaczanej symbolem „u” lub „Da” (dalton). Masę cząsteczkową nazywano dawniej ciężarem cząsteczkowym (jest to obecnie niezalecane). W praktyce, w związku z trudnościami technicznymi w wyrażaniu rzeczywistych mas cząsteczkowych, stosuje się tak zwane względne masy cząsteczkowe, obliczane jako suma względnych mas atomowych tworzących ją atomów. Względna masa cząsteczkowa jest wielkością bezwymiarową, którą należy rozumieć jako wielokrotność 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C. W przypadku populacji cząsteczek o różnej masie cząsteczkowej (np. polimerów, mieszanin gazów) stosuje się pojęcie średniej masy cząsteczkowej (zwanej również molową). Średnia masa molowa może być obliczana jako średnia arytmetyczna lub średnia geometryczna masy poszczególnych cząsteczek w populacji. W tym pierwszym przypadku nazywa się ją masą cząsteczkową średnią liczbowo i jest ona dana wzorem: gdzie: – liczba cząsteczek o masie – całkowita liczba wszystkich cząsteczek w próbce. W tym drugim przypadku nazywa się ją masą cząsteczkową średnią masowo lub wagowo i jest ona dana wzorem: gdzie: – łączna masa cząsteczek o masie cząsteczkowej – masa całej próbki. po przekształceniu odpowiada to: Masę cząsteczkową liczbowo średnią można wyznaczać technikami, w których na wynik ma wpływ liczba cząstek – na przykład w – zaś masę cząsteczkową wagowo średnią w technikach, w których na wynik ma wpływ rozmiar cząsteczek – na przykład w technikach opartych na rozpraszaniu światła. Ze względu na to, że masa cząsteczkowa średnia liczbowo „preferuje” cząsteczki o mniejszej masie, ale częściej występujące w mieszaninie, zaś wagowo średnia „preferuje” cząsteczki o większej masie, ta pierwsza jest zawsze mniejsza od drugiej. (pl)
- A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa substância relativa à unidade de massa atômica u (igual a 1/12 da massa do isótopo carbono-12, 12C). Formalmente deve ser chamada massa molecular relativa devido a esta relação. O termo peso molecular (abreviatura: MW, do inglês molecular weight) é também usado para designar esta propriedade, embora tenda a cair em desuso, pois peso é uma força que varia com a gravidade. (pt)
- Molekylmassa (äldre benämning: molekylvikt), även relativ molekylmassa, anger en molekyls massa i förhållande till atommassenheten (u). Molekylmassan för ett ämne är summan av de ingående atomernas relativa atommassor. Molekylmassan för vatten (H2O) som består av två väteatomer och en syreatom är därmed: MR är förkortningen för (relativ) molekylmassa, 1,008 är den relativa atommassan för väte och 16,00 den relativa atommassan för syre. (sv)
- Молекуля́рна (фо́рмульна, відносна) ма́са, також молекулярна вага — маса молекули, виражена в атомних одиницях маси. Дорівнює сумі мас усіх атомів, що входять у дану молекулу. За молекулярну масу часто беруть середню масу молекули з урахуванням ізотопного складу всіх елементів, що утворюють хімічну сполуку. (uk)
- 分子量，又称“相对分子质量”，指组成分子的所有原子的原子量的总和，分子量的符号为Mr。定义为物质分子或特定单元的平均质量与12C质量的1/12之比值。由于是相对值，所以为无量纲量，無单位。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- Molekula maso (pli frue molekula pezo) signifas la sumon de la atommasoj de ĉiuj atomoj en unu molekulo. Ĉe la saloj, oni parolas pri , ĉar la saloj konstruiĝas el jonoj kaj ne el molekuloj. Oni distingas inter relativa (sendimensia kvanto) kaj absoluta molekula maso (difinita en kg, g aŭ u). (eo)
- La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula), cuyo símbolo es mf, es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero habitualmente expresado en unidades de masa atómica (su unidad en el SI es el kilogramo), en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude a una sola molécula, mientras que la masa molar corresponde a un mol (NA = 6,022 · 1023) de moléculas. (es)
- Is é is Mais mhóilíneach (giorraithe Mr), dá dtagraítear go coitianta mar meáchan móilíneach (giorraithe MW), ann ná mais mhóilín amháin an substainte sin, i gcoibhneas leis an aonad maise adamhaí aontaithe "u" (atá cothrom le 1/12 mhaise adaimh amháin de charbón-12). (ga)
- 分子量（ぶんしりょう、英語: molecular weight）または相対分子質量（そうたいぶんししつりょう、英語: relative molecular mass）とは、物質1分子の質量の統一原子質量単位（静止して基底状態にある自由な炭素12 (12C) 原子の質量の1/12）に対する比であり、分子中に含まれる原子量の総和に等しい。 本来、核種組成の値によって変化する無名数である。しかし、特に断らない限り、天然の核種組成を持つと了解され、その場合には、構成元素の天然の核種組成に基づいた相対原子質量（原子量）を用いて算出される。 (ja)
- 분자량(分子量, 영어: molecular weight 또는 molecular mass)은 원자 질량 단위로 나타낸 분자의 질량이다. 분자 질량(分子質量)이라고도 하며, 탄소-12를 기준으로 한 상대적 질량이므로 상대 분자 질량이라고도 한다. 한 분자의 분자량은 그 분자를 이루는 원자들의 원자 질량의 합으로 계산할 수 있다. 또 분자량은 질량분석기를 이용하여 바로 측정할 수 있다. 물질의 몰 질량은 분자량과 같은 값을 가지며 몰 당 그램(g/mol)으로 나타낸다. 예를 들어, 수소와 산소의 원자 질량이 각각 1.00784 u와 15.9994 u이므로 물 분자 H2O의 분자량은 (2 × 1.00784 u) + 15.9994 u = 18.01508 u이 된다. 따라서 1 몰의 물은 18.01508 그램이 된다. 그러나 가장 흔한 수소 동위 원소인 수소-1의 질량은 1.00783 u, 가장 흔한 산소 동위 원소인 산소-16의 질량은 15.9949 u이므로, 가장 일반적인 물 분자 하나의 질량은 18.0105 u이 된다. (ko)
- De moleculaire massa of molecuulmassa van een stof (vroeger - minder correct - moleculair gewicht of molecuulgewicht genoemd), doorgaans afgekort tot MW (van het Engelse molecular weight), is de massa van één molecuul van die stof, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u), ook dalton (Da) genoemd. (nl)
- A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa substância relativa à unidade de massa atômica u (igual a 1/12 da massa do isótopo carbono-12, 12C). Formalmente deve ser chamada massa molecular relativa devido a esta relação. O termo peso molecular (abreviatura: MW, do inglês molecular weight) é também usado para designar esta propriedade, embora tenda a cair em desuso, pois peso é uma força que varia com a gravidade. (pt)
- Molekylmassa (äldre benämning: molekylvikt), även relativ molekylmassa, anger en molekyls massa i förhållande till atommassenheten (u). Molekylmassan för ett ämne är summan av de ingående atomernas relativa atommassor. Molekylmassan för vatten (H2O) som består av två väteatomer och en syreatom är därmed: MR är förkortningen för (relativ) molekylmassa, 1,008 är den relativa atommassan för väte och 16,00 den relativa atommassan för syre. (sv)
- Молекуля́рна (фо́рмульна, відносна) ма́са, також молекулярна вага — маса молекули, виражена в атомних одиницях маси. Дорівнює сумі мас усіх атомів, що входять у дану молекулу. За молекулярну масу часто беруть середню масу молекули з урахуванням ізотопного складу всіх елементів, що утворюють хімічну сполуку. (uk)
- 分子量，又称“相对分子质量”，指组成分子的所有原子的原子量的总和，分子量的符号为Mr。定义为物质分子或特定单元的平均质量与12C质量的1/12之比值。由于是相对值，所以为无量纲量，無单位。 (zh)
- الكتلة الجزيئية في الكيمياء لمادة (أحيانا يطلق عليها الوزن الجزيئي للمادة) هي كتلة جزيء من هذه المادة، منسوبة إلى وحدة الكتل الذرية (u والتي تساوي 1\12 من كتلة ذرة ن الكربون-12) (بشكل مبسط: الكتلة الجزيئية عبارة عن مجموع أوزان الذرات في الجزيء). الكتلة المولية لمادة تساوي عدديا الكتلة الجزيئية، ولكن يعبر عنها بوحدات الكتلة لكل مول، عادة ما تكون g/mol (جرام لكل مول). الكتلة الجزيئية أو الكتلة المولية تستخدم في حسابات الكيمياء الكمية. وحيث أن الجزيئات تكونت من تفاعل كيميائي، وليس عن طريق تفاعل نووي، فإن الكتلة الجزيئية لجزيء تساوي بالضبط مجموع الأوزان الذرية للذرات المكونة له. (ar)
- La massa molecular és la massa d'una molècula expressada en la unitat del sistema internacional, uma (unitats de massa atòmica). Més recentment la comunitat científica prefereix els símbols u o Da. El valor de la massa molecular de l'isòtop carboni-12 té un pes atòmic de 12. Es pot calcular la massa molecular d'un compost sumant les masses dels àtoms que el componen, tenint en compte el nombre d'àtoms de cada element. Per exemple, en el cas de l'aigua (H₂O): on:
* massa atòmica del H: 1,0079
* massa atòmica del O: 15,99994 (ca)
- Μοριακό βάρος ή σχετική μοριακή μάζα καλείται η μάζα ενός μορίου σε σύγκριση με τη μάζα ενός νουκλεονίου του ισοτόπου άνθρακα 12 (12C), και συγκεκριμένα ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του μορίου από το 1/12 της μάζας του 12C. Για να βρούμε το μοριακό βάρος προσθέτουμε τα ατομικά βάρη των ατόμων που συμμετέχουν στο χημικό τύπο μιας ένωσης ή ενός στοιχείου. Για παράδειγμα ο χημικός τύπος του νερού είναι Η2O. Το υδρογόνο έχει ατομικό βάρος 1, και το οξυγόνο 16, επομένως το μοριακό βάρος του νερού είναι (1Χ2)+16 = 18. (el)
- Als Molekülmasse, auch molekulare Masse (englisch molecular mass), früher Molekulargewicht (englisch molecular weight), wird in der Chemie die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molekül bezeichnet. Bei Salzen wird von Formelmasse gesprochen, da Salze aus Ionen in einem größeren Kristallverbund aufgebaut sind. Beispiele (de)
- Masa molekularra (m) molekula jakin baten masa da: (Da edo u) neurtzen da. Konposatu bereko zenbait molekulak masa molekular desberdinak izan ditzakete, elementu baten isotopo desberdinak dituztelako. Erlazionaturiko masa molekular erlatiboa, IUPACek definitua, molekula baten masaren eta masa atomiko bateratuaren (dalton ere deitzen zaio) arteko erlazioa da, eta unitate gabekoa da. Masa molekularra eta masa molekular erlatiboa desberdinak dira, baina masa molarrarekin lotuta daude. Masa molarra honela definitzen da: substantzia jakin baten masa zati substantzia kantitatea, eta g/mol-tan adierazten da. Masa molarra zifra egokiena izaten da substantzia baten kantitate makroskopikoak (pisatu daitezkeenak) direnean. (eu)
- La masse moléculaire est le rapport entre la masse d'une molécule et l'unité de masse des atomes : « uma » (équivalente à un douzième, soit 1⁄12, de la masse d'un atome de carbone 12), elle est donc sans unité. Elle peut être obtenue par l'addition de la masse atomique de chaque atome de la molécule multipliée par leur indice numérique dans la formule brute ou mesurée expérimentalement par spectrométrie de masse. La masse molaire est équivalente à autant de grammes qu'il y a d'unités dans la masse moléculaire. (fr)
- The molecular mass (m) is the mass of a given molecule: it is measured in daltons (Da or u). Different molecules of the same compound may have different molecular masses because they contain different isotopes of an element. The related quantity relative molecular mass, as defined by IUPAC, is the ratio of the mass of a molecule to the unified atomic mass unit (also known as the dalton) and is unitless. The molecular mass and relative molecular mass are distinct from but related to the molar mass. The molar mass is defined as the mass of a given substance divided by the amount of a substance and is expressed in g/mol. That makes the molar mass an average of many particles or molecules, and the molecular mass the mass of one specific particle or molecule. The molar mass is usually the more (en)
- Massa molekul relatif (Ar) atau disebut pula massa molekul (m) adalah massa suatu molekul, yang diukur dalam satuan massa atom (u atau Da). Molekul berbeda dengan senyawa yang sama mungkin memiliki massa molekul yang berbeda karena mengandung isotop dari suatu unsur yang berbeda. Kuantitas terkait yakni massa molekul relatif, seperti yang didefinisikan oleh IUPAC, adalah rasio massa molekul terhadap satuan massa atom dan tidak memiliki satuan. Massa molekul dan massa molekul relatif memiliki definisi yang berbeda tetapi terkait dengan massa molar. Massa molar didefinisikan sebagai massa suatu zat yang diberikan dibagi dengan jumlah suatu zat dan dinyatakan dalam g/mol. Massa molar biasanya merupakan angka yang lebih tepat ketika berhadapan dengan jumlah substansi makroskopik. (in)
- La massa molecolare di una sostanza (detta pure impropriamente peso molecolare, che differisce dalla massa molare se non per l'unità di misura) è il rapporto tra la massa di una data quantità di quella sostanza e il numero di moli della stessa quantità di quella sostanza. È comunemente espressa in unità di massa atomica (u). In alcuni casi, per massa molecolare di una sostanza si intende il rapporto tra la massa di una data quantità di quella sostanza e il numero di entità elementari (ad esempio molecole) costituenti la stessa quantità di quella sostanza.La costante di conversione tra queste due interpretazioni della massa molecolare è la costante di Avogadro, ossia il numero di particelle elementari di una sostanza costituenti una mole di quella sostanza (per definizione di mole, la costa (it)
- Masa cząsteczkowa – masa:
* jednej cząsteczki związku chemicznego (np. O2, H2O)
* formalnej jednostki danego związku (np. NaCl o budowie jonowej, a nie cząsteczkowej)
* jednego innego indywiduum chemicznego (np. jonu CH3COO−). Jednostką masy cząsteczkowej w układzie SI jest kilogram, jednak znacznie powszechniej jest ona wyrażana za pomocą jednostki masy atomowej, równej 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C i oznaczanej symbolem „u” lub „Da” (dalton). Masę cząsteczkową nazywano dawniej ciężarem cząsteczkowym (jest to obecnie niezalecane). gdzie: gdzie: po przekształceniu odpowiada to: (pl)
- Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative). Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, относительная молекулярная масса воды (H2O) есть где — относительная молекулярная масса, — относительная атомная масса. (ru)
|