Kalij

K - Ca   Na K Rb       periodni sistem
Opšti podaci
Ime, simbol,atomski broj	Kalijum, K, 19
Pripadnost skupu	alkalnih metala
grupa, perioda	IA, 4
gustina, tvrdoća	856 kg/m3, 0,4
Boja	srebrnobela
Osobine atoma
atomska masa	39,0983 u
atomski radijus	220 (243)pm
kovalentni radijus	196 pm
van der Valsov radijus	275 pm
elektronska konfiguracija	[Ar]4s1
e- na energetskim nivoima	2, 8, 8, 1
oksidacioni broj	1
Osobine oksida	jako bazni
kristalna struktura	regularna prostorno centrirana
fizičke osobine
agregatno stanje	čvrsto
temperatura topljenja	336,53 K (63,38 °C)
temperatura ključanja	1032 K (759 °C)
molska zapremina	45,94×10−3 m3/mol
toplota isparavanja	79,87 kJ/mol
toplota topljenja	2,334 kJ/mol
pritisak zasićene pare	1,06×10−4 Pa
brzina zvuka	2000 m/s (293,15 K)
Ostale osobine
Elektronegativnost	0,82 (Pauling) 0,91 (Alred)
specifična toplota	757 J/(kg*K)
specifična provodljivost	13,9×106 S/m
toplotna provodljivost	102,4W/(m*K)
I energija jonizacije	418,8 kJ/mol
II energija jonizacije	3052 kJ/mol
III energija jonizacije	4420 kJ/mol
IV energija jonizacije	5878 kJ/mol
V energija jonizacije	7975 kJ/mol
VI energija jonizacije	9590 kJ/mol
VII energija jonizacije	11343 kJ/mol
VIII energija jonizacije	14944 kJ/mol
IX energija jonizacije	16963,7 kJ/mol
X energija jonizacije	48610 kJ/mol
Najstabilniji izotopi
izotop zast. v.p.r. n.r. e.r. MeV p.r. 39K 93,26% stabilni izotor sa 20 neutrona 40K 0,012% 1,277×109 godina β- 1,311 40Ca 41K 6,73% stabilni izotor sa 22 neutrona 43K (veš.) 22,3 sati β-   43Ca
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada

Kalijum ili kalij (K, latinski - kalium) je metal IA grupe.

Stabilni izotopi su ³⁹K i ⁴¹K. Važan nestabilni izotop je ⁴⁰K, iz kojeg zavisno od načina promene nastaje ⁴⁰Ar ili ⁴⁰Ca.

Najbitniji minerali kalijuma su silvin, silvinit, karnalit, kainit, langbeinit i razni aluminosilikati.

Važna jedinjenja kalijuma su kalijumoksid, kalijumperoksid, kalijumsuperoksid, kalijumhidroksid (koji je veoma jaka baza), kao i mnoge soli. Skoro sve soli kalijuma dobro rastvorljive u vodi. Važno jedinjenje za hemiju je takođe kalijumpermanganat.

Katjoni kalijuma su glavnim katjonima unutar ćelije i neophodni su za funkcionisanje ćelijske membrane.

Katjoni K⁺ pripadaju V grupi katjona. Oni plamen boje u roze-ljubičastu boju.