Ecuația vitezei de reacție

Pentru o reacție chimică de forma

${\displaystyle \mathrm {aA+bB\rightarrow pP+qQ} }$ 

unde ${\displaystyle \scriptstyle a}$ , ${\displaystyle \scriptstyle b}$ , ${\displaystyle \scriptstyle p}$ , ${\displaystyle \scriptstyle q}$  sunt coeficienti stoichiometrici iar ${\displaystyle \scriptstyle A}$ , ${\displaystyle \scriptstyle B}$ , ${\displaystyle \scriptstyle P}$ , ${\displaystyle \scriptstyle Q}$  substanțele participante la reacție ${\displaystyle \scriptstyle A}$ , ${\displaystyle \scriptstyle B}$  fiind reactanți iar ${\displaystyle \scriptstyle P}$ , ${\displaystyle \scriptstyle Q}$  produși de reacție.

Viteza de reacție raportată la volumul incintei închise sau mediului unde se desfășoară reacția se definește ca și cât de diferențe (intervale) dintre numărul de moli/cantitatea reacționați într-un interval de timp și intervalul respectiv de timp. Catul de intervale se împarte la volumul V al incintei închise sau al soluției de desfășurare a reacției și la coeficientul stoichiometric al participantului la reacție.

Intervalul de timp se notează cu dt și e un interval de timp foarte mic sau în vecinătatea lui zero. ( de exemplu 5 secunde, 10 secunde etc)

Variația numărului de moli a unui participant la reacție corespunzătoare intervalului de timp dt se notează dn.

Viteza de reacție este deci cu notațiile anterioare, de exemplu față de reactantul A:

${\displaystyle \mathrm {v} (A)={\frac {1}{V}}{\frac {dn}{dt}}}$ 

• Difuzie
• Echilibru chimic

• [1] Arhivat în 14 octombrie 2009, la Wayback Machine.