Legătură disulfurică

O legătură sau o punte disulfurică (sau disulfidică) este un tip de legătură covalentă realizată prin oxidarea proteinelor, prin procese post-translaționale. Această legătură sau puncte se formează între atomii de sulf ale funcțiilor tiolice a două resturi de cisteină dintr-o secvență peptidică sau proteică. În mod analog, molecula rezultată prin legarea a două molecule de cisteină se numește cistină.

Legăturile disulfurice sunt legături puternice, cu o energie de disociere a legăturii de 60 kcal/mol (251 kJ/mol). Totuși, fiind cu aproximativ 40% mai slabe decât legăturile carbon-carbon și carbon-hidrogen, sunt de obicei privite ca legături ce se pot desface ușor în cadrul multor molecule. Mai mult, datorită polarizabilității sulfului divalent, legătura S-S este susceptibilă ruperii de către agenți polari, atât electrofili, cât și nucleofili:^[1]

RS–SR + Nu⁻ → RS–Nu + RS⁻

O legătură disulfurică are o lungime de aproximativ 2,05 Å, fiind cu aproximativ 0,5 Å mai lungă decât o legătură de tip carbon-carbon.

• Cisteină
• Cistină
• Vulcanizare

v • d • m Legături chimice Teorie Orbital atomic (Metoda legăturii de valență) • Orbital molecular (Metoda orbitalilor moleculari • CLOA) • Ordin de legătură • Teoria RPESV • Antilegătură • Aromaticitate (Regula lui Hückel) • Valență • Covalență • Conjugare • Hapticitate • Hiperconjugare • Hibridizare • Hipervalență • Rezonanță Forțe intramoleculare „Puternice” Legături covalente După simetrie Legătură sigma (σ) • Legătură pi (π) • Legătură delta (δ) • Legătură phi (φ) După ordin Legătură simplă (1) • Legătură dublă (2) • Legătură triplă (3) • Legătură cvadruplă (4) • Legătură cvintuplă (5) • Legătură sextuplă (6) Altele Legătură coordinativă • Legătură disulfurică Legătură metalică Legătură metalică Legătură ionică Legătură ionică (anion • cation) Forțe intermoleculare „Slabe” Forțe van der Waals Forță de dispersie London • Legătură dipol-dipol Altele Legătură de hidrogen • Legătură necovalentă Ruperea legăturilor Homoliză • Heteroliză