Redução

 Nota: Para outros significados, veja Redução (desambiguação).

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Em química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química.

Era simplesmente vista como uma reação com hidrogênio, mais tarde desenvolveu-se um conceito mais geral de redução.

Pelo conceito antigo, redução significa ganho de elétrons. Em outras palavras, a diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação: Nox.

Seja a semirreação:

${\displaystyle {\ce {Ag+ + e- -> Ag^0}}}$

O Nox variou de ${\displaystyle {\ce {+1}}}$ para ${\displaystyle {\ce {0}}}$

${\displaystyle {\ce {Ag^1+ -> Ag^0}}}$

É a espécie reagente que sofre redução (ganha elétrons). Ao ganhar elétrons, esta espécie promove a perda de elétrons (oxidação) de outra espécie, agindo assim, como um agente oxidante.

A espécie ${\displaystyle {\ce {Ag+}}}$ é o agente oxidante na seguinte reação de simples troca:

${\displaystyle {\ce {Cu_{(s)}}}}$ ${\displaystyle {\ce {+}}}$ ${\displaystyle {\ce {2AgNO3_{(aq)}}}}$ ${\displaystyle {\ce {->}}}$ ${\displaystyle {\ce {Cu(NO3)2_{(aq)}}}}$ ${\displaystyle {\ce {+}}}$ ${\displaystyle {\ce {2Ag_{(s)}}}}$

• Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry

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