Aluminato de sódio
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| Aluminato de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | Sodium aluminium oxide, Sodium metaaluminate Aluminate, (AlO21-), sodium |
| Identificadores | |
| Número CAS | ,11138-49-1 |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NaAlO2 |
| Massa molar | 81.97 g/mol |
| Aparência | pó branco, higroscópico [1] |
| Densidade | 1.5 g/cm3 [carece de fontes] |
| Ponto de fusão |
1650 °C [1] |
| Solubilidade em água | soluble [1] |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Perborato de sódio Silicato de sódio |
| Outros catiões/cátions | Aluminato de lítio Aluminato de potássio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O aluminato de sódio é um composto químico inorgânico de grande importância industrial. Ele constitui uma fonte de hidróxido de alumínio utilizado em um grande número de aplicações técnicas. Na forma anidra, é um sólido cristalino branco, óxido misto de sódio e de alumínio, de fórmula química NaAlO2, Na2O·Al2O3 ou Na2Al2O4.
Aplicações
[editar | editar código-fonte]Em tratamento de água ele é usado como um adjunto aos sistemas de amaciamento de água, como um coagulante auxiliar para melhorar a floculação e para remover sílica dissolvida. Na tecnologia de construção, o aluminato de sódio é empregado para acelerar a solidificação do concreto, principalmente quando trabalha-se em climas frios. É também usado na fabricação de papel, para a produção de tijolos refratários, na produção de alumina e seus subprodutos.
Produção
[editar | editar código-fonte]Pela reação do hidróxido de alumínio com o hidróxido de sódio
[editar | editar código-fonte]Aluminato de sódio é produzido pela dissolução de hidróxido de alumínio em uma solução de soda cáustica (NaOH). Hidróxido de alumínio (gibbsita) pode ser dissolvido em solução aquosa de NaOH 20-25% a uma temperatura próxima do ponto de ebulição. O uso de soluções mais concentradas de NaOH conduz a um produto semi-sólido. O processo deve ser conduzido em recipientes de níquel ou aço aquecidos por vapor, e o hidróxido de alumínio deve ser ebulido com soda cáustica aquosa aproximadamente a 50% até uma pasta se formar. A mistura final tem de ser purgada para um tanque e e esfriada; uma massa sólida contendo até 70% NaAlO2 então se forma. Após ser moído, este produto é desidratado em secador rotativo aquecido diretamente ou indiretamente por queima de hidrogênio permitindo a formação de água e evitando a produção de CO2. O produto resultante contém 90% NaAlO2 e 1% de água, juntamente com 1% de NaOH livre.
Pela reação do alumínio com o hidróxido de sódio
[editar | editar código-fonte]O aluminato de sódio também é produzido submergindo alumínio (se pulverizado a reação é bastante veloz) em uma solução de soda cáustica a uma temperatura próxima ao ponto de ebulição. A reação que ocorre é a seguinte:
Apresentando as seguintes reações intermediárias e paralelas:
O processo é acompanhado de uma grande produção de hidrogênio. Ao fim da dissolução do alumínio, a solução é deixada esfriar, quando forma uma massa sólida de aluminato contendo cerca de 70% do produto final. O restante, no melhor dos casos, é composto de água e do hidrogênio liberado. Sucessivamente o aluminato é hidratado e resulta em um elevado grau de pureza. Nesta fase é utilizado um coagulante que possibilita a floculação do aluminato de sódio.
Segurança
[editar | editar código-fonte]O aluminato de sódio é muito solúvel na água, a solução formada é uma base forte que reage violentamente com os ácidos. Os conselhos de precaução quando da utilização são por conseguinte similares aos de um produto corrosivo.
Ver também
[editar | editar código-fonte]- ↑ a b c ALUMINATE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
