Reakcja Boudouarda

Reakcja Boudouarda – reakcja redoks mieszaniny tlenku węgla i dwutlenku węgla, pozostającej w równowadze chemicznej w danej temperaturze, polegająca na dysproporcjonowaniu tlenku węgla do dwutlenku węgla oraz grafitu^[1]:

2 CO ⇌ CO₂ + C

Tworzenie się dwutlenku węgla i węgla w reakcji Boudouarda jest procesem egzotermicznym w całym zakresie temperatur. Jednakże entalpia standardowa tej reakcji staje się mniej ujemna wraz ze wzrostem temperatury^{[potrzebny przypis]}.

Chociaż entalpia tworzenia CO₂ jest większa niż entalpia tworzenia CO, jednak entropia tworzenia znacznie mniejsza. W rezultacie standardowa energia swobodna tworzenia CO₂ z pierwiastków składowych prawie nie zmienia się i nie zależy od temperatury, natomiast energia swobodna tworzenia CO maleje wraz z temperaturą. W wysokich temperaturach reakcja przebiegająca w prawo jest zatem endoenergetyczna, faworyzując odwrotną reakcję w kierunku CO, mimo że reakcja przebiegająca w prawo jest nadal egzotermiczna^{[potrzebny przypis]}.