Azotan żelaza(III)
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
Fe(NO3)3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
241,86 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
jasnofioletowe ciało stałe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS |
10421-48-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Azotan żelaza(III), Fe(NO3)3 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu azotowego i żelaza na stopniu utlenienia III. Z roztworów wodnych krystalizuje jako dziewięciohydrat, w formie jasnofioletowych kryształków o zapachu kwasu azotowego, dobrze rozpuszczalnych w wodzie, o gęstości 1,68 g/cm3 i temperaturze topnienia 47 °C. Ma silne właściwości utleniające; ma działanie drażniące[2].
Zastosowania
[edytuj | edytuj kod]Przykładowe zastosowania:
- usuwanie ochronnej grupy 2-tetrahydropiranylowej z alkoholi połączone z ich utlenianiem do aldehydów lub ketonów[3]:
- RR'CH–O–THP → RR'C=O
- osadzony na montmorillonicie jako katalizator w reakcji otrzymywania amidku sodu z sodu i amoniaku[4]:
- 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c CRC Handbook of Chemistry and Physics. Wyd. 83. Boca Raton: CRC Press, 2003, s. 4-33.
- ↑ Karta charakterystyki azotanu żelaza(III). POCh. [dostęp 2012-08-08]. [zarchiwizowane z tego adresu (2016-03-04)].
- ↑ Majid M. Heravi, Dariush Ajami, Mohammad M. Mojtahedi, Mitra Ghassemzadeh. A convenient oxidative deprotection of tetrahydropyranyl ethers with iron(III) nitrate and clay under microwave irradiation in solvent free conditions. „Tetrahedron Lett.”. 40 (3), s. 561-562, 1999. DOI: 10.1016/S0040-4039(98)02355-7.
- ↑ P.W. Schenk: Sodium amide. W: Georg Brauer (red.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. New York • London: Academic Press, 1963, s. 465-468.