Tekst źródłowy strony Tlen

Nie masz uprawnień do edytowania tej strony z następującego powodu:

Twój adres IP znajduje się w zakresie adresów, który został zablokowany na wszystkich wiki Wikimedia Foundation.

Blokada została nałożona przez ‪Hasley‬. Podany powód to Open proxy/Webhost: See the help page if you are affected: .

Początek blokady: 17:21, 18 gru 2022
Zakończenie blokady: 17:21, 18 gru 2025

Twój obecny adres IP to 62.210.136.28. Zablokowany zakres to 62.210.0.0/16.

Prosimy o uwzględnienie wszystkich powyższych informacji we wszelkich zapytaniach. Jeśli uważasz, że zostałeś zablokowany przez pomyłkę, możesz znaleźć dodatkowe informacje i instrukcje w globalnej polityce No open proxies.

Aby zakwestionować lub omówić blokadę, proszę wysłać prośbę o jej weryfikację na Meta-Wiki. Możesz również wysłać e-mail do kolejki VRT stewardów na adres stewards@wikimedia.org, podając wszystkie powyższe szczegóły.

Tekst źródłowy strony można podejrzeć i skopiować.

{{inne znaczenia|pierwiastka chemicznego|[[Komunikator Tlen.pl|Tlen (komunikator internetowy)]] oraz [[Tlen (film)|Tlen – rosyjski film z 2009]]}}
{{Pierwiastek infobox
 |nazwa                                   = Tlen
 |symbol                                  = O
 |liczba atomowa                          = 8
 |radioaktywność                          = 
 |poprzedni w okresie                     = [[azot]]
 |następny w okresie                      = [[fluor]]
 |poprzedni w grupie                      = –
 |następny w grupie                       = [[siarka|S]]
 |wygląd                                  = bezbarwny w stanie gazowym<br />niebieski w stanie ciekłym
 |1. grafika                              = 
 |opis 1. grafiki                         = [[Ciekły tlen]]
 |2. grafika                              = 
 |opis 2. grafiki                         = 
 |3. grafika                              = Oxygen spectre.jpg
 |opis 3. grafiki                         = [[Widmo emisyjne]] tlenu
 |nazwa łacińska                          = oxygenium
 |grupa                                   = [[Tlenowce|16]]
 |okres                                   = [[Pierwiastki drugiego okresu|2]]
 |blok                                    = [[blok p|p]]
 |stopień utlenienia                      = '''−II''', −I, I, II
 |właściwości metaliczne                  = niemetal
 |właściwości tlenków                     = 
 |masa atomowa                            = 15,999 ± 0,001<ref group="uwaga">{{IUPAC-SAW2021|uwaga=pzm|wartość = [15,99903; 15,99977]}}</ref><ref name="CIAAW">{{IUPAC-SAW2021}}</ref>
 |stan skupienia                          = gazowy
 |gęstość                                 = 1,429 [[kilogram na metr sześcienny|kg/m³]]
 |temperatura topnienia                   = −218,79
 |tt źródło                               = <ref name="CRC97">{{CRC97|s='''4'''-77}}</ref>
 |tt warunki niestandardowe               = 
 |temperatura wrzenia                     = −182,962
 |tw źródło                               = <ref name="CRC97" />
 |tw warunki niestandardowe               = 
 |numer CAS                               = 7782-44-7
 |PubChem                                 = 977
 |promień atomowy                         = 60 (obl. 48) [[pikometr|pm]]
 |promień walencyjny                      = 73 pm
 |promień van der Waalsa                  = 152 pm
 |konfiguracja elektronowa                = {{Konfiguracja elektronowa|He|2s|2|2p|4}}
 |zapełnienie powłok                      = 2, 6
 |elektrony walencyjne                    = 
 |elektroujemność w skali Paulinga        = 3,44
 |elektroujemność w skali Allreda         = 3,5
 |I potencjał jonizacyjny                 = 1313,9 kJ/mol
 |II potencjał jonizacyjny                = 3388,3 kJ/mol
 |III potencjał jonizacyjny               = 3388,3 kJ/mol
 |punkt potrójny                          = 54,36 K; 0,152 kPa
 |temperatura krytyczna                   = 
 |ciśnienie krytyczne                     = 
 |tk i ck źródło                          = 
 |ciepło parowania                        = 3,4099 [[Kilodżul na mol|kJ/mol]]
 |ciepło topnienia                        = 0,22259 kJ/mol
 |ciśnienie pary nasyconej                = 
 |prędkość dźwięku                        = 317,5 m/s (293 K)
 |rezystywność                            = 
 |konduktywność                           = 
 |ciepło właściwe                         = 920 [[Dżul na kilogram-kelwin|J/(kg·K)]]
 |przewodność cieplna                     = 0,02674 [[Wat na metr-kelwin|W/(m·K)]]
 |układ krystalograficzny                 = regularny
 |twardość w skali Mohsa                  = 
 |twardość w skali Brinella               = 
 |moduł Younga                            = 
 |moduł Kirchhoffa                        = 
 |współczynnik sprężystości objętościowej = 
 |właściwości magnetyczne                 = 
 |objętość molowa                         = 17,36{{e|−6}} m³/mol<ref name="Singman1984">Wartość dla ciała stałego wg: {{cytuj pismo |autor = Singman, Charles N |tytuł = Atomic volume and allotropy of the elements |czasopismo = Journal of Chemical Education |wolumin = 61 |wydanie = 2 |strony = 137–142 |rok = 1984 |doi = 10.1021/ed061p137 |język =}}</ref>
 |izotopy                                 = 
{{Pierwiastek infobox/izotop|O|15|syn.|122 [[sekunda|s]]|[[rozpad beta plus|β<sup>+</sup>]]|1,732|<sup>15</sup>[[azot|N]]}}
{{Pierwiastek infobox/izotop|O|16|'''99,762%'''|stabilny|8}}
{{Pierwiastek infobox/izotop|O|17|0,038%|stabilny|9}}
{{Pierwiastek infobox/izotop|O|18|0,2%|stabilny|10}}
 |karta charakterystyki                   = {{Sigma-Aldrich|00476|SIAL|link=tak|data dostępu=2016-09-08}}
 |zagrożenia GHS źródło                   = {{CLI|130251|CLP=tak|data dostępu=2016-09-08|nazwa=oxygen}}
 |piktogram GHS                           = {{Piktogram GHS|03|04}}
 |hasło GHS                               = Niebezpieczeństwo
 |zwroty H                                = {{Zwroty H|270|280}}<ref name="Fluka" />
 |zwroty EUH                              = {{Zwroty EUH|brak}}
 |zwroty P                                = {{Zwroty P|220|410+403}}<ref name="Fluka" />
 |NFPA 704                                = {{NFPA 704}}
 |NFPA 704 źródło                         = <ref name="Fluka-US" />
 |temperatura zapł źródło                               = 
 |tz warunki niestandardowe               = 
 |temperatura samozapł źródło                               = 
 |ts warunki niestandardowe               = 
 |numer RTECS                             = 
 |dawka śmiertelna                        = 
 |commons                                 = 
 |wikisłownik                             = tlen
}}
'''Tlen''' ('''O''', {{łac.|oxygenium}}) – [[pierwiastek chemiczny]] o liczbie atomowej 8, [[niemetale|niemetal]] z grupy [[tlenowce|tlenowców]] w [[układ okresowy pierwiastków|układzie okresowym]].

Stabilnymi [[izotopy|izotopami]] tlenu są {{chem2|^{16}O}} (stanowi ponad 99% tlenu naturalnego), {{chem2|^{17}O}} oraz {{chem2|^{18}O}}.

Tlen w stanie wolnym występuje w postaci [[cząsteczka|cząsteczek]] dwuatomowych {{chem2|O2}} oraz trójatomowych – [[ozon]]u {{chem2|O3}} (głównie w [[ozonosfera|ozonosferze]]). Wykryto jednak także cząsteczki cztero- i ośmioatomowe.

Tlen jest [[paramagnetyzm|paramagnetykiem]]. [[Ciekły tlen]] ma barwę niebieską. [[Stały tlen]] znany jest w sześciu odmianach [[alotropia|alotropowych]], do których należy tzw. „czerwony tlen” i tlen metaliczny, stabilne w warunkach bardzo wysokich ciśnień.

== Występowanie ==
Tlen jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem na [[Ziemia|Ziemi]] – zawartość tlenu w jej skorupie wynosi 46,4%. Stanowi też 20,95% objętości [[Atmosfera Ziemi|atmosfery ziemskiej]] (23,25% wagowych). W postaci związków z innymi pierwiastkami wchodzi w skład [[hydrosfera|hydrosfery]] (gdzie jego zawartość wynosi około 89% – [[woda]]) i [[litosfera|litosfery]] jako tlenki (np. [[Ditlenek krzemu|krzemionka]] (piasek) zawiera ok. 53% tlenu). W przyrodzie [[obieg tlenu w przyrodzie|obieg tlenu]] odbywa się w cyklu zamkniętym. Rozpuszczalność tlenu w wodzie słodkiej wynosi 8,3 mg/l, a w wodzie słonej (3,5% soli) 6,6 mg/l (25&nbsp;°C, 1 atm.)<ref name="oxygen-solubility">{{Cytuj stronę |url = http://www.engineeringtoolbox.com/oxygen-solubility-water-d_841.html |tytuł = Oxygen Solubility in Fresh and Sea Water |nazwisko = |imię = |opublikowany = The Engineering ToolBox |data = |data dostępu = 2011-01-20}}</ref>. Tlen jest około dwa razy lepiej rozpuszczalny w wodzie niż azot<ref name=CRC>{{cytuj książkę |tytuł = CRC Handbook of Chemistry and Physics |wydawca = CRC Press |miejsce = Boca Raton |wydanie = 83 |data = 2003 |strony = '''8'''-86 – '''8'''-89}}</ref>. Rozpuszczalność [[Powietrze|powietrza]] w wodzie wynosi 23 mg/l (25&nbsp;°C, 1 atm.)<ref name="air-solubility">{{Cytuj stronę |url = http://www.engineeringtoolbox.com/air-solubility-water-d_639.html |tytuł = Air Solubility in Water |nazwisko = |imię = |opublikowany = The Engineering ToolBox |data = |data dostępu = 2011-01-20}}</ref>; powietrze rozpuszczone w wodzie zawiera 35,6% tlenu<ref name="oxygen-solubility" />.

== Historia ==
Uznaje się, że tlen został odkryty przez [[Carl Scheele|Carla Scheelego]] przed 1773, ale odkrycie nie zostało opublikowane do 1777. W tym czasie za odkrywcę tlenu od dwóch lat uznawany był [[Joseph Priestley]], który ogłosił jego odkrycie w [[Royal Society]] 23 marca 1775<ref name="IE1" />. Otrzymał on tlen 1 sierpnia 1774, ogrzewając [[tlenek rtęci(II)]] i zbierając wydzielający się gaz<ref name="IE2" />.

Historyk [[alchemia|alchemii]] [[Roman Bugaj]] wskazał, że tlen został odkryty już w XVII wieku przez [[Michał Sędziwój|Michała Sędziwoja]], który nazywał go, między innymi, „pokarmem żywota” (łac. ''{{j|la|cibus vitae}}'') i „duchem świata” (łac. ''{{j|la|spiritus mundi}}'')<ref name=Bugaj>{{cytuj |autor = Roman Bugaj |tytuł = „Saletra filozofów” a odkrycie tlenu |czasopismo = Kwartalnik Historii Nauki i Techniki |wolumin = 31 |numer = 3–4 |data = 1986 |s = 749–780 |url = http://bazhum.muzhp.pl/media//files/Kwartalnik_Historii_Nauki_i_Techniki/Kwartalnik_Historii_Nauki_i_Techniki-r1986-t31-n3_4/Kwartalnik_Historii_Nauki_i_Techniki-r1986-t31-n3_4-s749-780/Kwartalnik_Historii_Nauki_i_Techniki-r1986-t31-n3_4-s749-780.pdf |data dostępu = 2018-06-01 |dostęp = o}}</ref>. Sędziwój wiedział, że „pokarm żywota, ukryty w powietrzu” jest niezbędny do życia i że [[wymiana gazowa|przedostaje się z powietrza do krwi]]. Otrzymał go w drodze rozkładu [[azotan potasu|saletry potasowej]], który zachodził podczas jej prażenia; swoje doświadczenie opisał w dziele ''Dwanaście traktatów o kamieniu filozofów'' (1604). Stwierdził, że saletra jest ciałem złożonym, zawierającym „duch świata” (tak nazwał tlen, uznając go za [[kamień filozoficzny]]), umożliwiającym życie ludzi i zwierząt<ref name="Iłowiecki">{{cytuj książkę |autor = Maciej Iłowiecki |tytuł = Dzieje nauki polskiej |wydawca = Wydawnictwo „Interpress” |miejsce = Warszawa |rok = 1981 |strony = 55 |isbn = 83-223-1876-6}}</ref>.

[[Ciekły tlen]] po raz pierwszy otrzymali profesorowie [[Uniwersytet Jagielloński|Uniwersytetu Jagiellońskiego]] [[Zygmunt Wróblewski]] i [[Karol Olszewski]] 5 kwietnia 1883. Wcześniej, w 1877, mgłę skroplonego tlenu zaobserwowali niezależnie Szwed [[Raoul Pictet]]<ref>Sloan, T. O’Connor (1920). [http://books.google.com/books?id=eLk3AAAAMAAJ&printsec=frontcover&dq=Liquid+Air+and+the+Liquefaction+of+Gases&as_brr=1&pgis=1#PPA153,M2 Liquid Air and the Liquefaction of Gases]. New York: Norman W. Henley. {{lang|en}}.</ref> i Francuz [[Louis-Paul Cailletet]]<ref>{{Cytuj pismo |autor = Cailletet L |tytuł = The liquefaction of oxygen |czasopismo = Science |rok = 2007 |doi = 10.1126/science.ns-6.128.51 |wolumin = NS-6 |wydanie = 128 |pmid = 17806947 |strony = 51–52}}</ref>.

Łacińska nazwa tlenu ''oxygenium'' (z greckiego ''oksy'', kwaśny, i ''gennao'', rodzę), wprowadzona została przez [[Antoine Lavoisier|Antoine’a Lavoisiera]]<ref>{{cytuj |autor = [[Pierre Chaunu]] |tytuł = Cywilizacja wieku oświecenia |wydawca = PIW |miejsce = Warszawa |data = 1993 |s = 409–410}}</ref>. Jako pierwszy uznał on tlen za pierwiastek chemiczny<ref name="IE1" />.

Polską nazwę „tlen” (od słowa „tlić”) zaproponował [[Jan Oczapowski]] przed rokiem 1851 i została ona zaakceptowana przez większość polskiego środowiska chemicznego w ciągu ok. 10 lat. Wcześniejsza polska nazwa „kwasoród” była dosłownym tłumaczeniem łacińskiej, a wprowadził ją [[Jędrzej Śniadecki]]<ref name="Oczapowski">{{cytuj książkę |nazwisko = Oczapowski |imię = Jan |tytuł = Projekt do słownictwa chemicznego |miejsce = Warszawa |data = 1853}} Przedruk: {{cytuj |tytuł = Uwagi o tlenie (oxygenium). Ogłoszone przez Jana Oczapowskiego. (1853) |url = http://web.archive.org/web/20140226213530/http://cybra.lodz.pl/Content/291/ChePol+X+12.pdf |czasopismo = Chemik Polski |wydanie = 12 |wolumin = Rok X |s = 264–269 |data = 1910-06-15}}</ref><ref name="Leppert">{{cytuj |autor = Władysław Leppert |tytuł = Jan Oczapowski |url = http://web.archive.org/web/20140226213530/http://cybra.lodz.pl/Content/291/ChePol+X+12.pdf |czasopismo = Chemik Polski |numer = 12 |wolumin = Rok X |s = 269–272 |data = 1910}}</ref>.

== W przyrodzie ==
Tlen jest pierwiastkiem [[Biologiczne znaczenie pierwiastków|biogennym]].

Jest niezbędny [[aerob|organizmom tlenowym]] do przeprowadzenia [[fosforylacja oksydacyjna|fosforylacji oksydacyjnej]] będącej najważniejszym etapem [[oddychanie|oddychania]]. Niektóre organizmy beztlenowe giną w obecności niewielkich ilości wolnego tlenu. Organizm przeciętnego dorosłego człowieka zużywa w ciągu minuty około 200 ml (0,3 g) tlenu. Oddychanie czystym tlenem jest dość niebezpieczne, ponieważ podnosi on ciśnienie krwi i wywołuje [[kwasica|kwasicę]]. Niedobór tlenu staje się niebezpieczny dla życia, gdy jego zawartość w powietrzu spada poniżej 10–12%.

Zwierzęta wykorzystują go w procesie [[oddychanie komórkowe|oddychania tlenowego]] w celu otrzymania energii:

: {{chem2|[[Glukoza|C6H12O6]] + 6O2 +}} [[Adenozyno-5′-difosforan|ADP]] {{chem2|+ [[Kwas fosforowy|H3PO4]] → 6[[Dwutlenek węgla|CO2]] + 7[[Woda|H2O]] +}} [[Adenozyno-5′-trifosforan|ATP]]

== Otrzymywanie w warunkach laboratoryjnych ==
* poprzez podgrzewanie [[Nadmanganian potasu|nadmanganianu potasu]] w temperaturze powyżej 230&nbsp;°C:
*: {{chem2|2KMnO4 \reaguje K2MnO4 + MnO2 + O2\opuszcza}}
* poprzez termiczny rozkład [[Azotan potasu|azotanu potasu]] w temperaturze powyżej 400&nbsp;°C, ale nie większej niż 440&nbsp;°C:
*: {{chem2|2KNO3 \reaguje 2KNO2 + O2\opuszcza}}
* poprzez termiczny rozkład [[Chloran potasu|chloranu potasu]] w temperaturze powyżej 550&nbsp;°C:
*: {{chem2|2KClO3 \reaguje 2KCl + 3O2\opuszcza}}
* poprzez ogrzewanie [[Tlenek rtęci(II)|tlenku rtęci(II)]]:
*: {{chem2|2HgO \reaguje 2Hg + O2\opuszcza}}
* poprzez rozkład wodnego roztworu [[nadtlenek wodoru|nadtlenku wodoru]] ([[nadtlenek wodoru|wody utlenionej]] lub [[perhydrol]]u) pod wpływem ciepła lub katalizatora, na przykład [[Tlenek manganu(IV)|dwutlenku manganu]]:
*: {{chem2|2H2O2 \reaguje 2H2O + O2\opuszcza}}
* w wyniku reakcji nadmanganianu potasu z nadtlenkiem wodoru:
*: {{chem2|2KMnO4 + 3H2O2 \reaguje 3O2 + 2KOH + 2MnO2 + 2H2O}}
* w wyniku [[elektroliza|elektrolizy]] wody:
*: {{chem2|2H2O \reaguje 2H2\opuszcza + O2\opuszcza}}

== Zastosowanie ==
Tlen jest stosowany w medycynie, do sporządzania mieszanek oddechowych do nurkowania, w przemyśle jako [[utleniacz]] (na przykład w [[Palnik acetylenowo-tlenowy|palnikach acetylenowo-tlenowych]]).

== Związki tlenu ==
Tlen wchodzi w skład wielu związków chemicznych o dużym znaczeniu przemysłowym: [[tlenki|tlenków]] (w szczególności tlenku wodoru (wody) oraz [[dwutlenek węgla|dwutlenku węgla]]), [[Nadtlenki|nadtlenków]] (w szczególności nadtlenku wodoru), [[Kwasy tlenowe|kwasów tlenowych]], [[zasady|zasad]]. Jest też składnikiem większości [[Związki organiczne|związków organicznych]] o znaczeniu biologicznym, przykładowo [[białka|białek]] i [[tłuszcze|tłuszczów]].

Oprócz [[anion]]ów tlenkowych (występujących też w tzw. [[podtlenki|podtlenkach]]), [[ozonki|ozonkowych]], [[ponadtlenki|ponadtlenkowych]] i nadtlenkowych znane są związki, w których tlen występuje w podsieci [[kation]]owej. Jest to kation dioksygenylowy {{chem2|O2+}} w związku {{chem2|O2PtF6}} ([[heksafluoroplatynian dioksygenylu]]). Kation ten może być stabilizowany przeciwjonem anionowym o silniejszych właściwościach [[ox-bas]] od tlenu lub [[red-ac]] od kationu oksygenylowego<ref>{{Cytuj książkę |nazwisko = Gontarz |imię = Zygmunt |tytuł = Związki tlenowe pierwiastków bloku sp |data = 2009 |wydanie = 3 |wydawca = Oficyna Wydawnicza Politechniki Warszawskiej |miejsce = Warszawa |isbn = 978-83-7207-812-4 |strony =}}</ref>.

== Zobacz też ==
{{Wikicytaty|na temat tlenu}}
* [[tlen singletowy]]
* [[dziura ozonowa]]
* [[katastrofa tlenowa]]

== Uwagi ==
{{Uwagi}}

== Przypisy ==
<references responsive>
<ref name="Fluka">{{Sigma-Aldrich|00476|SIAL|MSDS=tak|data dostępu=2016-09-08|nazwa=Tlen}}</ref>
<ref name="Fluka-US">{{Sigma-Aldrich|00476|SIAL|MSDS=tak|data dostępu=2016-09-08|język=en|nazwa=Oxygen}}</ref>
<ref name="IE1">{{cytuj książkę |nazwisko = Eichstaedt |imię = Ignacy |tytuł = Księga pierwiastków |wydawca = Wiedza Powszechna |miejsce = Warszawa |strony = 120 |oclc = 839118859 |data = 1973}}</ref>
<ref name="IE2">{{cytuj książkę |nazwisko = Eichstaedt |imię = Ignacy |tytuł = Księga pierwiastków |wydawca = Wiedza Powszechna |miejsce = Warszawa |strony = 117 |oclc = 839118859 |data = 1973}}</ref>
</references>

{{Zastrzeżenia|medycyna}}
{{Pierwiastki chemiczne}}
{{Klasyfikacja ATC|V03}}
{{Kontrola autorytatywna}}

[[Kategoria:Pierwiastki chemiczne]]
[[Kategoria:Tlen| ]]
[[Kategoria:Leki z listy leków podstawowych Światowej Organizacji Zdrowia]]

Szablony użyte w tym artykule:

Szablon:Abrewiatura (edytuj)
Szablon:CLI (edytuj)
Szablon:CRC97 (edytuj)
Szablon:Chem2 (edytuj)
Szablon:Cytuj (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Cytuj książkę (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Cytuj pismo (tekst źródłowy) (zabezpieczone na poziomie redaktorów)
Szablon:Cytuj pismo/tytuł (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie niskim)
Szablon:Cytuj stronę (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Dmbox (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:E (edytuj)
Szablon:Grupa szablonów (edytuj)
Szablon:IUPAC-SAW2021 (edytuj)
Szablon:Ikona (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox 2x2 dodaj (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox chemia/niebezpieczeństwa (edytuj)
Szablon:Infobox chemia/temperatura (edytuj)
Szablon:Infobox chemia/źródła (edytuj)
Szablon:Infobox kreska (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox kreska dodaj (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox nagłówek (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox nagłówek dodaj (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox projekt (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox projekt/projekt (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox tytuł (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox tytuł/styles.css (edytuj)
Szablon:Infobox ukryte (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox ukryte dodaj (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox wiersz (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Infobox wiersz dodaj (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Inne znaczenia (tekst źródłowy) (zabezpieczone na poziomie redaktorów)
Szablon:J (edytuj)
Szablon:Klasyfikacja ATC (edytuj)
Szablon:Klasyfikacja ATC/V03 (edytuj)
Szablon:Komórka (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Komórka elementarna sieci krystalicznej (edytuj)
Szablon:Konfiguracja elektronowa (edytuj)
Szablon:Kontrola autorytatywna (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Kontrola autorytatywna/style.css (edytuj)
Szablon:Lang (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:NFPA 704 (edytuj)
Szablon:Navbox/styles.css (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Odn (edytuj)
Szablon:Odn/id (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Odn/tekst (edytuj)
Szablon:Ogranicz (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Pierwiastek infobox (edytuj)
Szablon:Pierwiastek infobox/izotop (edytuj)
Szablon:Pierwiastek infobox/powłoki (edytuj)
Szablon:Pierwiastek infobox/tabela izotopów (edytuj)
Szablon:Pierwiastek infobox/układ okresowy pierwiastków (edytuj)
Szablon:Pierwiastek infobox/układ okresowy pierwiastków/pierwiastek (edytuj)
Szablon:Pierwiastek – kolor (edytuj)
Szablon:Pierwiastki chemiczne (edytuj)
Szablon:Pierwszy niepusty (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Piktogram GHS (edytuj)
Szablon:Piktogram GHS/Pliki (edytuj)
Szablon:Piktogram ostrzegawczy (edytuj)
Szablon:Piktogram ostrzegawczy/Pliki (edytuj)
Szablon:Projekt siostrzany (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Sigma-Aldrich (edytuj)
Szablon:Skr (edytuj)
Szablon:Szablon nawigacyjny (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Tnavbar (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie wysokim)
Szablon:Tnavbar-collapsible (edytuj)
Szablon:Uwagi (tekst źródłowy) (zabezpieczone na poziomie redaktorów)
Szablon:W języku (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie niskim)
Szablon:Wikicytaty (tekst źródłowy) (zabezpieczony na poziomie niskim)
Szablon:Zastrzeżenia (edytuj)
Szablon:Zwroty EUH (edytuj)
Szablon:Zwroty H (edytuj)
Szablon:Zwroty H/Pliki (edytuj)
Szablon:Zwroty H/Tekst (edytuj)
Szablon:Zwroty P (edytuj)
Szablon:Zwroty P/Pliki (edytuj)
Szablon:Zwroty P/Tekst (edytuj)
Szablon:Łac. (edytuj)
Moduł:Arguments (edytuj)
Moduł:Chem2 (edytuj)
Moduł:Color contrast (edytuj)
Moduł:Color contrast/colors (edytuj)
Moduł:Cytuj (edytuj)
Moduł:Cytuj/czasopisma (edytuj)
Moduł:Cytuj/dane (edytuj)
Moduł:Cytuj/dostęp (edytuj)
Moduł:Cytuj/firewall (edytuj)
Moduł:ISBN (edytuj)
Moduł:ISBN/wydawcy (edytuj)
Moduł:Ikona (edytuj)
Moduł:Ikona/dane (edytuj)
Moduł:Infoboksy (edytuj)
Moduł:Kontrola autorytatywna (tekst źródłowy) (zabezpieczone na poziomie redaktorów)
Moduł:Lang (edytuj)
Moduł:Lang/data (edytuj)
Moduł:Navbox (edytuj)
Moduł:Navbox/printer/default (edytuj)
Moduł:Navbox/res (edytuj)
Moduł:Przypisy (tekst źródłowy) (zabezpieczone na poziomie redaktorów)
Moduł:Sprawdź (edytuj)
Moduł:String (edytuj)
Moduł:Wikidane (edytuj)
Moduł:Wikidane/data (edytuj)
Moduł:Wikidane/format/string (edytuj)
Moduł:Łatki (edytuj)

Wróć do Tlen.

Źródło: „https://pl.wikipedia.org/wiki/Tlen”