Blynitrat
| Blynitrat | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| Identifikatorer | |||
| CAS-nummer | |||
| Kjemiske egenskaper | |||
| Formel | Pb(NO3)2 | ||
| Molar masse | 331,21 g/mol | ||
| Utseende | Fast form, hvit og luktfri | ||
| Tetthet | 4530 kg/m3 | ||
| Løselighet | Løselig i vann | ||
| Farer | |||
| Datablad | Ecoonline.no, blynitrat | ||
| Hovedfarer | Giftig | ||
| Fare for huden | Bruk egnede vernehansker av nitril. | ||
| Fare for øyne | Bruk vernebriller. | ||
| Innåndingsfare | God ventilasjon eller støvfilter P3. | ||
| Relatert | |||
| Andre lignende forbindelser | Blyoksid, salpetersyre | ||
Blynitrat er en uorganisk kjemisk forbindelse med kjemisk formel Pb(NO3)2. Blynitrat er et salt av salpetersyre og bly. Det framstår som fargeløst krystallisk eller hvitt pulver og er sterkt oksiderende. Ulikt de fleste andre blysalter, er blynitrat løselig i vann. Blynitrat er kjent brukt siden Middelalderen, den gang som råstoff for fargepigmenter. Fra 1900-tallet har stoffet blitt benyttet industrielt som en varmestabilisator for nylon og polyester, og som dekklag i fototermografisk papir.
Blynitrat ble ikke produsert kommersielt i Europa før inn i det 19. århundret, og i USA fra 1943. Produksjon av blynitrat skjer ved en prosess med metallisk bly eller blyoksid og salpetersyre.
Blynitrat er giftig og sannsynligvis kreftfremkallende. Det må derfor behandles og lagres med forsiktighet.
Historie
[rediger | rediger kilde]Siden middelalderen har blynitrat i små mengder blitt produsert som råvare for produksjon av fargepigmenter, som kromgult (blykromat), kromoransje (blyperkromat) og lignende blyforbindelser.
Selv om produksjonsprosessen er en enkel kjemisk prosess, var produksjonen minimal fram til 1800-tallet, og man kjenner ikke til framstilling av blynitrat utenfor Europa før 1900-tallet.[1][2]
Kjemi
[rediger | rediger kilde]Ved oppvarming dekomponerer blynitrat til blyoksid fulgt av en sprakende lyd. På grunn av denne egenskapen, blir blynitrat noen ganger brukt i pyroteknikk, som fyrverkeri.
- 2 Pb(NO3)2(s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Blynitrat lar seg villig løse opp i vann, noe som gir en klar, fargeløs løsning.[3]
Produksjon
[rediger | rediger kilde]Blynitrat blir vanligvis framstilt ved å løse opp bly som et metall eller oksid i vannholdig Salpetersyre.[4] Blynitratet kan bli krystallisert direkte fra løsningen. Det er ingen kjent industriell produksjon av blynitrat.
- 3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
- PbO + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 (s) + H2O
Referanser
[rediger | rediger kilde]- ^ «Arkivert kopi». Arkivert fra originalen 5. oktober 2006. Besøkt 11. oktober 2006. Encyclopædia Britannica Eleventh Editions artikkel om bly fra 1911 (Engelsk). Hentet ut 11. oktober 2006
- ^ Andreas Libavius, Alchemia Andreæ Libavii (1595).
- ^ L.M.Ferris, «Lead nitrate—Nitric acid—Water system» (PDF). Fra Journal of Chemicals and Engineering Date (1959), Oak Ridge National Laboratory. Hentet ut 11. oktober 2006
- ^ Adlam, G.H.J. (1945). Higher School Certificate Inorganic Chemistry.