Zuurstofdifluoride: verschil tussen versies

Zuurstofdifluoride
Algemeen
Molecuulformule	OF2
Andere namen	zuurstoffluoride
Molmassa	53,9962 g/mol g/mol
CAS-nummer	7783-41-7
Wikidata	Q411301
Beschrijving	Kleurloos giftig gas
Vergelijkbaar met	O2F2, NHF2, NF3, SCl2
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
	O, oxiderend
EG-Index-nummer	231-996-7
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	gasvormig
Kleur	kleurloos
Dichtheid	1,9 g/cm3 g/cm³
Smeltpunt	−223,8 °C °C
Kookpunt	−144,8 °C °C
Dampdruk	> 101.325 Pa
Oplosbaarheid in water	0,02 % g/L
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Interactief door geschiedenis bladeren

← Oudere bewerking Nieuwere bewerking →

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud

VisueelWikitekst

In de regel

Versie van 2 jun 2010 13:34

Zuurstofdifluoride is een chemische verbinding met de formule OF₂. Zoals voorspeld door de VSEPR-theorie neemt de molecule een V-vormige structuur aan, vergelijkbaar met H₂O, maar het heeft heel andere eigenschappen. OF₂ is een sterke oxidator.

Synthese

Zuurstofdifluoride werd voor het eerst gemeld in 1929 en werd verkregen door de elektrolysevan gesmolten kaliumfluortantalaat en waterstoffluoride met kleine hoeveelheden water.

De huidige bereiding is de reactie van difluor met een verdunde waterige oplossing van natriumhydroxide, waarbij natriumfluoride als nevenproduct wordt gevormd:

2 F₂ + 2 NaOH → OF₂ + 2 NaF + H₂O

Reacties

Zijn krachtige oxiderende eigenschappen worden bekomen door het oxidatiegetal van +2 voor het [[zuurstof(element)|zuurstof]-atoom, wat ongebruikelijk is. De reden hiervoor ligt in het feit dat fluor veel elektronegatiever is dan zuurstof en bijgevolg het elektronenwolk rond zuurstof naar zich toetrekt. Boven 200 °C ontleedt zuurstofdifluoride in [[dizuurstof|elementair zuurstof] en difluor via een radicalair mechanisme.

Zuurstofdifluoride reageert met vele metalen, waarbij oxiden en fluoriden gevormd worden. Niet-metalen en xenon kunnen er ook mee reageren:

fosfor reageert tot PF₅ en POF₃
zwavel reageert tot SO₂ en SF₄
xenon reageert tot XeF₄

Zuurstofdifluoride reageert zeer traag met water tot waterstoffluoride:

OF₂ (aq) + H₂O (aq) → 2 HF (aq) + O₂ (g)

Zuurstofdifluoride oxideert zwaveldioxide tot zwaveltrioxide:

OF₂ + SO₂ → SO₃ + F₂

Echter, in de aanwezigheid van UV-straling van de producten worden sulfurylfluoride (SO₂F₂) en pyrosulfurylfluoride (S₂O₅F₂) gevormd:

OF₂ + 2 SO₂ → S₂O₅F₂

Veiligheid

OF₂ is een gevaarlijke chemische stof, zoals ieder sterk oxiderende gas. Het is zeer toxisch bij inhalatie en corrosief voor huid en ogen. Het kan exploderen indien het in contact met water komt.

Zie ook

Lijst van toxische gassen

@@ Regel 1: / Regel 1: @@
 {{Infobox chemische stof|
 | Naam = Zuurstofdifluoride
-| Afb1 = [[Bestand:Oxygen-difluoride-2D.png|150px]]
+| Afb1 = [[Bestand:Oxygen-difluoride-2D.png|150px|Structuurformule van zuurstofdifluoride]]
-| Afb1Omschr =
+| Afb1Omschr = [[Structuurformule]] van zuurstofdifluoride
-| Afb2 = [[Bestand:Oxygen-difluoride-3D-vdW.png|200px]]
+| Afb2 = [[Bestand:Oxygen-difluoride-3D-vdW.png|200px|Molecuulmodel van zuurstofdifluoride]]
-| Afb2Omschr =
+| Afb2Omschr = [[Molecuulmodel]] van zuurstofdifluoride
 | Afb3 =
 | Afb3Omschr =
 | Afb4 =
 | Afb4Omschr =
-| Formule = [[Zuurstof (element)|O]][[Fluor|F]]<sub>2</sub>
+| Formule = OF<sub>2</sub>
 | IUPAC =
-| AndereNamen = difluorine monoxide </br> fluorine monoxide </br> zuurstoffluoride
+| AndereNamen = zuurstoffluoride
-| Molgewicht = 53.9962 g/mol
+| Molgewicht = 53,9962 g/mol
 | SMILES =
 | InChI =
@@ Regel 22: / Regel 22: @@
 | Beschrijving = Kleurloos giftig gas
 | Vergelijkbaar = O<sub>2</sub>F<sub>2</sub>, NHF<sub>2</sub>, NF<sub>3</sub>, SCl<sub>2</sub>
-| AfbWaarsch = [[Bestand:Hazard O.svg|70px]]
+| AfbWaarsch = [[Bestand:Hazard O.svg|70px|Oxiderend]]
-| TekstWaarsch =
+| TekstWaarsch = O, oxiderend
 | Carcinogeen =
 | Hygroscopisch =
@@ Regel 35: / Regel 35: @@
 | LethaalKonijn =
 | MSDS =
-| Aggregatie = Gas
+| Aggregatie = gasvormig
-| Kleur = Kleurloos
+| Kleur = kleurloos
-| Dichtheid = 1.9 g/cm<sup>3</sup>
+| Dichtheid = 1,9 g/cm<sup>3</sup>
-| Smeltpunt = −223.8 °C
+| Smeltpunt = −223,8 °C
-| Kookpunt = −144.8 °C
+| Kookpunt = −144,8 °C
 | Sublimatiepunt =
 | Vlampunt =
 | Zelfontbranding =
-| Dampdruk = >1 atm
+| Dampdruk = > 101.325
 | Brekingsindex =
-| Oplosbaarheid = 0.02 %
+| Oplosbaarheid = 0,02 %
 | GoedOplIn =
 | SlechtOplIn =
@@ Regel 74: / Regel 74: @@
 }}
+'''Zuurstofdifluoride''' is een [[chemische verbinding]] met de formule OF<sub>2</sub>. Zoals voorspeld door de [[VSEPR-theorie]] neemt de molecule een V-vormige structuur aan, vergelijkbaar met H<sub>2</sub>O, maar het heeft heel andere eigenschappen. OF<sub>2</sub> is een sterke [[oxidator]].
+== Synthese ==
+Zuurstofdifluoride werd voor het eerst gemeld in [[1929]] en werd verkregen door de [[elektrolyse]]van gesmolten [[kaliumfluortantalaat]] en [[waterstoffluoride]] met kleine hoeveelheden [[water]].
+De huidige bereiding is de reactie van [[difluor]] met een verdunde waterige oplossing van [[natriumhydroxide]], waarbij [[natriumfluoride]] als nevenproduct wordt gevormd:
-'''Zuurstofdifluoride''' is een [[chemische verbinding]] met de formule . Zoals voorspeld door de [[VSEPR-theorie]] neemt de molecule een V-vormige structuur aan, zoals H<sub>2</sub> O, maar het heeft heel andere eigenschappen. OF<sub>2</sub> is een sterke oxidator .
-==Bereiding==
+:2 F<sub>2</sub> + 2 NaOH  →  OF<sub>2</sub> + 2 NaF + H<sub>2</sub>O
-Zuurstof difluoride werd voor het eerst gemeld in 1929 en werd verkregen door de [[elektrolyse]]van gesmolten [[kaliumfluortantalaat]] en [[waterstoffluoride]] met kleine hoeveelheden [[water]].
-De moderne bereiding is de reactie van [[fluor]] met een verdunde waterige oplossing van [[natriumhydroxide]] met [[natriumfluoride]] als bijproduct:
-F<sub>2</sub> + 2 NaOH →  OF<sub>2</sub> + 2 NaF + H<sub>2</sub>O
 ==Reacties==
-Zijn krachtige oxiderende eigenschappen worden bekomen door het oxidatiegetal van +2 voor de [[zuurstof(element)|zuurstof]-atoom, wat ongebruikelijk is. Boven 200 ° C, ontleedt OF<sub>2</sub>  in [[zuurstof(element)|zuurstof] en [[fluor]] via een radicaal mechanisme.
+Zijn krachtige oxiderende eigenschappen worden bekomen door het oxidatiegetal van +2 voor het [[zuurstof(element)|zuurstof]-atoom, wat ongebruikelijk is. De reden hiervoor ligt in het feit dat fluor veel [[Elektronegativiteit|elektronegatiever]] is dan zuurstof en bijgevolg het [[Elektronenschil|elektronenwolk]] rond zuurstof naar zich toetrekt. Boven 200 °C ontleedt zuurstofdifluoride in [[dizuurstof|elementair zuurstof] en [[difluor]] via een radicalair mechanisme.
-OF<sub>2</sub> reageert met vele metalen met als reactieproducten [[oxide]]n en [[fluoride]]n . Niet-metalen reageren ook:
+Zuurstofdifluoride reageert met vele metalen, waarbij [[oxide]]n en [[fluoride]]n gevormd worden. Niet-metalen en xenon kunnen er ook mee reageren:
-*[[fosfor]] reageert met OF<sub>2</sub> ter vorming van [[Fosforpentafluoride|PF<sub>5</sub>]] and POF<sub>3</sub>;
-*[[zwavel]] en OF<sub>2</sub> geeft [[zwaveldioxide|SO<sub>2</sub>]] en [[zwaveltetrafluoride|SF<sub>4</sub>]]
+*[[fosfor]] reageert tot [[Fosforpentafluoride|PF<sub>5</sub>]] en POF<sub>3</sub>
-*[[xenon]] reageert met OF<sub>2</sub> wat leidt tot XeF 4 en Xenon oxyfluorides. (ongebruikelijk voor een [[edelgas]])
+*[[zwavel]] reageert tot [[zwaveldioxide|SO<sub>2</sub>]] en [[zwaveltetrafluoride|SF<sub>4</sub>]]
+*[[xenon]] reageert tot [[xenentetrafluoride|XeF<sub>4</sub>]]
 Zuurstofdifluoride reageert zeer traag met water tot [[waterstoffluoride]]:
 :OF<sub>2</sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (aq) → 2 HF (aq) + O<sub>2</sub> (g)
-Zuurstofdifluoride oxideert [[zwaveldioxide]] tot [[zwaveltrioxide]] :
+Zuurstofdifluoride oxideert zwaveldioxide tot [[zwaveltrioxide]]:
 :OF<sub>2</sub> + SO<sub>2</sub> → SO<sub>3</sub> + F<sub>2</sub>
-Echter, in de aanwezigheid van UV-straling van de producten worden [[sulfurylfluoride]], SO<sub>2</sub>F<sub>2</sub> en [[pyrosulfurylfluoride]], S<sub>2</sub>O<sub>5</sub>F<sub>2</sub> gevormd:
+Echter, in de aanwezigheid van [[UV-straling]] van de producten worden [[sulfurylfluoride]] (SO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>) en [[pyrosulfurylfluoride]] (S<sub>2</sub>O<sub>5</sub>F<sub>2</sub>) gevormd:
 :OF<sub>2</sub> + 2 SO<sub>2</sub> → S<sub>2</sub>O<sub>5</sub>F<sub>2</sub>
 ==Veiligheid==
-OF<sub>2</sub> is een gevaarlijke chemische stof, zoals ieder sterk oxiderende gas. Het is zeer toxisch bij inhalatie en corosief voor huid en ogen. Het kan exploderen bij contact met water.
+OF<sub>2</sub> is een gevaarlijke chemische stof, zoals ieder sterk oxiderende gas. Het is zeer toxisch bij inhalatie en [[corrosief]] voor huid en ogen. Het kan [[Explosie|exploderen]] indien het in contact met water komt.
+== Zie ook ==
+* [[Lijst van toxische gassen]]
 [[Categorie:Fluoride]]
 [[Categorie:Oxide]]
-[[Categorie:Explosieve stof]]
 [[Categorie:Oxidator]]
+[[Categorie:Explosieve stof]]
+[[Categorie:Corrosieve stof]]
 [[bg:Кислороден дифлуорид]]