Oksigen difluorida

Oksigen difluorida

Nama
Nama lain oksigen fluorida
Penanda
Nomor CAS	7783-41-7 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30494 Y
ChemSpider	22953 Y
Nomor EC
PubChem CID	24547
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20894009
InChI InChI=1S/F2O/c1-3-2 Y Key: UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/F2O/c1-3-2 Key: UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYAI
SMILES FOF
Sifat
Rumus kimia	OF2
Massa molar	53.9962 g/mol
Penampilan	gas tidak berwarna, cairan kuning pucat jika dikondensasi
Bau	aneh, busuk
Densitas	1.90 g/cm3 (-224° C, cair), 1.719 g/cm3 (-183° C, cair), 1.521 g/cm3 (cair pada suhu −145 °C), 1.88 g/l (gas pada suhu ruangan)
Titik lebur	−2.238 °C (−3.996 °F; −1.965 K)
Titik didih	−14.475 °C (−26.023 °F; −14.202 K)
Kelarutan dalam air	berhidrolisis[1]
Tekanan uap	48.9 atm (pada suhu −580 °C or −1.012,0 °F or −306,9 K)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	43.3 J/mol K
Entropi molar standar (So)	246.98 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	24.5 kJ mol−1
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	42.5 kJ/mol
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LC50 (konsentrasi median)	2.6 ppm (tikus besar, 1 jam) 1.5 ppm (tikus kecil, 1 jam) 26 ppm (anjing, 1 hr) 16 monyet(monkey, 1 hr)[3]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0.05 ppm (0.1 mg/m3)[2]
REL (yang direkomendasikan)	C 0.05 ppm (0.1 mg/m3)[2]
IDLH (langsung berbahaya)	0.5 ppm[2]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Oksigen difluorida adalah senyawa kimia dengan rumus OF₂. Seperti yang diprediksikan oleh teori VSEPR, molekul ini memiliki geometri molekuler "bengkok" yang mirip dengan air, tetapi memiliki properti yang sangat berbeda karena senyawa ini merupakan oksidator yang kuat. Senyawa ini juga merupakan salah satu contoh senyawa dengan bilangan oksidasi positif untuk oksigen.

Keberadaan oksigen difluorida pertama kali dilaporkan pada tahun 1929 dan dipreparasikan dari elektrolisis kalium fluorida cair dengan asam fluorida yang mengandung sedikit air.^[4][5] Pada masa modern, oksigen fluorida dipreparasikan dengan mereaksikan fluor dengan larutan natrium hidroksida yang encer. Dari reaksi ini juga akan diperoleh natrium fluorida sebagai produk sampingan:

2 F₂ + 2 NaOH → OF₂ + 2 NaF + H₂O

Senyawa ini merupakan oksidator yang kuat seperti yang ditunjukkan oleh bilangan oksidasinya, +2 (sementara atom oksigen biasanya memiliki bilangan oksidasi −2). Di atas suhu 200 °C, OF₂ berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor lewat mekanisme radikal.

OF₂ dapat bereaksi dengan banyak logam untuk menghasilkan oksida dan fluorida. Senyawa ini juga bereaksi dengan unsur non-logam: reaksi dengan fosfor akan menghasilkan PF₅ dan POF₃; reaksi dengan sulfur akan menghasilkan SO₂ dan SF₄; senyawa ini bahkan dapat bereaksi dengan gas mulia xenon pada suhu yang tinggi dan akan menghasilkan XeF₄ dan xenon oksifluorida.

Oksigen difluorida bereaksi sangat lambat dengan air dan akan membentuk asam fluorida:

OF₂ (aq) + H₂O (l) → 2 HF (aq) + O₂ (g)

Jika bereaksi dengan sulfur dioksida, hasilnya adalah:

OF₂ + SO₂ → SO₃ + F₂

Namun, jika terdapat radiasi ultraviolet, hasil reaksi ini adalah sulfuril fluorida SO₂F₂ dan pirosulfuril fluorida S₂O₅F₂:

OF₂ + 2 SO₂ → S₂O₅F₂

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Oksigen difluorida.

• National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
• WebBook page for OF₂
• CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s