Amonija dihromāts

Amonija dihromāts
	; Amonija dihromāta formulvienības struktūrformula ; ; Amonija dihromāta kristālrežģa modelis; ; Amonija dihromāta paraugs
Citi nosaukumi	amonija bihromāts, amonija pirohromāts
CAS numurs	7789-09-5
Ķīmiskā formula	(NH4)2Cr2O7
Molmasa	252,07 g/mol
Blīvums	2115 kg/m3
Kušanas temperatūra	168 °C (sadalās)
Šķīdība ūdenī	18,2 g/100ml (0 °C); 35,6 g/100ml (20 °C); 40 g/100ml (25 °C); 156 g/100ml (100 °C)

Amonija dihromāts ((NH₄)₂Cr₂O₇) ir oranžsarkani monoklīni kristāli, kas labi šķīst ūdenī. Tas ir dihromskābes amonija sāls. Amonija dihromāts šķīst arī etanolā, nešķīst acetonā.

Iegūšana

Iegūst, reaģējot hroma(VI) oksīdam ar amonjaka ūdens šķīdumu:

2CrO₃ + 2(NH₃·H₂O) → (NH₄)₂Cr₂O₇ + H₂O

Hroma trioksīdu izšķīdina ūdenī, ļauj nostāvēties un nolej šķīdumu no nogulsnēm. Hroma trioksīda un amonjaka šķīdumus maisot lēnām salej kopā dzesējamā traukā līdz neitrālai reakcijai; atdzesējot izkrīt amonija dihromāta kristāli, ko nofiltrē Bihnera piltuvē un mazgā ar ūdeni.^[1]

Ķīmiskās īpašības

Ūdens šķīdumos hidrolizējas un dod skābu reakciju.

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + H⁺

Cr₂O₇²⁻ H₂O ⇄ 2HCrO₄⁻ ⇄ 2CrO₄⁻ + 2H⁺

Karsējot amonija dihromāta pulveri, notiek efektīga eksotermiska reakcija:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ +4H₂O

Lai veiktu šo demonstrējumu, amonija dihromātu ieber porcelāna bļodiņā, ko novieto velkmes skapī uz ugunsdrošas virsmas. Ar pinceti paņem nelielu gabaliņu sausā spirta, aizdedzina un ievieto amonija dihromātā.^[2] Reakcija atgādina vulkāna izvirdumu, pāri paliek tumši zaļi hroma(III) oksīda putekļi. Agrāk šo demonstrējumu bieži izpildīja skolās, mūsdienās to vairs nedara, jo hroma savienojumi ir toksiski un kancerogēni.

Karsējot noslēgtā tvertnē, amonija dihromāts var eksplodēt. 1986. gadā Ohaio štatā sprādzienā cieta 14 strādnieki un divi gāja bojā, mēģinot izžāvēt 900 kg amonija dihromāta.^[3]

Tā kā amonija dihromāts ir stiprs oksidētājs, tas var izraisīt degtspējīgu materiālu aizdegšanos.

Sauss amonija dihromāts reaģē ar koncentrētiem halogēnūdeņražu šķīdumiem:

(NH₄)₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2NH₄Cl + 7H₂O

Reaģējot ar sārmiem, rodas amonija hromāts:

NH₄)₂Cr₂O₇ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + (NH₄)₂CrO₄ + H₂O

Izmantošana

Izmanto pirotehnikā, tekstilrūpniecībā, ādu apstrādē, sērkociņu ražošanā. Laboratorijās lieto tīra slāpekļa iegūšanai un par katalizatoru.

Atsauces

Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: amonija dihromāts

↑ Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. Москва : Химия, 1974, 37. lpp. (krieviski)
↑ Valdis Drinks. 456 eksperimenti ķīmijā. Rīga : Zvaigzne ABC, 1995, 224. lpp. ISBN 978-9984-560-83-0
↑ Diamond, S. «Chemical Explosion In Ohio». The New York Times, 1986. gada 19. janvāris. 22. lpp.

[1] Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. Москва : Химия, 1974, 37. lpp. (krieviski)

[2] Valdis Drinks. 456 eksperimenti ķīmijā. Rīga : Zvaigzne ABC, 1995, 224. lpp. ISBN 978-9984-560-83-0

[3] Diamond, S. «Chemical Explosion In Ohio». The New York Times, 1986. gada 19. janvāris. 22. lpp.

[1]

[2]

[3]