Carbonato di sodio

Carbonato di sodio
Nome IUPAC
triossocarbonato di disodio
Nomi alternativi
soda Solvay
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CNa2O3 e Na2CO3
Peso formula (u)	105,99
Aspetto	solido cristallino bianco
Numero CAS	497-19-8
Numero EINECS	207-838-8
PubChem	10340 e 516885
DrugBank	DBDB09460
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,53
Solubilità in acqua	220 g/l a 293 K (20 °C)
Temperatura di fusione	851 °C
Temperatura di ebollizione	si decompone
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−1130,7
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−1044,4
S0m(J·K−1mol−1)	135
C0p,m(J·K−1mol−1)	112,3
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	319
Consigli P	260 - 305+351+338 [1]
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Il carbonato di sodio è un sale di sodio dell'acido carbonico, di formula Na₂CO₃. Nel carbonato entrambi gli ioni idrogeno dell'acido sono stati sostituiti da ioni sodio, a differenza dell'idrogenocarbonato di sodio.

Il carbonato di sodio in passato è stato chiamato a lungo soda, da non confondere con la soda caustica (nome tradizionale dell'idrossido di sodio).

A temperatura ambiente si presenta come una polvere cristallina bianca, molto solubile in acqua, dando una soluzione decisamente basica. Per riscaldamento tende a decomporsi liberando biossido di carbonio gassoso (calcinazione).

In chimica è un moderato reagente alcalinizzante. Sciolto in acqua produce una soluzione basica; una soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25 °C ha pH 11,5.

Inserito tra gli additivi alimentari codificati dall'Unione europea con la sigla E 500, trova impiego nella fabbricazione del vetro, di prodotti quali silicato e fosfati di sodio, nell'industria della carta e nella produzione di detergenti. Nella produzione di alimenti è utilizzato nei prodotti dolciari per coadiuvare la fermentazione dell'impasto: produce un'alveolatura dei prodotti fine e regolare.

Fino all'inizio del XIX secolo veniva prodotto dalla combustione di una pianta alofita, la Salsola soda.

Il chimico Nicolas Leblanc nel 1792 sviluppò il primo processo sintetico per la produzione di soda secondo le due reazioni:

${\displaystyle {\ce {2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4}}}$

${\displaystyle {\ce {Na2SO4 + CaCO3 + 4C -> Na2CO3 + CaS + 4CO}}}$

Tuttavia tale processo ebbe vita breve, infatti da fine Ottocento alla seconda metà del XX secolo il 91% della produzione industriale del carbonato di sodio avvenne tramite il processo messo a punto nel 1861 dal chimico belga Ernest Solvay, da cui il nome soda Solvay, che converte il cloruro di sodio in carbonato di sodio usando carbonato di calcio e ammoniaca. È significativo anche l'apporto dato dal chimico Ludwig Mond il quale riuscì a far funzionare a livello industriale su larga scala la geniale proposta di Ernest Solvay, grazie a continue migliorie sull'impianto di Winnington, come ricorda il figlio Alfred Mond nei suoi scritti sulla vita del padre. Di fatto, Ludwig Mond era tenuto in grandissima considerazione, tra gli altri, da Langner, col quale lavorò, e da Lord Kelvin. Questi miglioramenti hanno reso produttivi gli impianti tanto che alcuni vorrebbero chiamare questo processo come Solvay-Mond. La vera importanza di questo processo risiede nell'aver abbassato i costi della soda che quale venne e viene adoperata per la produzione di maggiori quantità di saponi e detergenti, con gli immaginabili benefici dal punto di vista igienico-sanitario.

La produzione di soda sintetica sta rapidamente ridimensionandosi. Negli Stati Uniti è stato chiuso l'ultimo impianto nel 1986 e molti altri stabilimenti, specie nella zona del Pacifico, stanno seguendo la stessa sorte. La causa è il minerale trona, un bicarbonato di sodio biidrato, molto diffuso nel mondo e i cui giacimenti principali oggi sfruttati sono proprio negli Stati Uniti e in Turchia^[2].

Sul fondo del reattore viene scaldato il carbonato di calcio, che si decompone liberando biossido di carbonio

${\displaystyle {\ce {CaCO3 -> CaO + CO2}}}$

Dall'alto viene immessa nel reattore una soluzione concentrata di cloruro di sodio e ammoniaca; il biossido di carbonio, gorgogliando, fa precipitare l'idrogenocarbonato di sodio

${\displaystyle {\ce {NaCl + NH3 + CO2 + H2O -> NaHCO3 v + NH4Cl}}}$

L'idrogenocarbonato di sodio viene quindi convertito in carbonato di sodio per riscaldamento, liberando acqua e diossido di carbonio

${\displaystyle {\ce {2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2}}}$

mentre l'ammoniaca viene rigenerata per trattamento del cloruro d'ammonio formatosi con la calce viva (l'ossido di calcio) residua della decomposizione del carbonato di calcio

${\displaystyle {\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}}$

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + 2 NH4Cl -> CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O}}}$

Dato che l'ammoniaca viene completamente riciclata, solo la salamoia (il cloruro di sodio) ed il calcare (il carbonato di calcio) vengono consumati e l'unico prodotto di scarto è il cloruro di calcio.

Il bacino di Green River nel Wyoming è il più grande fra quelli sinora noti. Scoperto nel 1938 durante esplorazioni petrolifere, contiene più di cento miliardi di tonnellate equivalenti di soda, una quantità in grado di soddisfare un secolo di consumo dell'intera Italia.

La trona viene estratta meccanicamente, anche se nel corso del Novecento sono state brevettate senza successo pratico diverse tecniche dette “a solvente” che utilizzerebbero acqua per la dissoluzione del minerale e la successiva estrazione.

Dopo l'estrazione il minerale viene calcinato e frantumato per ottenere la soda grezza, ricca di impurità del minerale originario. Quindi si passa alla purificazione che consiste nella dissoluzione, filtrazione e ricristallizzazione del carbonato di sodio monoidrato; il processo prende appunto il nome del monoidrato.

• Processo Leblanc
• Processo Solvay
• Natron

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• (EN) sodium carbonate / washing soda, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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