Triioduro di fosforo

Triioduro di fosforo
Nome IUPAC
Triioduro di fosforo
Nomi alternativi
Triiodofosfina Ioduro fosforoso
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	PI3
Massa molecolare (u)	411,69
Aspetto	solido rosso scuro
Numero CAS	13455-01-1
Numero EINECS	236-647-2
PubChem	83485
SMILES	P(I)(I)I
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	4,180
Solubilità in acqua	reagisce
Temperatura di fusione	61,2 °C (334,4 K)
Temperatura di ebollizione	decompone a ca. 200 °C
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-46
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	non infiammabile
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	314 - 335 - EUH014 [1]
Consigli P	260 - 271 - 280 - 303+361+353 - 304+340+310 - 305+351+338
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Il triioduro di fosforo è un composto chimico di formula PI₃ che in condizioni normali si presenta come un solido rosso scuro, altamente instabile, che reagisce violentemente con l'acqua. Data la sua instabilità, comunemente si crede che il triioduro di fosforo non possa essere stoccato, tuttavia tale composto è commercialmente disponibile. È tossico e caratterizzato da un odore penetrante. In sintesi organica, è utilizzato per convertire gli alcoli negli ioduri alchilici. È anche un potente agente riducente. Composti correlati sono il tetraioduro di difosforo (P₂I₄) e il pentaioduro di fosforo (PI₅), sebbene l'esistenza di quest'ultimo a TPS sia dubbia.

Il triioduro di fosforo ha essenzialmente un momento di dipolo nullo in soluzioni di CS₂, perché il legame P-I è quasi omopolare. Il legame P-I è piuttosto debole, per questo il triioduro di fosforo è meno stabile del tricloruro di fosforo e del tribromuro di fosforo; non a caso ha un'entalpia standard di formazione di soli -46 KJ/mol. L'atomo di fosforo ha un chemical shift ³¹P-NMR di 178 ppm. L'angolo di legame I-P-I nel trifluoruro di fosforo è pari a 102,0°.

Il metodo comune di sintesi del triioduro di fosforo è la combinazione degli elementi; generalmente si aggiunge lo iodio ad una soluzione di fosforo bianco in CS₂:

${\displaystyle {\ce {P4 + 6 I2 -> 4 PI3}}}$

In alternativa, il tricloruro di fosforo può essere convertito nel triioduro di fosforo per azione dell'acido iodidrico o di alcuni ioduri metallici.

Il triioduro di fosforo è comunemente usato in laboratorio per la conversione degli alcoli primari e secondari nei rispettivi ioduri alchilici. L'alcol di partenza è usato anche come solvente di reazione. In tali reazioni, il triioduro di fosforo è generato in situ per reazione del fosforo con lo iodio. Un esempio è la conversione del metanolo nello iodometano:

${\displaystyle {\ce {PI3 + 3 CH3OH -> 3 CH3I + H3PO3}}}$

Questi ioduri alchilici sono utili composti nelle reazioni di sostituzione nucleofila, e per la preparazione dei reagenti di Grignard.

• Greenwood, N. N. e Earnshaw, A., Chimica degli elementi, volume 1, PICCIN.
• Bertini, I. e Mani, F., Chimica Inorganica, CEDAM, ISBN 978-88-13-16631-1.
• Lee, J. D., Chimica Inorganica, PICCIN, 2000, ISBN 978-88-29-91528-6.

• Trifluoruro di fosforo
• Tricloruro di fosforo
• Tribromuro di fosforo

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