Nitrito di zinco
| Nitrito di zinco | |
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| Nome IUPAC | |
| Diossonitrato(III) di zinco | |
| Nomi alternativi | |
| Dinitrito di zinco | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Zn(NO2)2 |
| Massa molecolare (u) | 157.391 gm mole-1 |
| Aspetto | solido cristallino incolore |
| Numero CAS | |
| PubChem | 10130086 |
| SMILES | N(=O)[O-].N(=O)[O-].[Zn+2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- |
Il nitrito di zinco è un sale di zinco (composto chimico) avente formula Zn(NO2)2.[1]
Viene preparato facendo reagire nitrito di sodio e solfato di zinco in alcol.[2]
Struttura e utilizzo
[modifica | modifica wikitesto]Il nitrito di zinco si decompone velocemente con un reagente in soluzione acquosa, quindi non si può usare acqua nella preparazione. È una molecola covalente con un doppio legame tra un atomo di ossigeno e uno di azoto. Una soluzione liquida può prepararsi usando lo zinco con qualsiasi base in una reazione per elettrolisi. Tale reazione viene detta una reazione a doppia-decomposizione.
Il composto si presenta come solido cristallino incolore. Viene utilizzato per incrementare il burning dei materiali combustibili, anche se non è da solo combustibile. Se esposto ad alti livelli di calore o fuoco per tempi prolungati, vi è il pericolo di esplosione. Quando brucia, produce ossidi di azoto tossici.
Il Nitrito di zinco viene usato nel produrre articoli, come medicine, coloranti e altri materiali chimici.
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ Zinc nitrite CAS#: 10102-02-0
- ^ Fritz Ephraim, Edouard Bolle, Chemische Berichte, vol. 48, n. 643, 1915.
Voci correlate
[modifica | modifica wikitesto]Altri progetti
[modifica | modifica wikitesto]Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Nitrito di zinco
Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- "Nitrito di zinco" su ChemSpider, su chemspider.com.
- (EN) Zinc Nitrite, Zn(NO2)2, su zinc.atomistry.com.
- (EN) Cercare la voce "Zinc Nitrite" su PubChem, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
