Ossiacidi

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Gli ossiacidi (conosciuti anche come ossoacidi o acidi ossigenati, da non confondere con gli ossidi acidi) sono composti ternari che contengono nella loro struttura molecolare atomi di idrogeno, di un non metallo e di ossigeno. Più precisamente essi sono composti che contengono idrogeno, ossigeno e almeno un altro elemento con almeno un atomo di idrogeno legato ad uno di ossigeno che si può dissociare per formare il catione H⁺ e l'anione dell'acido.^[1]

Possono essere ottenuti facendo reagire un ossido acido (anche detto anidride inorganica) con l'acqua. Alcuni elementi della tavola periodica possono reagire con 2 o con 3 molecole di acqua nella reazione di sintesi (fosforo, silicio, arsenico, boro).

Gli ossiacidi si suddividono in:

• "triprotici": con tre atomi di idrogeno;
• "diprotici": con due atomi di idrogeno;
• "monoprotici": con un solo atomo di idrogeno.

Un esempio di ossiacido è l'acido carbonico (chiamato così secondo la nomenclatura tradizionale, mentre secondo la nomenclatura IUPAC è chiamato acido triossocarbonico).

Facendo reagire un ossiacido con una base, si ottengono dei sali. La stechiometria della reazione è del tipo:

H_x-M¹O_y + x M²OH → M²_xM¹O_y + x H₂O

dove M² è un metallo e M¹ il non metallo.

I nomi degli ossiacidi si rifanno alle anidridi; ad esempio l'ossiacido che si ottiene dall'anidride carbonica è chiamato acido carbonico, mentre l'ossiacido che si ottiene dall'anidride perclorica è chiamato acido perclorico.
In particolare, al posto di "anidride" si mette "acido" e i prefissi -ipo -per e i suffissi -oso -ico se presenti nelle anidridi rimangono anche negli acidi.

Più precisamente, i prefissi ipo- e per- ed i suffissi -oso e -ico sono utilizzati per indicare la valenza impegnata dal non-metallo presente. Così, ad esempio, gli acidi del cloro si chiameranno (secondo la nomenclatura tradizionale):

• acido ipocloroso (il cloro impegna la valenza più bassa, ossia 1)
• acido cloroso (il cloro impegna la valenza immediatamente più alta, ossia 3)
• acido clorico (il cloro impegna la valenza ancora più alta, ossia 5)
• acido perclorico (il cloro impegna la valenza in assoluto più alta, ossia 7)

Ossiacido	Formula grezza	Formula di struttura	Forza
Acido (orto) borico IUPAC = acido triossoborico (III)[2]	H3BO3		debole
Acido carbonico IUPAC = acido triossocarbonico (IV)	H2CO3		debole
Acido nitroso IUPAC= acido diossonitrico (III)	HNO2		debole
Acido nitrico IUPAC= acido triossonitrico (V)	HNO3		forte
Acido ipofosforoso (Acido fosfinico) IUPAC= acido diossofosforico (III)	H3PO2		debole
Acido fosforoso (Acido fosfonico) IUPAC = acido triossofosforico (III)	H3PO3		debole
Acido (orto) fosforico IUPAC = acido tetraossofosforico (V)	H3PO4		debole
Acido pirofosforico IUPAC = acido eptaossofosforico (V)	H4P2O7		debole
Acido solforoso IUPAC = acido triossosolforico (IV)	H2SO3		debole
Acido solforico IUPAC = acido tetraossosolforico (VI)	H2SO4		forte
Acido selenico IUPAC = acido tetraossosselenico (VI)	H2SeO4	(HO)2Se(=O)2	forte
Acido ipocloroso IUPAC = acido monoossoclorico (I)	HClO		debole
Acido cloroso IUPAC = acido diossoclorico (III)	HClO2		debole
Acido clorico IUPAC = acido triossoclorico (V)	HClO3		forte
Acido perclorico IUPAC = acido tetraossoclorico (VII)	HClO4		forte
Acido iodico	HIO3	HO-I(=O)2	debole[3]

Gli ossiacidi sono importanti in chimica perché sono composti acidi che contengono ossigeno. Svolgono un ruolo significativo in vari processi chimici, come la catalisi, la neutralizzazione e la formazione di legami chimici. Possono essere utilizzati anche come reagenti in diverse reazioni chimiche e sono fondamentali per comprendere la struttura e il comportamento degli acidi in generale.

Gli ossiacidi sono composti formati da un elemento, ossigeno e idrogeno. Gli elementi che formano questi composti possono avere vari numeri di ossidazione. Ad esempio, l'ossigeno ha un numero di ossidazione di -2, mentre l'idrogeno ha +1. Tuttavia, il numero di ossidazione dell'altro elemento dipenderà dall'ossidazione totale del composto e dalla sua composizione specifica.

• Ossoanione
• Molecola ipervalente
• Nomenclatura chimica inorganica

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su ossiacido

• (EN) IUPAC Gold Book, "oxoacids", su goldbook.iupac.org.

V · D · M Acidi inorganici
Idracidi	Acido azotidrico (HN3) · Acido fluoridrico (HF) · Acido bromidrico (HBr) · Acido cianidrico (HCN) · Acido cloridrico (HCl) · Acido solfidrico (H2S) · Acido iodidrico (HI) · Acido selenidrico (H2Se) · Acido astatidrico (HAt)
Ossiacidi	Acido borico (H3BO3) · Acido carbonico (H2CO3) Acido nitrico (HNO3) · Acido nitroso (HNO2) · Acido fosforico (H3PO4) · Acido pirofosforico (H4P2O7) · Acido metafosforico (HPO3) · Acido fosforoso (H3PO3) · Acido ipofosforoso (H3PO2) · Acido solforico (H2SO4) · Acido solforoso (H2SO3) · Acido clorico (HClO3) · Acido cloroso (HClO2) · Acido arsenico (H3AsO4) · Acido arsenioso (H3AsO3) · Acido iodico (HIO3) · Acido ipobromoso (HBrO) · Acido ipocloroso (HClO) · Acido ipoiodoso (HIO) · Acido perclorico (HClO4) · Acido perbromico (HBrO4) · Acido periodico (HIO4) · Acido selenioso (H2SeO3) · Acido xenico (H2XeO4) · Acido antimonico (H3SbO4) · Acido antimonioso (H3SbO3) · Acido tellurico (H6TeO6) · Acido telluroso (H2TeO3) · Acido teflico (HTeOF5) · Acido ipofluoroso (HFO) · Acido silicico(H4SiO4) ·

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