Asam fluoroantimonat

Asam fluoroantimonat
Nama
	Nama IUPAC Fluoroantimonic acid
	Nama IUPAC (sistematis) Fluoranium hexafluorostibanuide; Fluoranium hexafluoridoantimonate(1−)
Penanda
Nomor CAS	16950-06-4 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	32741664 ;
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10894750 ;
	InChI InChI=1S/FH2.6FH.Sb/h1H2;6*1H;/q+1;;;;;;;+5/p-6 Key: HBGBSIVYTBPVEU-UHFFFAOYSA-H ;
	SMILES [FH2+].F[Sb-](F)(F)(F)(F)F;
Sifat
Rumus kimia	H2SbF7
Massa molar	256.765
Penampilan	Cairan tak berwarna
Densitas	2.885 g/cm3
Kelarutan	SO2ClF, SO2
Keasaman (pKa)	−25
Kebasaan (pKb)	39
Bahaya
Bahaya utama	Sangat korosif , Hidrolisis kuat
Pernyataan bahaya GHS	H300, H310, H314, H330, H411
Langkah perlindungan GHS	P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
Senyawa terkait
Related acids	Antimony pentafluoride; Hydrogen fluoride; Magic acid
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Asam Fluoroantimonat merupakan salah satu senyawa anorganik yang berbentuk cairan dengan rumus kimia H₂FSbF₆ (dapat ditulis H₂F[SbF₆], 2HF·SbF₅, atau HF-SbF₅). senyawa ini dibuat dengan mereaksikan hidrogen fluorida (HF) dengan antimon pentafluorida (SbF₅) dalam rasio stoikiometri 2:1. Asam Fluoroantimonat merupakan asam terkuat yang dikenal superasam.^[1] Asam yang sama dapat dibuat dengan menggunakan kelebihan antimon pentafluorida.^[2]

Reaksi untuk menghasilkan asam fluoroantimonat adalah:

2HF ⇌ H₂F⁺ + F⁻ SbF₅ + F⁻ → SbF−6

Reaksi keseluruhan adalah:

SbF₅ + 2HF → SbF−6 + H₂F⁺

Reaksi kedua adalah tidak setimbang, oleh karena itu reaksi ini bersifat eksotermik.^[3]

Aplikasi

Asam yang luar biasa ini memprotonasi hampir semua senyawa organik. Pada tahun 1967, Bickel dan Hogeveen menunjukkan bahwa 2HF·SbF₅ akan mengambil H₂ dari isobutana dan metana dari neopentane untuk membentuk ion karbokation:^[4]^[5]

(CH₃)₃CH + H⁺ → (CH₃)₃C⁺ + H₂

(CH₃)₄C + H⁺ → (CH₃)₃C⁺ + CH₄

Bahan-bahan yang sesuai dengan asam fluoroantimonat sebagai pelarut meliputi SO₂ClF, dan sulfur dioksida; beberapa klorofluorokarbon juga telah digunakan. Wadah untuk penyimpanan HF-SbF₅ terbuat dari PTFE.

Keamanan

HF-SbF₅ ini sangat korosif, beracun, dan sensitif terhadap kelembaban.^[2] Seperti kebanyakan asam kuat, asam fluoroantimonat bereaksi hebat dengan air, menyebabkan hidrasi eksotermik. Akibatnya, hal ini tidak dapat digunakan dalam larutan air, hanya dalam larutan asam fluorida (HF).

Lihat juga

Referensi

^ Olah, G. A. (2001). A Life of Magic Chemistry: Autobiographical Reflections of a Nobel Prize Winner. John Wiley and Sons. hlm. 100–101. ISBN 0-471-15743-0.
^ ^a ^b Olah, G. A.; Prakash, G. K. Surya; Wang, Qi; Li, Xing-ya (15 April 2001). "Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley and Sons. doi:10.1002/047084289X.rh037m. ISBN 9780470842898.
^ Serlina, Rara (2019). Termokimia (PDF). Jakarta: Direktorat Pembinaan SMA - Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan.
^ Bickel, A. F.; Gaasbeek, C. J.; Hogeveen, H.; Oelderik, J. M.; Platteeuw, J. C. (1967). "Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen". Chemical Communications. 1967 (13): 634–635. doi:10.1039/C19670000634.
^ Hogeveen, H.; Bickel, A. F. (1967). "Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons". Chemical Communications. 1967 (13): 635–636. doi:10.1039/C19670000635.

[1] Olah, G. A. (2001). A Life of Magic Chemistry: Autobiographical Reflections of a Nobel Prize Winner. John Wiley and Sons. hlm. 100–101. ISBN 0-471-15743-0.

[Olah-2] Olah, G. A.; Prakash, G. K. Surya; Wang, Qi; Li, Xing-ya (15 April 2001). "Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley and Sons. doi:10.1002/047084289X.rh037m. ISBN 9780470842898.

[3] Serlina, Rara (2019). Termokimia (PDF). Jakarta: Direktorat Pembinaan SMA - Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan.

[4] Bickel, A. F.; Gaasbeek, C. J.; Hogeveen, H.; Oelderik, J. M.; Platteeuw, J. C. (1967). "Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen". Chemical Communications. 1967 (13): 634–635. doi:10.1039/C19670000634.

[5] Hogeveen, H.; Bickel, A. F. (1967). "Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons". Chemical Communications. 1967 (13): 635–636. doi:10.1039/C19670000635.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]