Ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալ (տվյալների էջ)
Արտաքին տեսք
Ներքևում բերված է ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալների հարաբերական մեծությունները վոլտերով ստանդարտ ջրածնային էլեկտրոդի նկատմամբ հետևյալ պայմաններում.
- 298,15K (25 °C, 77 °F) ջերմաստիճանում
- 1մոլ/լ Էֆեկտիվ կոնցենտրացիայով յուրաքանչյուր ջրային լուծույթի, կամ ամալգամի (սնդիկի և այլ մետաղի համաձուլվածք) համար
- Յուրաքանչյուր գազային ռեագենտի բացարձակ պարցիալ ճնշումը 101,325 կՊա (1 մթն.,101,325 բար)։ Այս ճնշումն օգտագործվում է, որովհետև գրականության մեջ տվյալների մեծամասնությունը առաջվա պես բերված են 1 մթն. ճնշման համար, այլ ոչ թե ներկայիս ստանդարտի համար՝ 100կՊա
Չնայած կիսառեակցիաներից շատերը գրված են բազմաէլեկտրոնային անցումների համար, բայց աղյուսակում նշված պոտենցիալները նախատեսված են մեկ էլեկտրոնի անցման համար։ Բոլոր ռեակցիաները պետք է բաժանվեն էլեկտրոնի ստեխիոմետրիկ գործակցին, որպեսզի ստացվի ռեակցիայի ճշգրիտ հավասարում։
Պոտենցիալները պետք է բաժանել 0.059 հաստատունին, որպեսզի ստացվի pe° մեծությունը, որն անհրաժեշտ է Նեռնստի հավասարման մեջ և այլ թերմոդինամիկական հաշվարկների համար։
Նշանակումներ՝ (s) պինդ նյութ (l) հեղուկ, (g) գազ, (aq) ջրային (լռելյայն բոլոր լիցքավորված մասնիկների համար), (Hg) ամալգամ, թավատառ՝ ջրի էլեկտրոլիզի հավասարում
Կիսառեակցիաներ | E° (V) | ||
---|---|---|---|
Օքսիդիչ | Վերականգնիչ | ||
Sr+ + e− | Sr | −4.101 | |
Ca+ + e− | Ca | −3.8 | |
Pr3+ + e− | Pr2+ | −3.1 | |
N2(g) + 2 H+ + 2 e− | 32HN3(aq) | −3.09 | |
Li+ + e− | Li(s) | −3.0401 | |
N2(g) + 4 H2O + 2 e− | 2 NH2OH(aq) + 2 OH− | −3.04 | |
Cs+ + e− | Cs(s) | −3.026 | |
Ca(OH)2 + 2 e− | Ca + 2 OH− | −3.02 | |
Er3+ + e− | Er2+ | −3.0 | |
Ba(OH)2 + 2 e− | Ba + 2 OH− | −2.99 | |
Rb+ + e− | Rb(s) | −2.98 | |
K+ + e− | K(s) | −2.931 | |
Ba2+ + 2 e− | Ba(s) | −2.912 | |
La(OH)3(s) + 3 e− | La(s) + 3 OH− | −2.90 | |
Fr+ + e− | Fr | −2.9 | |
Sr2+ + 2 e− | Sr(s) | −2.899 | |
Sr(OH)2 + 2 e− | Sr + 2 OH− | −2.88 | |
Ca2+ + 2 e− | Ca(s) | −2.868 | |
Li+ + C6(s) + e− | LiC6(s) | −2.84 | |
Eu2+ + 2 e− | Eu(s) | −2.812 | |
Ra2+ + 2 e− | Ra(s) | −2.8 | |
Ho3+ + e− | Ho2+ | −2.8 | |
Bk3+ + e− | Bk2+ | −2.8 | |
Yb2+ + 2 e− | Yb | −2.76 | |
Na+ + e− | Na(s) | −2.71 | |
Mg+ + e− | Mg | −2.70 | |
Nd3+ + e− | Nd2+ | −2.7 | |
Mg(OH)2 + 2 e− | Mg + 2 OH− | −2.690 | |
Sm2+ + 2 e− | Sm | −2.68 | |
Be2O32− + 3 H2O + 4 e− | 2 Be + 6 OH− | −2.63 | |
Pm3+ + e− | Pm2+ | −2.6 | |
Dy3+ + e− | Dy2+ | −2.6 | |
No2+ + 2 e− | No | −2.50 | |
HfO(OH)2 + H2O + 4 e− | Hf + 4 OH− | −2.50 | |
Th(OH)4 + 4 e− | Th + 4 OH− | −2.48 | |
Md2+ + 2 e− | Md | −2.40 | |
Tm2+ + 2 e− | Tm | −2.4 | |
La3+ + 3 e− | La(s) | −2.379 | |
Y3+ + 3 e− | Y(s) | −2.372 | |
Mg2+ + 2 e− | Mg(s) | −2.372 | |
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− | Zr(s) + 4 OH− | −2.36 | |
Pr3+ + 3 e− | Pr | −2.353 | |
Ce3+ + 3 e− | Ce | −2.336 | |
Er3+ + 3 e− | Er | −2.331 | |
Ho3+ + 3 e− | Ho | −2.33 | |
H2AlO3− + H2O + 3 e− | Al + 4 OH− | −2.33 | |
Nd3+ + 3 e− | Nd | −2.323 | |
Tm3+ + 3 e− | Tm | −2.319 | |
Al(OH)3(s) + 3 e− | Al(s) + 3 OH− | −2.31 | |
Sm3+ + 3 e− | Sm | −2.304 | |
Fm2+ + 2 e− | Fm | −2.30 | |
Am3+ + e− | Am2+ | −2.3 | |
Dy3+ + 3 e− | Dy | −2.295 | |
Lu3+ + 3 e− | Lu | −2.28 | |
Tb3+ + 3 e− | Tb | −2.28 | |
Gd3+ + 3 e− | Gd | −2.279 | |
H2 + 2 e− | 2 H− | −2.23 | |
Es2+ + 2 e− | Es | −2.23 | |
Pm2+ + 2 e− | Pm | −2.2 | |
Tm3+ + e− | Tm2+ | −2.2 | |
Dy2+ + 2 e− | Dy | −2.2 | |
Ac3+ + 3 e− | Ac | −2.20 | |
Yb3+ + 3 e− | Yb | −2.19 | |
Cf2+ + 2 e− | Cf | −2.12 | |
Nd2+ + 2 e− | Nd | −2.1 | |
Ho2+ + 2 e− | Ho | −2.1 | |
Sc3+ + 3 e− | Sc(s) | −2.077 | |
AlF63− + 3 e− | Al + 6 F− | −2.069 | |
Am3+ + 3 e− | Am | −2.048 | |
Cm3+ + 3 e− | Cm | −2.04 | |
Pu3+ + 3 e− | Pu | −2.031 | |
Pr2+ + 2 e− | Pr | −2.0 | |
Er2+ + 2 e− | Er | −2.0 | |
Eu3+ + 3 e− | Eu | −1.991 | |
Lr3+ + 3 e− | Lr | −1.96 | |
Cf3+ + 3 e− | Cf | −1.94 | |
Es3+ + 3 e− | Es | −1.91 | |
Pa4+ + e− | Pa3+ | −1.9 | |
Am2+ + 2 e− | Am | −1.9 | |
Th4+ + 4 e− | Th | −1.899 | |
Fm3+ + 3 e− | Fm | −1.89 | |
Np3+ + 3 e− | Np | −1.856 | |
Be2+ + 2 e− | Be | −1.847 | |
H2PO2− + e− | P + 2 OH− | −1.82 | |
U3+ + 3 e− | U | −1.798 | |
Sr2+ + 2 e− | Sr(Hg) | −1.793 | |
H2BO3− + H2O + 3 e− | B + 4 OH− | −1.79 | |
ThO2 + 4H+ + 4 e− | Th + 2 H2O | −1.789 | |
HfO2+ + 2 H+ + 4 e− | Hf + H2O | −1.724 | |
HPO32− + 2 H2O + 3 e− | P + 5 OH− | −1.71 | |
SiO32− + H2O + 4 e− | Si + 6 OH− | −1.697 | |
Al3+ + 3 e− | Al(s) | −1.662 | |
Ti2+ + 2 e− | Ti(s) | −1.63 | |
ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− | Zr(s) + 2 H2O | −1.553 | |
Zr4+ + 4 e− | Zr(s) | −1.45 | |
Ti3+ + 3 e− | Ti(s) | −1.37 | |
TiO(s) + 2 H+ + 2 e− | Ti(s) + H2O | −1.31 | |
Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− | 2 TiO(s) + H2O | −1.23 | |
Zn(OH)42− + 2 e− | Zn(s) + 4 OH− | −1.199 | |
Mn2+ + 2 e− | Mn(s) | −1.185 | |
Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e− | Fe(s) + 6HCN(aq) | −1.16 | |
Te(s) + 2 e− | Te2− | −1.143 | |
V2+ + 2 e− | V(s) | −1.13 | |
Nb3+ + 3 e− | Nb(s) | −1.099 | |
Sn(s) + 4 H+ + 4 e− | SnH4(g) | −1.07 | |
SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− | Si(s) + 2 H2O | −0.91 | |
B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− | B(s) + 3 H2O | −0.89 | |
Fe(OH)2(s) + 2 e− | Fe(s) + 2 OH− | −0.89 | |
Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e− | 2Fe(OH)2(s) + 2 OH− | −0.86 | |
TiO2+ + 2 H+ + 4 e− | Ti(s) + H2O | −0.86 | |
H2O + 2 e− | 2H2(g) + 2 OH− | −0.8277 | |
Bi(s) + 3 H+ + 3 e− | BiH3 | −0.8 | |
Zn2+ + 2 e− | Zn(Hg) | −0.7628 | |
Zn2+ + 2 e− | Zn(s) | −0.7618 | |
Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− | 2 Ta(s) + 5 H2O | −0.75 | |
Cr3+ + 3 e− | Cr(s) | −0.74 | |
Ag2S(s) + 2 e− | 2Ag(s) + S2−(aq) | −0.69 | |
e− | [Au(CN)2]− +Au(s) + 2 CN− | −0.60 | |
Ta3+ + 3 e− | Ta(s) | −0.6 | |
PbO(s) + H2O + 2 e− | Pb(s) + 2 OH− | −0.58 | |
H+ + 2 e− | 2 TiO2(s) + 2Ti2O3(s) + H2O | −0.56 | |
Ga3+ + 3 e− | Ga(s) | −0.53 | |
U4+ + e− | U3+ | −0.52 | |
H3PO2(aq) + H+ + e− | P(white)[note 1] + 2 H2O | −0.508 | |
H+ + 2 e− | H3PO3(aq) + 2H3PO2(aq) + H2O | −0.499 | |
H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− | P(red)[note 1] + 3 H2O | −0.454 | |
Fe2+ + 2 e− | Fe(s) | −0.44 | |
CO2(g) + 2 H+ + 2 e− | 2HOOCCOOH(aq) | −0.43 | |
Cr3+ + e− | Cr2+ | −0.42 | |
Cd2+ + 2 e− | Cd(s) | −0.40 | |
GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− | GeO(s) + H2O | −0.37 | |
Cu2O(s) + H2O + 2 e− | 2 Cu(s) + 2 OH− | −0.360 | |
PbSO4(s) + 2 e− | Pb(s) + SO42− | −0.3588 | |
PbSO4(s) + 2 e− | Pb(Hg) + SO42− | −0.3505 | |
Eu3+ + e− | Eu2+ | −0.35 | |
In3+ + 3 e− | In(s) | −0.34 | |
Tl+ + e− | Tl(s) | −0.34 | |
Ge(s) + 4 H+ + 4 e− | GeH4(g) | −0.29 | |
Co2+ + 2 e− | Co(s) | −0.28 | |
H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− | H3PO3(aq) + H2O | −0.276 | |
V3+ + e− | V2+ | −0.26 | |
Ni2+ + 2 e− | Ni(s) | −0.25 | |
As(s) + 3 H+ + 3 e− | AsH3(g) | −0.23 | |
AgI(s) + e− | Ag(s) + I− | −0.15224 | |
MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− | Mo(s) + 2 H2O | −0.15 | |
Si(s) + 4 H+ + 4 e− | SiH4(g) | −0.14 | |
Sn2+ + 2 e− | Sn(s) | −0.13 | |
O2(g) + H+ + e− | HO2•(aq) | −0.13 | |
Pb2+ + 2 e− | Pb(s) | −0.126 | |
WO2(s) + 4 H+ + 4 e− | W(s) + 2 H2O | −0.12 | |
P(red) + 3 H+ + 3 e− | PH3(g) | −0.111 | |
H+ + 2 e− | CO2(g) + 2HCOOH(aq) | −0.11 | |
Se(s) + 2 H+ + 2 e− | H2Se(g) | −0.11 | |
H+ + 2 e− | CO2(g) + 2CO(g) + H2O | −0.11 | |
SnO(s) + 2 H+ + 2 e− | Sn(s) + H2O | −0.10 | |
SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− | SnO(s) + H2O | −0.09 | |
WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− | W(s) + 3 H2O | −0.09 | |
Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− | 3 Fe(s) + 4 H2O | −0.085 | |
P(white) + 3 H+ + 3 e− | PH3(g) | −0.063 | |
Fe3+ + 3 e− | Fe(s) | −0.04 | |
HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− | HCHO(aq) + H2O | −0.03 | |
H+ + 2 e− | 2H2(g) | 0.0000 | |
AgBr(s) + e− | Ag(s) + Br− | +0.07133 | |
S4O62− + 2 e− | 2 S2O32− | +0.08 | |
N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e− | 2 NH4OH(aq) | +0.092 | |
HgO(s) + H2O + 2 e− | Hg(l) + 2 OH− | +0.0977 | |
Cu(NH3)42+ + e− | Cu(NH3)2+ + 2 NH3 | +0.10 | |
Ru(NH3)63+ + e− | Ru(NH3)62+ | +0.10 | |
N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− | 2 NH4+ + 4 OH− | +0.11 | |
H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− | Mo(s) + 4 H2O | +0.11 | |
Ge4+ + 4 e− | Ge(s) | +0.12 | |
C(s) + 4 H+ + 4 e− | CH4(g) | +0.13 | |
HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− | CH3OH(aq) | +0.13 | |
S(s) + 2 H+ + 2 e− | H2S(g) | +0.14 | |
Sn4+ + 2 e− | Sn2+ | +0.15 | |
Cu2+ + e− | Cu+ | +0.159 | |
H+ + 2 e− | HSO4− + 3SO2(aq) + 2 H2O | +0.16 | |
UO22+ + e− | UO2+ | +0.163 | |
H+ + 2 e− | SO42− + 4SO2(aq) + 2 H2O | +0.17 | |
TiO2+ + 2 H+ + e− | Ti3+ + H2O | +0.19 | |
SbO+ + 2 H+ + 3 e− | Sb(s) + H2O | +0.20 | |
3Fe2O3(s) + 2 H+ + 2 e− | 2 Fe3O4(s) + H2O | +0.22 | |
AgCl(s) + e− | Ag(s) + Cl− | +0.22233 | |
H+ + 3 e− | H3AsO3(aq) + 3As(s) + 3 H2O | +0.24 | |
GeO(s) + 2 H+ + 2 e− | Ge(s) + H2O | +0.26 | |
UO2+ + 4 H+ + e− | U4+ + 2 H2O | +0.273 | |
Re3+ + 3 e− | Re(s) | +0.300 | |
Bi3+ + 3 e− | Bi(s) | +0.308 | |
Cu2+ + 2 e− | Cu(s) | +0.337 | |
VO2+ + 2 H+ + e− | V3+ + H2O | +0.34 | |
e− | [Fe(CN)6]3− +[Fe(CN)6]4− | +0.3704 | |
Fc+ + e− | Fc(s) | +0.4 | |
O2(g) + 2 H2O + 4 e− | 4 OH−(aq) | +0.401 | |
H+ + 3 e− | H2MoO4 + 6Mo3+ + 4 H2O | +0.43 | |
H+ + 2 e− | CH3OH(aq) + 2CH4(g) + H2O | +0.50 | |
H+ + 4 e− | SO2(aq) + 4S(s) + 2 H2O | +0.50 | |
Cu+ + e− | Cu(s) | +0.520 | |
CO(g) + 2 H+ + 2 e− | C(s) + H2O | +0.52 | |
I3− + 2 e− | 3 I− | +0.53 | |
I2(s) + 2 e− | 2 I− | +0.54 | |
e− | [AuI4]− + 3Au(s) + 4 I− | +0.56 | |
H+ + 2 e− | H3AsO4(aq) + 2H3AsO3(aq) + H2O | +0.56 | |
e− | [AuI2]− +Au(s) + 2 I− | +0.58 | |
S2O32 − + 6 H+ + 4 e− | 2 S(s) + 3 H2O | +0.60 | |
H+ + 2 e− | H2MoO4(aq) + 2MoO2(s) + 2 H2O | +0.65 | |
+ 2 H+ + 2 e− | +0.6992 | ||
O2(g) + 2 H+ + 2 e− | H2O2(aq) | +0.70 | |
Tl3+ + 3 e− | Tl(s) | +0.72 | |
PtCl62− + 2 e− | PtCl42− + 2 Cl− | +0.726 | |
Fe2O3(s) + 6 H+ + 2 e− | 2Fe2+ + 3 H2O | +0.728 | |
H+ + 4 e− | H2SeO3(aq) + 4Se(s) + 3 H2O | +0.74 | |
PtCl42− + 2 e− | Pt(s) + 4 Cl− | +0.758 | |
Fe3+ + e− | Fe2+ | +0.77 | |
Ag+ + e− | Ag(s) | +0.7996 | |
Hg22+ + 2 e− | 2 Hg(l) | +0.80 | |
NO3−(aq) + 2 H+ + e− | NO2(g) + H2O | +0.80 | |
FeO42− + 5 H2O + 6 e− | 2Fe2O3(s) + 10 OH− | +0.81 | |
e− | [AuBr4]− + 3Au(s) + 4 Br− | +0.85 | |
Hg2+ + 2 e− | Hg(l) | +0.85 | |
e− | [IrCl6]2− +[IrCl6]3− | +0.87 | |
MnO4− + H+ + e− | HMnO4− | +0.90 | |
e− | 2 Hg2+ + 2Hg22+ | +0.91 | |
Pd2+ + 2 e− | Pd(s) | +0.915 | |
e− | [AuCl4]− + 3Au(s) + 4 Cl− | +0.93 | |
MnO2(s) + 4 H+ + e− | Mn3+ + 2 H2O | +0.95 | |
NO3−(aq) + 4 H+ + 3 e− | NO(g) + 2 H2O(l) | +0.958 | |
e− | [AuBr2]− +Au(s) + 2 Br− | +0.96 | |
Fe3O4(s) + 8 H+ + 2 e− | 3Fe2+ + 4 H2O | +0.98 | |
H2O + 2 e− | [HXeO6]3− + 2[HXeO4]− + 4 OH− | +0.99 | |
[VO2]+(aq) + 2 H+ + e− | [VO]2+(aq) + H2O | +1.0 | |
H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− | TeO2(s) + 4 H2O | +1.02 | |
Br2(l) + 2 e− | 2 Br− | +1.066 | |
Br2(aq) + 2 e− | 2 Br− | +1.0873 | |
H+ + 4 e− | IO3− + 5HIO(aq) + 2 H2O | +1.13 | |
e− | [AuCl2]− +Au(s) + 2 Cl− | +1.15 | |
H+ + 2 e− | HSeO4− + 3H2SeO3(aq) + H2O | +1.15 | |
Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− | 2 Ag(s) + H2O | +1.17 | |
ClO3− + 2 H+ + e− | ClO2(g) + H2O | +1.18 | |
H2O + 8 e− | [HXeO6]3− + 5Xe(g) + 11 OH− | +1.18 | |
Pt2+ + 2 e− | Pt(s) | +1.188 | |
ClO2(g) + H+ + e− | HClO2(aq) | +1.19 | |
H+ + 10 e− | 2 IO3− + 12I2(s) + 6 H2O | +1.20 | |
ClO4− + 2 H+ + 2 e− | ClO3− + H2O | +1.20 | |
O2(g) + 4 H+ + 4 e− | 2 H2O | +1.229 | |
MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− | Mn2+ + 2 H2O | +1.23 | |
H2O + 6 e− | [HXeO4]− + 3Xe(g) + 7 OH− | +1.24 | |
Tl3+ + 2 e− | Tl+ | +1.25 | |
Cr2O72− + 14 H+ + 6 e− | 2 Cr3+ + 7 H2O | +1.33 | |
Cl2(g) + 2 e− | 2 Cl− | +1.36 | |
CoO2(s) + 4 H+ + e− | Co3+ + 2 H2O | +1.42 | |
NH3OH+ + H+ + 2 e− | 2N2H5+ + 2 H2O | +1.42 | |
H+ + 2 e− | 2 HIO(aq) + 2I2(s) + 2 H2O | +1.44 | |
BrO3− + 5 H+ + 4 e− | HBrO(aq) + 2 H2O | +1.45 | |
β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− | Pb2+ + 2 H2O | +1.460 | |
H+ + 2 e− | α-PbO2(s) + 4Pb2+ + 2 H2O | +1.468 | |
H+ + 10 e− | 2 BrO3− + 12Br2(l) + 6 H2O | +1.48 | |
H+ + 10 e− | 2ClO3− + 12Cl2(g) + 6 H2O | +1.49 | |
H+ + 2 e− | HClO(aq) +Cl−(aq) + H2O | +1.49 | |
MnO4− + 8 H+ + 5 e− | Mn2+ + 4 H2O | +1.51 | |
H+ + e− | HO2• +H2O2(aq) | +1.51 | |
Au3+ + 3 e− | Au(s) | +1.52 | |
NiO2(s) + 2 H+ + 2 e− | Ni2+ + 2 OH− | +1.59 | |
Ce4+ + e− | Ce3+ | +1.61 | |
H+ + 2 e− | 2 HClO(aq) + 2Cl2(g) + 2 H2O | +1.63 | |
Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− | 2 Ag+ + 3 H2O | +1.67 | |
H+ + 2 e− | HClO2(aq) + 2HClO(aq) + H2O | +1.67 | |
Pb4+ + 2 e− | Pb2+ | +1.69 | |
MnO4− + 2 H2O + 3 e− | MnO2(s) + 4 OH− | +1.692 | |
MnO4− + 4 H+ + 3 e− | MnO2(s) + 2 H2O | +1.70 | |
AgO(s) + 2 H+ + e− | Ag+ + H2O | +1.77 | |
H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− | 2 H2O | +1.78 | |
Co3+ + e− | Co2+ | +1.82 | |
Au+ + e− | Au(s) | +1.83 | |
BrO4− + 2 H+ + 2 e− | BrO3− + H2O | +1.85 | |
Ag2+ + e− | Ag+ | +1.98 | |
S2O82− + 2 e− | 2 SO42− | +2.010 | |
O3(g) + 2 H+ + 2 e− | O2(g) + H2O | +2.075 | |
H+ + 2 e− | HMnO4− + 3MnO2(s) + 2 H2O | +2.09 | |
XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e− | Xe(g) + 3 H2O | +2.12 | |
H+ + 8 e− | H4XeO6(aq) + 8Xe(g) + 6 H2O | +2.18 | |
FeO42− + 3 e− + 8 H+ | Fe3+ + 4 H2O | +2.20 | |
XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e− | Xe(g) + 2HF(aq) | +2.32 | |
H+ + 2 e− | H4XeO6(aq) + 2XeO3(aq) + 3 H2O | +2.42 | |
F2(g) + 2 e− | 2 F− | +2.87 | |
F2(g) + 2 H+ + 2 e− | 2 HF(aq) | +3.05 | |
KrF2(aq) + 2 e− | Kr(g) + 2 F−(aq) | +3.27 |
Ծանոթագրություններ
[խմբագրել | խմբագրել կոդը]- ↑ 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 1,11 1,12 1,13 1,14 1,15 1,16 1,17 1,18 1,19 1,20 1,21 1,22 1,23 1,24 1,25 1,26 1,27 1,28 1,29 1,30 1,31 1,32 1,33 1,34 1,35 1,36 1,37 1,38 1,39 1,40 1,41 1,42 1,43 1,44 1,45 1,46 1,47 1,48 1,49 1,50 1,51 1,52 1,53 1,54 1,55 1,56 1,57 1,58 1,59 1,60 1,61 1,62 1,63 1,64 1,65 1,66 1,67 1,68 1,69 1,70 1,71 1,72 Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
{{cite book}}
: Cite has empty unknown parameter:|name-list-format=
(օգնություն) - ↑ 3,00 3,01 3,02 3,03 3,04 3,05 3,06 3,07 3,08 3,09 3,10 3,11 3,12 3,13 3,14 3,15 3,16 Vanýsek, Petr (2011). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 92nd Edition Արխիվացված 2017-07-24 Wayback Machine (Chemical Rubber Company).
- ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 Atkins, Peter (2010). Inorganic Chemistry (5th Edition). New York: W. H. Freeman and Company. էջ 153. ISBN 978-1-42-921820-7.
- ↑ 5,00 5,01 5,02 5,03 5,04 5,05 5,06 5,07 5,08 5,09 5,10 5,11 5,12 Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
- ↑ David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com Արխիվացված 2017-07-24 Wayback Machine, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.
- ↑ 7,00 7,01 7,02 7,03 7,04 7,05 7,06 7,07 7,08 7,09 7,10 7,11 7,12 7,13 7,14 7,15 7,16 7,17 7,18 7,19 7,20 7,21 7,22 7,23 7,24 7,25 7,26 Vanýsek, Petr (2012). «Electrochemical Series». In Haynes, William M. (ed.). Handbook of Chemistry and Physics: 93rd Edition. Chemical Rubber Company. էջեր 5–80. ISBN 9781439880494..
- ↑ Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), 978-0-470-81638-7.
- ↑ 9,0 9,1 9,2 9,3 9,4 WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information.
- ↑ 10,00 10,01 10,02 10,03 10,04 10,05 10,06 10,07 10,08 10,09 10,10 10,11 10,12 10,13 10,14 10,15 10,16 10,17 10,18 Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
- ↑ 11,00 11,01 11,02 11,03 11,04 11,05 11,06 11,07 11,08 11,09 Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
- ↑ Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
- ↑ 13,0 13,1 13,2 Pang, Suh Cem; Chin, Suk Fun; Anderson, Marc A. (2007 թ․ հուլիս). «Redox equilibria of iron oxides in aqueous-based magnetite dispersions: Effect of pH and redox potential». J. Colloid Interface Sci. 311 (1): 94–101. Bibcode:2007JCIS..311...94P. doi:10.1016/j.jcis.2007.02.058. PMID 17395194. Վերցված է 2017 թ․ մարտի 26-ին.
- ↑ Rock, Peter A. (1966 թ․ փետրվար). «The Standard Oxidation Potential of the Ferrocyanide-Ferricyanide Electrode at 25° and the Entropy of Ferrocyanide Ion». The Journal of Physical Chemistry. 70 (2): 576–580. doi:10.1021/j100874a042. ISSN 0022-3654.
- ↑ Connelly, Neil G.; Geiger, William E. (1996 թ․ հունվարի 1). «Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry». Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
- ↑ 16,0 16,1 16,2 16,3 16,4 16,5 16,6 WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information.
- ↑ 17,0 17,1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5.
- ↑ Redox Reactions, Western Oregon University website.
- ↑ http://acta.chem-soc.si/60/60-3-455.pdf Արխիվացված 2013-11-07 Wayback Machine.