Amóiniam
| Substaint cheimiceach | aicme eintiteas ceimiceach |
|---|---|
| Mais mhóilíneach | 18.034 Da |
| Ról | príomh-mheitibilít |
| Struchtúr ceimiceach | |
| Foirmle cheimiceach | H₄N⁺ |
 | |
| SMILES canónta | Model 2D [NH4+] |
| InChI | Model 3D |
| Guais | |
Median lethal concentration (LC50) (en)  | 14.61 mg/L |
Is caitian é an t-amóiniam[1] (NH4+) a dhéantar nuair a imoibríonn amóinia le haigéad. Faightear é i gcuid mhaith salann, clóiríd amóiniam (sal amóiniach) agus carbónáit amóinaim (sal so-ghalaithe) go príomha. Tugtar hiodrocsaíd amóiniam ar thuaslagáin uisciúla amóiniam.[2]
Tagairtí
[cuir in eagar | athraigh foinse]- ↑ Niall Ó Dónaill, eag.: “Foclóir Gaeilge-Béarla (Ó Dónaill): amóiniam” (ga). Teanglann.ie. An Gúm (1977). Dáta rochtana: 2024-05-05.
- ↑ Hussey, Matt (2011). "Amóiniam". Fréamh an Eolais. Coiscéim. p. 36.
 | Tá an t-alt seo bunaithe ar ábhar as Fréamh an Eolais, ciclipéid eolaíochta agus teicneolaíochta leis an Ollamh Matthew Hussey, foilsithe ag Coiscéim sa bhliain 2011. Tá comhluadar na Vicipéide go mór faoi chomaoin acu beirt as ucht cead a thabhairt an t-ábhar ón leabhar a roinnt linn go léir. |
| Is síol é an t-alt seo. Cuir leis, chun cuidiú leis an Vicipéid. Má tá alt níos forbartha le fáil i dteanga eile, is féidir leat aistriúchán Gaeilge a dhéanamh. |