Magnésocène

Magnésocène
Identification
Nom UICPA	magnésocène
Synonymes	bis(η5-cyclopentadiényl)magnésium(II) (Cp)2Mg
No CAS	1284-72-6
No ECHA	100.110.799
PubChem	21944238
SMILES	[Mg]12345678(C9C3C4C1C29)C1C6C8C7C51 PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/2C5H5.Mg/c2*1-2-4-5-3-1;/h2*1-5H InChIKey : USZGMDQWECZTIQ-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide cristallin incolore[1] ou blanc[2]
Propriétés chimiques
Formule	C10H10Mg
Masse molaire[3]	154,491 4 ± 0,009 3 g/mol C 77,74 %, H 6,52 %, Mg 15,73 %,
Propriétés physiques
T° fusion	176 °C[4]/180 °C (déomposition)[2]
T° ébullition	290 °C[4]
Paramètre de solubilité δ	se décompose au contact de l'eau[2]
T° d'auto-inflammation	pyrophorique (catégorie 1)[2]
Point d’éclair	21 °C[2]
Pression de vapeur saturante	0,05 hPa (25 °C) 1,00 hPa (60 °C)[2]
Précautions
SGH
Danger H228, H250, H252, H261, H314, H319, H335, P210, P222, P280, P231+P232, P305+P351+P338 et P422 H228 : Matière solide inflammable H250 : S'enflamme spontanément au contact de l'air H252 : Matière auto-échauffante en grandes quantités ; peut s'enflammer H261 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P222 : Ne pas laisser au contact de l’air. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P231+P232 : Manipuler sous gaz inerte. Protéger de l’humidité. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P422 : Stocker le contenu sous …
NFPA 704[2]
4 3 3
Directive 67/548/EEC[2]
C F Symboles : C : Corrosif F : Facilement inflammable Phrases R : R11 : Facilement inflammable. R14 : Réagit violemment au contact de l’eau. R17 : Spontanément inflammable à l’air. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S8 : Conserver le récipient à l’abri de l’humidité. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S43 : En cas d’incendie, utiliser … (moyens d’extinction à préciser par le fabricant. Si l’eau augmente les risques, ajouter : « Ne jamais utiliser d’eau »). S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 11, 14, 17, 34, Phrases S : 8, 26, 36/37/39, 43, 45,
Transport[4]
-    3391    Numéro ONU : 3391 : MATIÈRE ORGANO-MÉTALLIQUE SOLIDE PYROPHORIQUE Code de classification : 4.2 : Matières sujettes à l'inflammation spontanée
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le magnésocène ou bis(η⁵-cyclopentadiényl)magnésium(II) est un composé organomagnésien de la famille des métallocènes, de formule Mg(C₅H₅)₂, parfois abrégée Mg(Cp)₂.

Bien que le magnésium soit un métal alcalino-terreux, le magnésocène adopte la structure sandwich classique des métallocènes : l'atome central métallique, ici le magnésium, se retrouve à l'état d'oxydation +II et se trouve pris en sandwich entre deux cycles de cyclopentadiène parallèles, formant des liaisons haptiques Mg-C. E. Weiß a montré que le magnésocène sous forme cristalline adopte une conformation décalée, où les longueurs des liaisons Mg-C sont de 230 pm ; en revanche, en phase gazeuse, A. Haland a montré que ces liaisons se détendaient et que le complexe adoptait alors une conformation éclipsée^[5],[1]. La nature de ces liaisons, ionique ou covalente, n'est à ce jour pas certaine. La structure sandwich, analogue à celle du ferrocène peut laisser penser que ces liaisons sont covalentes, mais il n'est pas non plus exclu qu'elle résulte de forces de van der Waals. Les indices tendant à prouver un caractère ionique de la liaison sont une forte conductivité électrique dans l'ammoniaque, la vigoureuse réaction d'hydrolyse du complexe ainsi qu'un déplacement de 108 ppm en RMN du carbone 13 (à comparer avec un déplacement de 103,6 ppm pour LiCp, 103,4 ppm pour NaCp et 68,2 ppm pour FeCp₂)^[6]. En revanche, les données par RMN du magnésium 25 suggèrent plutôt une nature covalente^[5].

Le magnésocène se présente sous la forme d'un solide blanc à incolore, dont la poudre se sublime à 50 °C/1×10^-3 mbar. Il s'enflamme spontanément au contact de l'air et explose au contact de l'eau^[1],[2].

Comme ses analogues plus lourds, le magnésocène se lie facilement avec le dioxygène, le diazote, les composés phosphorés et les bases de Lewis avec lesquels il forme des adduits. Il forme également avec l'ammoniac et les amines des complexes 1:1 ou 1:2. Grâce à de tels complexes avec les amines primaires ou secondaires, il peut être isolé et étudié par cristallographie aux rayons X. Dans ces adduits, l'hapticité des ligands Cp varie de η⁵ à η^2[7]. Avec le THF il forme des complexes η⁵,η^1[7].

En spectroscopie infrarouge, le magnésocène présente des bandes à 2 926 cm⁻¹ (élongation de C-H aromatique), 1 630 cm⁻¹ (vibration du cycle aromatique) et 770 cm⁻¹ (déformation de C-Hg). Le spectre de RMNH présente un singulet à 6,00 ppm, la RMN du carbone 13 un singulet à 107,8 ppm^[1].

Le magnésocène fut synthétisé pour la première fois en 1954 de façon indépendante par E. O. Fischer^[8] et G. Wilkinson^[9].

Le magnésocène peut être synthétisé par dismutation du bromure de cyclopentadiénylmagnésium (CpMgBr). Dans un premier temps, CpMgBr est obtenu par réaction entre le bromure d'éthylmagnésium (C₂H₆MgBr) et le cyclopentadiène (Cp), qui est ensuite dismuté à 220 °C et 1×10⁻⁴ mbar en magnésocène et bromure de magnésium (MgBr₂)^[5] :

${\displaystyle \mathrm {Mg(C_{2}H_{5})Br\ {\xrightarrow[{-C_{2}H_{6}}]{+C_{5}H_{6},\ Et_{2}O}}\ Mg(C_{5}H_{5})Br{\xrightarrow[{-MgBr_{2}}]{x2,\ 220^{\circ }C,\ 10^{4}mbar}}\ Mg(C_{5}H_{5})_{2}} }$

Et₂O = éther diéthylique

Un autre voie possible est la réaction entre le magnésium métallique et le cyclopentadiène à 500 °C :

${\displaystyle \mathrm {Mg\ +\ 2\ C_{5}H_{6}\ {\xrightarrow[{-H_{2}}]{500^{\circ }C}}\ Mg(C_{5}H_{5})_{2}\ } }$

En laboratoire, il est aussi possible de synthétiser le magnésocène par réaction entre un diorganylmagnésium et le cyclopentadiène^[1] :

${\displaystyle \mathrm {Mg(C_{4}H_{9})_{2}\ +\ 2\ C_{5}H_{6}\ \rightarrow \ Mg(C_{5}H_{5})_{2}\ +\ 2\ C_{4}H_{10}\uparrow \ } }$

Du fait de sa faible stabilité, le magnésocène sert surtout à transférer des cycles de cyclopentadiène, par exemple vers d'autres métaux pour former d'autres métallocènes, tout en formant un halogénure de magnésium stable^[5] :

${\displaystyle \mathrm {Mg(C_{5}H_{5})_{2}\ +\ MCl_{2}\rightarrow \ M(C_{5}H_{5})_{2}\ +\ MgCl_{2}\ } }$

Le magnésocène et ses adduits sont aussi des sources en matériau sublimable pour des techniques de dépôt chimique en phase vapeur (CVD), notamment la MOCVD, permettant par exemple de produire des LED vertes ou bleues^[1].

• (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Magnesocen » (voir la liste des auteurs).

• Portail de la chimie