Oxyde de samarium(III)
| Oxyde de samarium(III) | |
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| Oxyde de samarium(III) | |
| Identification | |
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| Synonymes |
sesquioxyde de samarium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.031.845 |
| No CE | 235-043-6 |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux jaunes-blancs |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Sm2O3 |
| Masse molaire | 348,72 g/mol |
| Susceptibilité magnétique | +1 988,0 × 10−6 cm3/mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 2 335 °C |
| T° ébullition | non connu |
| Solubilité | insoluble |
| Masse volumique | 8,347 g/cm3 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | cubique |
| Symbole de Pearson | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Ia3 (no 206) |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Oxyde de scandium Oxyde d'yttrium(III) Oxyde de lanthane Oxyde de cérium(III) Oxyde de praséodyme(III) Oxyde de néodyme(III) Oxyde d'europium(III) Oxyde de gadolinium Oxyde de terbium(III) Oxyde de dysprosium(III) Oxyde d'holmium(III) Oxyde d'erbium(III) Oxyde de thulium(III) Oxyde d'ytterbium(III) Oxyde de lutécium(III) |
| Autres anions | Chlorure de samarium(III) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'oxyde de samarium(III) ou sesquioxyde de samarium est un composé chimique de formule Sm2O3.
Préparation
[modifier | modifier le code]L'oxyde de samarium(III) peut être préparé par deux méthodes :
1. décomposition thermique du carbonate, hydroxyde, nitrate, oxalate ou sulfate de samarium(III) :
- Sm2(CO3)3 → Sm2O3 + 3 CO2
2. en brûlant le métal dans l'air ou l'oxygène à une température supérieure à 150 °C :
- 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3
Réactions
[modifier | modifier le code]L'oxyde de samarium(III) se dissout dans les acides minéraux, formant des sels après évaporation et cristallisation :
- Sm2O3 + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 H2O
L'oxyde peut être réduit en samarium métallique en le chauffant avec un agent réducteur, tel que l'hydrogène ou le monoxyde de carbone, à température élevée.
Utilisations
[modifier | modifier le code]L'oxyde de samarium(III) est utilisé en optique comme verre absorbant l'infrarouge pour absorber le rayonnement infrarouge. Il est également utilisé comme absorbeur de neutrons dans les barres de contrôle des centrales nucléaires. L'oxyde catalyse la déshydratation des alcools primaires acycliques en aldéhydes et en cétones. Une autre utilisation est la préparation d'autres sels de samarium[1].
Références
[modifier | modifier le code]- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8)
