Hydroxyde d'aluminium
| Hydroxyde d'aluminium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | hydroxyde d'aluminium |
| Synonymes |
hydrate d'alumine |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.040.433 |
| No CE | 244-492-7 |
| Apparence | poudre blanche amorphe |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Al(OH)3 |
| Masse molaire[1] | 78,003 6 ± 0,001 1 g/mol H 3,88 %, Al 34,59 %, O 61,53 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 300 °C[2] |
| Solubilité | dans l'eau : nulle[2] |
| Masse volumique | 2,42 g cm−3[2] |
| Précautions | |
| SIMDUT[3] | |
Produit non contrôlé |
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| Considérations thérapeutiques | |
| Classe thérapeutique | Antiacide |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hydroxyde d'aluminium, de formule chimique Al(OH)3, est la forme la plus stable de l'aluminium dans les conditions normales de température et de pression. L'oxyhydroxyde d'aluminium AlO(OH) et l'alumine Al2O3 ne diffèrent de l'hydroxyde d'aluminium que par la perte d'une ou plusieurs molécules d'eau. L'aluminium possède le même degré d'oxydation dans ces trois composés, qui constituent à eux trois la majeure partie du minerai d'aluminium, la bauxite.
Il existe dans la nature plusieurs minéraux de composition Al(OH)3 : la gibbsite, la bayérite, la doyleite et la nordstrandite, dont le plus courant est la gibbsite.
Propriétés chimiques
[modifier | modifier le code]La nature chimique exacte de l'hydroxyde d'aluminium est controversée. La représentation Al(OH)3, constituée d'un ion Al3+ lié à trois ions OH−, est très simplifiée, et le composé est généralement plus ou moins hydraté. Une représentation plus rigoureuse serait donc Al2O3.xH2O pour les trois oxydes/hydroxydes.
L'hydroxyde d'aluminium est amphotère (il peut agir à la fois comme un acide ou une base). Dans un milieu très acide, la forme présente est Al(OH)2+, et dans un milieu très basique, il s'agit de la forme Al(OH)4−. Ces ions sont les formes prépondérantes en solutions diluées. En solutions plus concentrées, une polymérisation inorganique peut avoir lieu. Les ions polymérisés présents peuvent alors être assez complexes.
Les sels de l'anion Al(OH)4− (ou des anions similaires comme AlO2−) sont parfois appelés « aluminates ».
Usages
[modifier | modifier le code]Vaccins
[modifier | modifier le code]L'hydroxyde d'aluminium est utilisé comme adjuvant immunologique dans certains vaccins (vaccins contenant des antigènes purifiés).
Des controverses médicales, scientifiques et médiatiques sont débattues :
- la myofasciite à macrophages ;
- le manque avéré d'études de toxicité[4] ;
- les possibles implications dans des maladies neurodéveloppementales[5] (troubles du spectre de l'autisme) par interaction avec des facteurs génétiques prédisposant ou des effets cocktails de facteurs environnementaux multiples.
Alimentation
[modifier | modifier le code]L'hydroxyde d'aluminium est également utilisé dans les pâtisseries industrielles.
Cosmétiques
[modifier | modifier le code]L'hydroxyde d'aluminium est également très présent dans les cosmétiques (« anti-transpirant »). Certains fabricants de cosmétiques proposent des produits marqués « sans hydroxydes d'aluminium », comme cela a été le cas pour le parabène et le bisphénol A (BPA).
Médecine
[modifier | modifier le code]L'hydroxyde d'aluminium constitue aussi la base de nombreux médicaments destinés à lutter contre les troubles gastriques.
Ignifugation
[modifier | modifier le code]Ce sel trouve une application industrielle comme charge ignifugeante ; son mode d'action est le même que celui de l'hydroxyde de magnésium (déshydratation endothermique).
Minéralogie et cristallographie
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On connaît quatre polymorphes de l'hydroxyde d'aluminium, tous présents dans la nature :
- la gibbsite (ou α-Al(OH)3), monoclinique ;
- la bayérite (ou β-Al(OH)3), hexagonale ;
- la nordstrandite, triclinique ;
- la doyleite, triclinique.
Références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- HYDROXYDE D'ALUMINIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
- « Hydroxyde d'aluminium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009.
- (en) J.-D. Masson, L. Angrand, G. Badran et R. de Miguel, « Clearance, biodistribution, and neuromodulatory effects of aluminum-based adjuvants. Systematic review and meta-analysis: what do we learn from animal studies? », Critical Reviews in Toxicology, vol. 52, no 6, , p. 403-419 (ISSN 1040-8444 et 1547-6898, DOI 10.1080/10408444.2022.2105688, lire en ligne, consulté le ).
- (en) Loïc Angrand, Jean-Daniel Masson, Alberto Rubio-Casillas et Marika Nosten-Bertrand, « Inflammation and Autophagy: A Convergent Point between Autism Spectrum Disorder (ASD)-Related Genetic and Environmental Factors: Focus on Aluminum Adjuvants », Toxics, vol. 10, no 9, , p. 518 (ISSN 2305-6304, PMID 36136483, PMCID PMC9502677, DOI 10.3390/toxics10090518, lire en ligne, consulté le ).
