« Chloroforme » : différence entre les versions
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<!-- Général --> |
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<!-- Propriétés chimiques --> |
<!-- Propriétés chimiques --> |
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{{Unité|19.5|J|1/2|cm|-3/2}} ({{tmp|25|°C}})<ref name="Yitzhak Marcus"/> |
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| pressionVapeur = à {{tmp|20|°C}} : {{unité/2|21.2|kPa}}<ref name="ICSC"/> |
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{{Infobox Chimie/Pression vapeur|A=146.43|B=-7792.3|C=-20.614|D=2.4578E-2|E=1|Tunite=K|Punite=Pa|Tmin=207.15|Pmin=5.2512E1|Tmax=536.4|Pmax=5.5543E6|arrondi=2|graphique=Pvs chloroforme.svg|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Perry’s">{{Ouvrage | langue=en | prénom1=Robert H. | nom1=Perry | prénom2=Donald W. | nom2=Green | titre=Perry's Chemical Engineers' Handbook | éditeur=McGraw-Hill | lieu=USA | année=1997 | numéro d'édition=7 | pages totales=2400 | passage=2-50 | isbn=0-07-049841-5 | consulté le=23 juin 2010}}.</ref>}} |
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| viscosite = {{unité|0.57|mPa||s}} à {{tmp|20|°C}}{{refsou}} |
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| pointCritique = {{Unité/2|53.7|bar}}, {{tmp|536.4|K}}<ref>{{Lien web|url= http://www.flexwareinc.com/gasprop.htm |titre= Properties of Various Gases |site= flexwareinc.com |consulté le= 12 avril 2010}}.</ref> |
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<!-- Thermochimie --> |
<!-- Thermochimie --> |
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{{Miniboîte|{{Infobox Chimie/Capacité thermique|boiteDeroulante=0|etat=liquide|masseMol=119.377|A=124850|B=-166.34|C=0.43209|D=0|E=0|Tmin=233.15|Cp(Tmin)=109560|Tmax=366.48|Cp(Tmax)=121920|arrondi=0|graphique=Capacité thermique chloroforme.svg|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Perry’s"/>}} |
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{{Infobox Chimie/Capacité thermique|boiteDeroulante=0|facteur=1E3|CpUnite=J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>|etat=gaz|masseMol=119.377|A=22.487|B=1.9823E-1|C=-2.1676E-4|D=1.1636E-7|E=-2.4555E-11|Tmin=100|Tmax=1500|arrondi=0|graphique=|tailleGraphique=500px|ref=<ref |
{{Infobox Chimie/Capacité thermique|boiteDeroulante=0|facteur=1E3|CpUnite=J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>|etat=gaz|masseMol=119.377|A=22.487|B=1.9823E-1|C=-2.1676E-4|D=1.1636E-7|E=-2.4555E-11|Tmin=100|Tmax=1500|arrondi=0|graphique=|tailleGraphique=500px|ref=<ref>{{Ouvrage | langue=en | auteur1=Carl L. Yaws | titre=Handbook of Thermodynamic Diagrams | volume=1, 2 et 3 | éditeur=Gulf Pub. Co. | lieu=Huston, Texas | année=1996 | isbn=0-88415-857-8 | isbn2=978-0-88415-858-5 | isbn3=978-0-88415-859-2}}.</ref>}}}} |
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| 1reEnergieIonisation = {{unité/2|11.37|±=0.02|eV}} (gaz)<ref>{{HBChemPhys|89|10-205}}.</ref> |
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| systemeCristallin = |
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| refraction = <math>\textit{n}_{D}^{25}</math> 1,442<ref name="Yitzhak Marcus"/> |
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| 67548EEC = |
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| r = R22, R38, R40, R48/20/22 |
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| s = S2, S36/37 |
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| s notes = <ref>{{ESIS|200-663-8|chloroforme}}, consulté le 22 février 2009</ref> |
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| NFPA704 = {{NFPA 704|67-66-3}} |
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| SIMDUTref = <ref>{{Reptox|CAS=67-66-3|Date=25 avril 2009}}.</ref> |
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| SIMDUT = {{SIMDUT/2| D1B = Matière toxique ayant des effets immédiats graves<br />Transport des marchandises dangereuses : classe 6.1 groupe III| D2A = Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques<br />cancérogénicité : CIRC groupe 2B| D2B = Matière toxique ayant d'autres effets toxiques<br />irritation de la peau chez l'animal ; irritation des yeux chez l'animal<br /><br />Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients}} |
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| SGHref = <ref>Fiche de sécurité Sigma-Aldrich (consultée le 28/09/2019).{{refins}}</ref> |
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| SGH = {{SGH|SGH06|SGH08|H302|H315|H319|H331|H336|H351|H361d|H372|Dgr|P201|P301+P312+P330|P302+P352|P304+P340+P311|P305+P351+P338}} |
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| CIRC = Groupe 2B : peut-être cancérigène pour l'homme<ref>{{Lien web |
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| url = http://monographs.iarc.fr/FR/Classification/crthgr02blist.php |
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| titre = Évaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 2B : Peut-être cancérigènes pour l'homme |
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| auteur = IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans |
| auteur = IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans |
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| date = 16 janvier 2009 |
| date = 16 janvier 2009 |
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Ligne 134 : | Ligne 126 : | ||
| éditeur = CIRC |
| éditeur = CIRC |
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| consulté le = 22 août 2009 |
| consulté le = 22 août 2009 |
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}}.</ref> |
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| LogP = 1,97<ref name="ICSC"/> |
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| DJA = |
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| odorat = bas : {{unité/2|133|ppm}}<br />haut : {{unité/2|276|ppm}}<ref>{{Lien web|url=http://hazmap.nlm.nih.gov/cgi-bin/hazmap_search?queryx=67-66-3&tbl=TblAgents|titre=Chloroform|site=hazmap.nlm.nih.gov|consulté le=14 novembre 2009}}.</ref> |
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<!-- Données pharmacocinétiques --> |
<!-- Données pharmacocinétiques --> |
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Ligne 157 : | Ligne 152 : | ||
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| supplement = |
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⚫ | |||
}} |
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⚫ | |||
Le '''chloroforme''' ou '''trichlorométhane''' est un [[composé |
Le '''chloroforme''' ou '''trichlorométhane''' est un [[composé organochloré]] de formule brute CHCl<sub>3</sub>. |
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Fréquemment utilisé comme [[solvant]], le chloroforme tend à être remplacé actuellement par le [[dichlorométhane]], aux propriétés similaires mais |
Fréquemment utilisé comme [[solvant]], le chloroforme tend à être remplacé actuellement par le [[dichlorométhane]], aux propriétés similaires mais moins toxique. Le chloroforme a autrefois été utilisé comme de l’[[Anesthésie|anesthésique]] dans les blocs opératoires et comme [[conservation de la viande|conservateur pour la viande]]. |
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==Histoire== |
== Histoire == |
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[[File:The Discovery of chloroform (1913).webm|thumb|left|thumbtime=7|''The Discovery of Chloroform'', [[langue des signes]], 1913]] |
[[File:The Discovery of chloroform (1913).webm|thumb|left|thumbtime=7|''The Discovery of Chloroform'', [[langue des signes]], 1913.]] |
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[[Eugène Soubeiran]] (en France), [[Justus von Liebig]] (en Allemagne) et |
[[Eugène Soubeiran]] (en France), [[Justus von Liebig]] (en Allemagne) et {{Lien|langue=en|trad=Samuel Guthrie (physician)|fr=Samuel Guthrie (médecin)|texte=Samuel Guthrie}} (en Amérique) ont découvert en même temps le chloroforme, préparé pour la première fois en 1831. C'est à [[Édimbourg]] en 1847 que [[James Young Simpson]] utilise pour la première fois le chloroforme pour un accouchement, et le présente aux autres médecins. À l'époque, seul l'éther, qui présente de nombreux inconvénients, était utilisé et de nombreuses opérations se déroulaient sans anesthésie : le chloroforme est alors un grand progrès. Son usage comme anesthésiant décolle lors de la [[guerre de sécession]], pour soigner les blessures sur le champ de bataille. La [[Victoria (reine)|reine Victoria]] l'utilise en 1853 pour accoucher, ce qui rassure le grand public concernant l'utilisation du produit<ref>{{lien web|url=http://www.slate.fr/story/124583/etrange-histoire-du-chloroforme|site=[[Slate (magazine)|Slate]].fr|titre=L’étrange histoire du chloroforme|auteur=Jake Rossen|date=22 octobre 2016|consulté le=4 novembre 2019}}.</ref>. |
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== Propriétés physico-chimiques == |
== Propriétés physico-chimiques == |
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Le chloroforme est un liquide hautement volatil. Toutefois les vapeurs de chloroforme ne forment pas de mélanges explosifs avec l'air. |
Le chloroforme est un liquide hautement volatil. Toutefois les vapeurs de chloroforme ne forment pas de mélanges explosifs avec l'air. |
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Le chloroforme est un excellent solvant pour de nombreux matériaux organiques tels que graisses, huiles, [[résine (végétale)|résines]] |
Le chloroforme est un excellent solvant pour de nombreux matériaux organiques tels que graisses, huiles, [[résine (végétale)|résines]] et cires. Il est complètement miscible avec de nombreux solvants organiques et dissout le [[diiode]] et le [[soufre]]. |
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Le chloroforme forme de nombreux mélanges [[azéotrope|azéotropiques]] avec d'autres liquides tels que l'[[acétone]], l'[[éthanol]], l'[[eau]] et le [[méthanol]]. |
Le chloroforme forme de nombreux mélanges [[azéotrope|azéotropiques]] avec d'autres liquides tels que l'[[acétone]], l'[[éthanol]], l'[[eau]] et le [[méthanol]]. |
||
Le chloroforme a une constante molale cryoscopique de {{ |
Le chloroforme a une [[constante molale cryoscopique]] de {{nb|4.70 °C kg/mol}} et une [[Constante ébullioscopique|constante molale ébullioscopique]] de {{nb|3.80 °C kg/mol}}.{{refsou}} |
||
== Production et synthèse == |
== Production et synthèse == |
||
La production de chloroforme est liée à celle d'autres |
La production de chloroforme est liée à celle d'autres composés organochlorés. En effet, le chloroforme est produit par [[chloration (chimie)|chlorations]] successives du [[méthane]] ou de l'[[éthanol]]. |
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Un autre procédé utilise le méthanol comme réactif au lieu du méthane. Il s'agit d'un mélange de chloration/hydrochloration qui permet d'éviter la séparation de l'acide chlorhydrique du méthane lors du recyclage du réactif non utilisé. |
Un autre procédé utilise le méthanol comme réactif au lieu du méthane. Il s'agit d'un mélange de chloration/hydrochloration qui permet d'éviter la séparation de l'acide chlorhydrique du méthane lors du recyclage du réactif non utilisé. |
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On peut aussi obtenir du chloroforme plus simplement en traitant l'acétone par le dichlore en présence d'une base. Il se forme par l'intermédiaire de la [[trichloracétone]], substance que la base scinde facilement en chloroforme et en sel acétique : |
On peut aussi obtenir du chloroforme plus simplement en traitant l'acétone par le dichlore en présence d'une base. Il se forme par l'intermédiaire de la [[trichloracétone]], substance que la base scinde facilement en chloroforme et en sel acétique : |
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Néanmoins, cette dernière synthèse peut être assez dangereuse. En effet, il y a un risque de former du [[phosgène]], un gaz très toxique voire mortel qui a été utilisé comme gaz de combat lors de la Première Guerre mondiale. |
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== Sécurité == |
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Au cours d'un stockage prolongé, en présence de dioxygène et sous l'action de la lumière, le chloroforme a tendance à se décomposer en donnant du [[chlorure d'hydrogène]], du [[dichlore]] et de l'oxychlorure de carbone ([[phosgène]]) qui est un produit extrêmement toxique. |
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Absorbé ou inhalé à forte concentration, il peut conduire à un coma, voire entraîner des troubles respiratoires et cardiaques qui peuvent s'avérer mortels. Son utilisation en anesthésie a été abandonnée. |
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Dans diverses œuvres de fiction, le chloroforme est souvent employé par des criminels pour endormir leurs victimes. Une telle utilisation n'est pas crédible. En premier lieu parce que le chloroforme met plusieurs minutes, et non quelques secondes, avant de faire effet, ce qui laisse théoriquement le temps à la personne agressée de se débattre ou d'appeler à l'aide<ref>{{Lien web|titre=7 faits violents qui n'ont rien à voir avec les films : mines, drogues, chloroforme… |url=https://hitek.fr/actualite/7-faits-violents-qui-n-ont-rien-a-voir-avec-les-films_10724|site=hitek.fr|consulté le=2019-05-04}}.</ref>. En outre, son effet n'est pas durable. Les anesthésistes qui l'utilisaient devaient régulièrement renouveler la dose pour maintenir leur patient inconscient. |
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Les rumeurs faisant état de malfaiteurs endormant leurs victimes avec du chloroforme caché dans un flacon de parfum dont ils aspergeraient |
Les rumeurs faisant état de malfaiteurs endormant leurs victimes avec du chloroforme caché dans un flacon de parfum dont ils aspergeraient leurs cibles n'ont pas plus de crédit. Le chloroforme est un gaz beaucoup trop volatil pour rester concentré dans l'air au point de faire perdre connaissance à quelqu'un<ref>{{lien web|url=https://www.francetvinfo.fr/vrai-ou-fake/desintox-agression-au-chloroforme-par-de-faux-vendeurs-de-parfums-une-intox-tres-ancienne_3261527.html|titre=Désintox. Agression au chloroforme par de faux vendeurs de parfums : une intox très ancienne|date=2 avril 2019|consulté le=4 novembre 2019|site=[[France Info|francetvinfo.fr]]}}.</ref>. |
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=== Liens externes === |
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* [http://www.inrs.fr/accueil/dms/inrs/FicheToxicologique/TI-FT-82/ft82.pdf Informations toxicologiques] sur le site de l'[[Institut national de recherche et de sécurité|INRS]] |
* [http://www.inrs.fr/accueil/dms/inrs/FicheToxicologique/TI-FT-82/ft82.pdf Informations toxicologiques] {{pdf}}, sur le site de l'[[Institut national de recherche et de sécurité|INRS]] |
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* {{en}} [http://chemsub.online.fr/name/chloroforme.html ChemSub Online: Chloroforme] |
* {{en}} [http://chemsub.online.fr/name/chloroforme.html ChemSub Online: Chloroforme] |
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=== Bibliographie === |
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* O’Doherty, S. et al. (2001) ''In situ chloroform measurements at Advanced Global Atmospheric Gases Experiment atmospheric research stations from 1994 to 1998'' |
* {{en}} O’Doherty, S. {{et al.}} (2001), ''In situ chloroform measurements at Advanced Global Atmospheric Gases Experiment atmospheric research stations from 1994 to 1998'', ''J. Geophys. Res.'', 106, 20429–20444. |
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Dernière version du 4 mai 2024 à 17:56
Chloroforme | ||
Identification | ||
---|---|---|
Nom UICPA | trichlorométhane | |
No CAS | ||
No ECHA | 100.000.603 | |
No CE | 200-663-8 | |
PubChem | 6212 | |
ChEBI | 35255 | |
SMILES | ||
InChI | ||
Apparence | liquide incolore, volatil, d'odeur caractéristique[1] | |
Propriétés chimiques | ||
Formule | CHCl3 [Isomères] |
|
Masse molaire[5] | 119,378 ± 0,007 g/mol C 10,06 %, H 0,84 %, Cl 89,09 %, |
|
pKa | 15,5 à 25 °C[2] | |
Moment dipolaire | 1,04 ± 0,02 D[3] | |
Diamètre moléculaire | 0,502 nm[4] | |
Propriétés physiques | ||
T° fusion | −64 °C[1] | |
T° ébullition | 62 °C[1] | |
Solubilité | 10,62 g kg−1 d'eau à 0 °C 8,95 g kg−1 d'eau à 10 °C 8,22 g kg−1 d'eau à 20 °C 3,81 g kg−1 d'eau à 25 °C[réf. souhaitée] |
|
Paramètre de solubilité δ | 19,0 MPa1/2 (25 °C)[6] ; 19,5 J1/2 cm−3/2 (25 °C)[4] |
|
Masse volumique | 1,489 2 g ml−1 à 20 °C (liquide) 1,479 8 g ml−1 à 25 °C (liquide) |
|
T° d'auto-inflammation | ininflammable | |
Point d’éclair | aucun | |
Pression de vapeur saturante | à 20 °C : 21,2 kPa[1]
|
|
Viscosité dynamique | 0,57 mPa s à 20 °C[réf. souhaitée] | |
Point critique | 53,7 bar, 263,25 °C[8] | |
Conductivité thermique | 0,145 4 W m−1 K−1 à 20 °C[réf. souhaitée] | |
Vitesse du son | 987 m s−1 à 25 °C[9] | |
Thermochimie | ||
S0gaz, 1 bar | 295,61 J mol−1 K−1[réf. souhaitée] | |
ΔfH0gaz | −103,18 kJ mol−1[réf. souhaitée] | |
ΔfH0liquide | −134,3 kJ mol−1[réf. souhaitée] | |
Cp | 114,25 J mol−1 K−1 à 25 °C (liquide) |
|
Propriétés électroniques | ||
1re énergie d'ionisation | 11,37 ± 0,02 eV (gaz)[11] | |
Propriétés optiques | ||
Indice de réfraction | 1,442[4] | |
Précautions | ||
SGH[14] | ||
H302, H315, H319, H331, H336, H351, H361d, H372, P201, P301+P312+P330, P302+P352, P304+P340+P311 et P305+P351+P338 |
||
SIMDUT[15] | ||
D1B, D2A, D2B, |
||
NFPA 704 | ||
Transport | ||
Classification du CIRC | ||
Groupe 2B : peut-être cancérigène pour l'homme[13] | ||
Écotoxicologie | ||
LogP | 1,97[1] | |
Seuil de l’odorat | bas : 133 ppm haut : 276 ppm[16] |
|
Composés apparentés | ||
Autres composés | ||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le chloroforme ou trichlorométhane est un composé organochloré de formule brute CHCl3.
Fréquemment utilisé comme solvant, le chloroforme tend à être remplacé actuellement par le dichlorométhane, aux propriétés similaires mais moins toxique. Le chloroforme a autrefois été utilisé comme de l’anesthésique dans les blocs opératoires et comme conservateur pour la viande.
Histoire
[modifier | modifier le code]Eugène Soubeiran (en France), Justus von Liebig (en Allemagne) et Samuel Guthrie (en) (en Amérique) ont découvert en même temps le chloroforme, préparé pour la première fois en 1831. C'est à Édimbourg en 1847 que James Young Simpson utilise pour la première fois le chloroforme pour un accouchement, et le présente aux autres médecins. À l'époque, seul l'éther, qui présente de nombreux inconvénients, était utilisé et de nombreuses opérations se déroulaient sans anesthésie : le chloroforme est alors un grand progrès. Son usage comme anesthésiant décolle lors de la guerre de sécession, pour soigner les blessures sur le champ de bataille. La reine Victoria l'utilise en 1853 pour accoucher, ce qui rassure le grand public concernant l'utilisation du produit[17].
Propriétés physico-chimiques
[modifier | modifier le code]Le chloroforme est un liquide hautement volatil. Toutefois les vapeurs de chloroforme ne forment pas de mélanges explosifs avec l'air.
Le chloroforme est un excellent solvant pour de nombreux matériaux organiques tels que graisses, huiles, résines et cires. Il est complètement miscible avec de nombreux solvants organiques et dissout le diiode et le soufre.
Le chloroforme forme de nombreux mélanges azéotropiques avec d'autres liquides tels que l'acétone, l'éthanol, l'eau et le méthanol.
Le chloroforme a une constante molale cryoscopique de 4,70 °C kg/mol et une constante molale ébullioscopique de 3,80 °C kg/mol.[réf. souhaitée]
Production et synthèse
[modifier | modifier le code]La production de chloroforme est liée à celle d'autres composés organochlorés. En effet, le chloroforme est produit par chlorations successives du méthane ou de l'éthanol.
Un autre procédé utilise le méthanol comme réactif au lieu du méthane. Il s'agit d'un mélange de chloration/hydrochloration qui permet d'éviter la séparation de l'acide chlorhydrique du méthane lors du recyclage du réactif non utilisé.
Il peut être obtenu industriellement par réaction du fer et d'acide sur le tétrachlorométhane.
On peut aussi obtenir du chloroforme plus simplement en traitant l'acétone par le dichlore en présence d'une base. Il se forme par l'intermédiaire de la trichloracétone, substance que la base scinde facilement en chloroforme et en sel acétique :
- CH3COCH3 + 3Cl2 + 3KOH → CH3COCCl3 + 3KCl + 3H2O
- CH3COCCl3 + KOH → CH3COOK + CHCl3.
Néanmoins, cette dernière synthèse peut être assez dangereuse. En effet, il y a un risque de former du phosgène, un gaz très toxique voire mortel qui a été utilisé comme gaz de combat lors de la Première Guerre mondiale.
Sécurité
[modifier | modifier le code]Au cours d'un stockage prolongé, en présence de dioxygène et sous l'action de la lumière, le chloroforme a tendance à se décomposer en donnant du chlorure d'hydrogène, du dichlore et de l'oxychlorure de carbone (phosgène) qui est un produit extrêmement toxique.
Absorbé ou inhalé à forte concentration, il peut conduire à un coma, voire entraîner des troubles respiratoires et cardiaques qui peuvent s'avérer mortels. Son utilisation en anesthésie a été abandonnée.
Dans la fiction
[modifier | modifier le code]Dans diverses œuvres de fiction, le chloroforme est souvent employé par des criminels pour endormir leurs victimes. Une telle utilisation n'est pas crédible. En premier lieu parce que le chloroforme met plusieurs minutes, et non quelques secondes, avant de faire effet, ce qui laisse théoriquement le temps à la personne agressée de se débattre ou d'appeler à l'aide[18]. En outre, son effet n'est pas durable. Les anesthésistes qui l'utilisaient devaient régulièrement renouveler la dose pour maintenir leur patient inconscient.
Les rumeurs faisant état de malfaiteurs endormant leurs victimes avec du chloroforme caché dans un flacon de parfum dont ils aspergeraient leurs cibles n'ont pas plus de crédit. Le chloroforme est un gaz beaucoup trop volatil pour rester concentré dans l'air au point de faire perdre connaissance à quelqu'un[19].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- CHLOROFORME, Fiches internationales de sécurité chimique
- (en) « Chloroform », ChemicalBook.com.
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 9-50.
- (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, Angleterre, John Wiley & Sons, , 239 p. (ISBN 0-471-98369-1).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook, Springer, , 2e éd., 1076 p. (ISBN 978-0-387-69002-5 et 0-387-69002-6, lire en ligne), p. 294.
- (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, , 7e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50.
- « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le ).
- (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, , 91e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773, présentation en ligne), p. 14-40.
- (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, 2 et 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., (ISBN 0-88415-857-8, 978-0-88415-858-5 et 978-0-88415-859-2).
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791, présentation en ligne), p. 10-205.
- « chloroforme », sur ESIS, consulté le 22 février 2009
- IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Évaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 2B : Peut-être cancérigènes pour l'homme », sur monographs.iarc.fr, CIRC, (consulté le ).
- Fiche de sécurité Sigma-Aldrich (consultée le 28/09/2019).[source insuffisante]
- « Chloroforme » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.
- « Chloroform », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le ).
- Jake Rossen, « L’étrange histoire du chloroforme », sur Slate.fr, (consulté le ).
- « 7 faits violents qui n'ont rien à voir avec les films : mines, drogues, chloroforme… », sur hitek.fr (consulté le ).
- « Désintox. Agression au chloroforme par de faux vendeurs de parfums : une intox très ancienne », sur francetvinfo.fr, (consulté le ).
Voir aussi
[modifier | modifier le code]Articles connexes
[modifier | modifier le code]Liens externes
[modifier | modifier le code]
- Ressources relatives à la santé :
- Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes :
- (en) Données physiques
- Informations toxicologiques [PDF], sur le site de l'INRS
- (en) ChemSub Online: Chloroforme
Bibliographie
[modifier | modifier le code]- (en) O’Doherty, S. et al. (2001), In situ chloroform measurements at Advanced Global Atmospheric Gases Experiment atmospheric research stations from 1994 to 1998, J. Geophys. Res., 106, 20429–20444.
- Cancérogène chimique
- Halogénométhane
- Chloroalcane
- Gaz halogéné
- Anesthésique
- Hypnotique
- Solvant halogéné
- Cancérogène du groupe 2B du CIRC
- Perturbateur endocrinien
- Polluant atmosphérique dangereux
- Hépatotoxine
- Modulateur allostérique du récepteur GABAA
- Composé trichlorométhylé
- Agoniste des récepteurs de la glycine