Kaltzio kloruro

Kaltzio kloruro
Irudi gehiago
Formula kimikoa	CaCl2
SMILES kanonikoa	[Cl-.[Cl-].[Ca+2]&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
MolView	[Cl-.[Cl-].[Ca+2] 3D eredua]
Konposizioa	kaltzio eta kloro
Mota	kloruro
Ezaugarriak
Dentsitatea	2,15 g/cm³
Azidotasuna (pKa)	89
Fusio-puntua	772 °C
Irakite-puntua	1.935 °C 1.935,5 °C (101,325 kPa)
Masa molekularra	109,9 Da
Erabilera
Tratatzen du	bihotz-biriketako geldialdi eta Tetania
Arriskuak
NFPA 704	0 2 1
Identifikatzaileak
InChlKey	UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
CAS zenbakia	10043-52-4
ChemSpider	23237
PubChem	5284359 eta 24854
Gmelin	3312
ChEMBL	CHEMBL1200668
RTECS zenbakia	EV9800000
ZVG	1910
DSSTox zenbakia	EV9800000
EC zenbakia	233-140-8
ECHA	100.030.115
CosIng	32318
MeSH	D002122
RxNorm	1667640 eta 1901
Human Metabolome Database	HMDB0303526
UNII	OFM21057LP
NDF-RT	N0000146424
KEGG	C08130

Kaltzio kloruroa konposatu ez-organikoa da, CaCl₂ formula duen gatza hain justu. Solido kristalino zuria da eta oso disolbagarria uretan. Egoera puruan solido anhidro eta higroskopikoa da^[1]. Alabaina, normalean hidrataturik aurkitzen da formula hau duelarik: CaCl₂(H₂O)_x non x= 0, 1, 2, 4 edo 6 izan daitekeen.

Naturan bi forma nagusitan aurkitzen da:

• Sinjarita, CaCl₂ · 2 H₂O, sistema tetragonalean kristalizatzen duena^[2].
• Antartizita, CaCl₂ · 6 H₂O, sistema trigonalean kristalizatzen duena^[3].

Kaltzio kloruroaren erabileren artean hauek azpimarra daitezke.

• Uraren izozte-puntua jaistea. Urarekin nahastean likidoaren izozte-puntua jaisten du eta izotza sortzea eragozten du. Izotzaren gainean botatzen denean urtzea eragiten du, Horregatik errepideetan bota izaten da. Kaltzio kloruroa, sodio kloruroa bezain kaltegarria ez da lurzoruarentzat eta landareentzat. Bestetik, izotza urtzeko sodiko kloruroa baino eraginkorragoa da tenperatura baxuetan; disoluzio kontzentraruek - 50 °C-raino jaitsi dezakete^[4].
• Hezetasun-kentzailea. Hezetasuna kentzeko instalazioetan usatzen da hezetasun-kentzaile kimiko moduan^[5].
• Errepideen galtzadetan. Kaltzio kloruroaren izaera higroskopikoa eta bere hidratoen itsasgarritasuna profitatu egiten da errepideetako galtzaden hautsa barreiatzea ekiditeko. Izan ere, kaltzio klorurozko disoluzio kontzentratuak geruza likidoa eratzen du galtzadan, hautsa harrotzea eragozten duena^[6].
• Akuarioetan. Itsas-akuarioetan moluskuentzako kaltzio-iturri moduan erabiltzen da.
• Elikagaietan. Kaltzio kloruroak Europar Batasunaren elikagai-gehigarrien zerrendan E509^[7] E zenbakia du. Hainbat elikagaien prestakuntzak sendotzeko, egonkortzeko eta loditzeko erabiltzen da, esaterako, landare-kontserbetan, soja-esnean eta tofun. Edarietan ere erabiltzen da elektrolito moduan, adibidez, botilako uran eta edari isotonikoetan. Gazia izanik, sodio kloruroaren ordez erabiltzen da ozpinetako janarietan sodio-edukia beheratu nahi denean. Gaztagintzan ere baliatzen da, tratatutako esnetako kaltzioaren eta kaseinaren arteko oreka naturala berreskuratzeko.
• Eraikuntzan. Hormigoia solidotzeko azkartze-agente moduan baliatzen.
• Bestelakoak. Kirolarien lesioak sendatzeko erabiltzen diren plaketa-prestakinak eratzeko erabili izan da da kaltzio kloruroa^[8].

Kaltzio kloruro gehiena sodio karbonatoa sintetizatzeko Solvay prozesuaren albo-produktu moduan lortzen da.

Halaber, presta daiteke azido klorhidrikoa eta kaltzio karbonatoa erreakzionaraziz.

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)