Hüdroksiidid

See artikkel vajab toimetamist. (Aprill 2016) Palun aita artiklit toimetada. (Kuidas ja millal see märkus eemaldada?)

Hüdroksiidid on keemilised ained, mis annavad lahusesse hüdroksiidioone. Hüdroksiidid koosnevad metallioonidest ja hüdroksiidioonidest (OH^-).

Hüdroksiide liigitatakse vees lahustuvuse järgi:

1. vees lahustuvad hüdroksiidid e. leelised – aktiivsete (I alarühma ehk leelismetallide ja II alarühma kaltsiumist allpool asuvate elementide ehk leelismuldmetallide hüdroksiidid)
2. vees lahustumatud hüdroksiidid (nõrgad alused) – enamiku metallide hüdroksiidid

Vees lahustuvate aluste elektrolüütiline dissotsiatsioon toimub astmeliselt:

• Ca(OH)₂ = CaOH⁺ + OH^- = (Ca²⁺ + 2OH^-)

Leelisi võib saada oksiidide reageerimisel veega:

• Na₂O + H₂O = 2NaOH

Rasklahustuvate aluste saamiseks käsitletakse soola lahuseid leelistega:

• CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂sade + Na₂SO₄

Alused (välja arvatud KOH, NaOH) lagunevad kuumutamisel vastavaks aluseliseks oksiidiks ja veeks:

• Ca(OH)₂ = CaO + H₂O
• Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
• 2CuOH = Cu₂O + H₂O

Aluste reageerimisel happeliste oksiididega ja hapetega tekivad sool ja vesi:

• Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Amfoteersed hüdroksiidid reageerivad nii hapete kui ka alustega:

• Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
• Al(OH)₃ + NaOH = Na(Al(OH)₄)

• H. Karik. "Üldine keemia". Tallinn: Valgus, 1984