Enlace triple

Los tipos de enlace se pueden explicar en términos de hibridación orbital. En el caso del acetileno, cada átomo de carbono tiene dos orbitales sp y dos orbitales p. Los dos orbitales ${\displaystyle {\ce {sp}}}$  son lineales con ángulos de 180° y ocupan el eje ${\displaystyle x}$  (sistema de coordenadas cartesianas). Los orbitales ${\displaystyle {\ce {p}}}$  son perpendiculares al eje ${\displaystyle y}$  y al eje ${\displaystyle z}$ . Cuando los átomos de carbono se acercan entre sí, los orbitales ${\displaystyle {\ce {sp}}}$  se superponen para formar un enlace sigma ${\displaystyle {\ce {sp-sp}}}$ . Al mismo tiempo, los orbitales ${\displaystyle p_{z}}$  se acercan y juntos forman un enlace pi ${\displaystyle p_{z}-p_{z}}$ . Asimismo, el otro par de orbitales ${\displaystyle p_{y}}$  forman un enlace pi, ${\displaystyle p_{y}-p_{y}}$ . El resultado es la formación de un enlace sigma y dos enlaces pi.

En el modelo de enlace doblado, el enlace triple también se puede formar mediante la superposición de tres lóbulos ${\displaystyle {\ce {sp^3}}}$  sin la necesidad de invocar un enlace pi.^[3]​

Se encuentran enlaces triples para muchos elementos más allá del carbono. Son comunes para los metales de transición. Hexa (terc-butoxi) ditungsteno (III) y Hexa (terc-butoxi) dimolibdeno (III) son ejemplos bien conocidos. La distancia M-M es de aproximadamente 233 pm.^[4]​ El compuesto W2 ha atraído especial atención por sus reacciones con alquinos, lo que lleva a compuestos de enlace triple metal-carbono de fórmula RC≡W (OBut)₃.^[5]​