Hidróxido de amonio

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Hidróxido de amonio
NH3
H2O
NH4+
Nombre IUPAC
Hidróxido de amonio
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	1336-21-6[1]​
ChEBI	18219
ChemSpider	14218
PubChem	14923 12896473, 14923
KEGG	D04594
InChI InChI=InChI=1S/H3N.H2O/h1H3;1H2 Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N
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Hidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco o amoníaco líquido es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuentra comúnmente en soluciones de limpieza doméstica.

En soluciones acuosas, el amoníaco se protona para formar iones de amonio e hidróxido según el siguiente equilibrio químico:

${\displaystyle NH_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}^{+}+OH^{-}\,}$

Con una constante de basicidad (K_b) de 1.77×10^-5, en una solución 1M de amoníaco, cerca de 0.42% del amoniaco ganará protones para convertirse en iones de amonio (equivalente a un pH de 11.63).
Kb = [NH₄⁺][OH⁻] / [NH₃] = 1.77×10⁻⁵.

El amoníaco líquido es usado en análisis cualitativos de inorgánicos. Como muchas aminas, este muestra una coloración azul en soluciones de cobre (Cu²⁺).

Las soluciones de amoníaco pueden disolver residuos de plata, tales como los formados por el Reactivo de Tollens. También pueden disolver metales reactivos tales como el aluminio y el zinc, con la liberación de gas de hidrógeno. Cuando el hidróxido de amonio es mezclado con peróxido de hidrógeno con la presencia de un ion metálico, como el Cu²⁺, el peróxido experimenta una rápida descomposición.

En joyería, funciona como pátina mezclado con vinagre de manzana