Fluoruro de tionilo
| Fluoruro de tionilo | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Fluoruro de tionilo | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | SOF2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7783-42-8[1] | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | transparente | |
| Masa molar | 86,06 g/mol | |
| Punto de fusión | −110,5 °C (163 K) | |
| Punto de ebullición | −43,8 °C (229 K) | |
| Peligrosidad | ||
| Frases R | R36/37/38 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El fluoruro de tionilo es un compuesto inorgánico con la fórmula SOF2. Es un gas incoloro, producto de la degradación de hexafluoruro de azufre, un aislante en equipos eléctricos. La molécula adopta una estructura piramidal, con simetría C2v. Las distancias de SO y SF son 1,42 y 1,58 A, respectivamente. El OSF y ángulos FSF son 106,2 y 92,2 °, respectivamente. El cloruro de tionilo y bromuro de tionilo tienen estructuras similares, aunque estos compuestos son líquidos a temperatura ambiente. También se conocen haluros mixtos, tales como SOClF.[2]
Síntesis y reacciones
[editar]El fluoruro de tionilo se puede sintetizar por la reacción de cloruro de tionilo con fuentes de fluoruro tales como trifluoruro de antimonio.[3][4]
Alternativamente, se puede emplar la fluoración de dióxido de azufre:[4]
- SO2 + 2PF5 → SOF2 + POF3
El fluoruro de tionilo surge como un compuesto intermedio de la descomposición de hexafluoruro de azufre como resultado de las descargas eléctricas que generan tetrafluoruro de azufre. SF 4 hidroliza para dar el fluoruro de tionilo, que a su vez se hidroliza adicionalmente como se describe a continuación.[5]
Como era de esperar a partir del comportamiento de los otros haluros de tionilo, este compuesto se hidroliza fácilmente, dando el fluoruro de hidrógeno y dióxido de azufre:[4]
- SOF2 + H2O → 2HF + SO2
En contraste con el cloruro y el bromuro de tionilo, el fluoruro de tionilo no es útil en la química de organofluorados. Un derivado, el tetrafluoruro de azufre, es sin embargo un reactivo útil.
Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ W. C. Smith, E. L. Muetterties “Thionyl Fluoride” Inorganic Syntheses 1960, Volume 6, pages: 162-163. doi 10.1002/9780470132371.ch50
- ↑ a b c Holleman, Arnold F. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 542. ISBN 0-12-352651-5. Consultado el 29 de julio de 2008.
- ↑ Pepi, Federico; Andreina Ricci, Marco Di Stefano, Marzio Rosi, Giuseppe D'Arcangelo (18 de septiembre de 2002). «Thionyl Fluoride from Sulfur Hexafluoride Corona Discharge Decomposition: Gas-Phase Chemistry of (SOF2)H+ Ions». Journal of Physical Chemistry A (American Chemical Society) 106 (40): 9261-9266. doi:10.1021/jp021074v.
| Control de autoridades |
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Datos: Q3269940
Multimedia: Thionyl fluoride / Q3269940