Bórax
| heptaoxotetraborato de sodio decahidratado | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| heptaoxotetraborato de sodio | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | Na2B4O7·10H2O | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1303-96-4[1] | |
| ChEMBL | CHEMBL3833375 | |
| ChemSpider | 8395345 | |
| DrugBank | DB14505 | |
| PubChem | 132987452 10219853, 132987452 | |
| UNII | 91MBZ8H3QO | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | blanco | |
| Densidad | 1730 kg/m³; 1,73 g/cm³ | |
| Masa molar | 381,4 g/mol | |
| Punto de fusión | 75 °C (348 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 31.7 g/L | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | -6289 kJ/mol | |
| S0sólido | 586 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
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| Riesgos | ||
| Ingestión | Irritación, grandes dosis pueden ser fatales. | |
| Inhalación | Puede causar irritación. | |
| Piel | Puede causar irritación. | |
| Ojos | Puede causar irritación. | |
| Más información | Hazardous Chemical Database (en inglés) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
| mineral de bórax[2][3][4] | ||
|---|---|---|
| General | ||
| Categoría | neso-tetraborato | |
| Clase | 6.DA.10 (Strunz) | |
| Fórmula química | Na2B4O5(OH)4·8H2O[5] | |
| Propiedades físicas | ||
| Color | Incoloro-blanco; azulado a verdoso, si hay impurezas. | |
| Raya | blanca | |
| Lustre | vítreo a resinoso | |
| Transparencia | translúcido a opaco | |
| Sistema cristalino | monoclínico prismático | |
| Hábito cristalino | Prismas cortos mal formados, a veces tabular. | |
| Fractura | concoidea | |
| Dureza | 2 - 2,5 (Mohs) | |
| Tenacidad | quebradizo | |
| Pleocroísmo | visible, incoloro | |
| Magnetismo | diamagnético | |
El bórax (Na2B4O7·10H2O, borraj, borato de sodio o tetraborato de sodio)[6] (probablemente de la palabra persa al bürah) es un compuesto importante del boro. Es el nombre comercial de la sal de boro. Es un cristal blanco y suave que se disuelve en agua; con densidad (decahidrato) de 1.73 g/cm³.[7] Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na2B4O7 •5 H2O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.
Depósitos naturales
[editar]El bórax se origina de forma natural en los depósitos producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios. Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California, y de otros lugares del sudoeste de Estados Unidos, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama y la zona norte de Chile, y el Tíbet. En España se encuentra en algunas zonas del sureste de España, especialmente en la provincia de Almería. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro.
Usos
[editar]Detergentes y pesticidas
[editar]El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Además, se suele usar en la fabricación de slime, esmaltes, vidrio y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos.
Como fundente
[editar]Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro.
En joyería
[editar]El bórax también se utiliza en joyería mezclado con agua como fundente al soldar oro, plata, etc. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde, y conserva el brillo y el pulido de la pieza a soldar. Ataca ciertos tipos de piedras semipreciosas, como toda la familia de las circonitas, las cuales se destruyen al contacto con el bórax y con una alta temperatura, necesaria para fundir el metal.
Vidrios, pinturas y soldaduras
[editar]Se usa en la manufactura de vidrios, de componentes de pinturas, de soldaduras, de preservante de maderas.
También se usa como desoxidante y como ingrediente de abonos foliares.
Además se utiliza como aditivo en la aplicación de yesos, ya que reduce considerablemente el tiempo de fraguado del mismo.
Venta
[editar]Se expende en forma pentahidratada o decahidratada. Para uso en cerámica, se lo incluye decahidratado, para formar esmaltes alcalinos de gres y baja temperatura. Muy buenos por ser de bajo valor económico, agregándole solo arcilla, cuarzo y caolín.
Comportamiento químico
[editar]El bórax tiene un comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas el 6 %). El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el pH está entre 12 y 13, y se forman sales de BO2- en ambiente alcalino.
Véase también
[editar]Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Datos mineralógicos del bórax, en mindat.org.
- ↑ Bórax, en webmineral.com.
- ↑ Manual mineralógico de bórax, en Mineral Data Publishing.
- ↑ Gainsford G.J., Kemmitt T. y Higham C., 2008. "Redetermination of the borax structure from laboratory X-ray data at 145 K", Acta Crystallographica E64, i24-i25.
- ↑ Darpan, Pratiyogita (2000-05). Competition Science Vision (en inglés). Pratiyogita Darpan. Consultado el 31 de enero de 2018.
- ↑ «Fiches Internationales de Sécurité Chimique». Centers for Disease Control and Prevention (en francés). International Chemical Safety Cards(ICSC).
Enlaces externos
[editar]Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre bórax.
- IPCS International Programme on Chemical Safety Ficha internacional de seguridad (en español)
- Usos del Borax
| Control de autoridades |
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