Kupra (II) hidroksido
| Kuprika duhidroksido | |||||
| Kemia formulo | |||||
 | |||||
 | |||||
| Verdaj kristaloj de kuprika hidroksido. | |||||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
| CAS-numero-kodo | 20427-59-2 1344-69-0 | ||||
| ChemSpider kodo | 144498 | ||||
| PubChem-kodo | 30154 | ||||
| Fizikaj proprecoj | |||||
| Aspekto | verda aŭ blueca senodora solidaĵo[1] | ||||
| Molmaso | 97,56g mol−1 | ||||
| Denseco | 3,368 g/cm−3 | ||||
| Fandpunkto | 80°C [2] | ||||
| Bolpunkto | 160°C [3] | ||||
| Ekflama temperaturo | Ne brulema | ||||
| Solvebleco | Akvo:Malmulte solvebla Solvebla en amoniako, nesolvebla en etanolo kaj organikaj solvantoj | ||||
| Mortiga dozo (LD50) | 878 mg/kg (buŝe) [4] | ||||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H318, H330, H400, H410 | ||||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P260, P264, P264+265, P270, P271, P273, P280, P284, P301+317, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P320, P330, P391, P403+233, P405, P501 | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||||
Kupra (II) hidroksido aŭ duhidroksido de kupro estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la hidroksidoj, rezultanta el hidratagado de la kupra (II) oksido aŭ hidrolizo de kupraj (II) saloj. Kupra (II) hidroksido estas verda aŭ blueca senodora solidaĵo, solvebla en amoniako, nesolvebla aŭ malmulte solvebla en akvo, alkoholoj kaj aliaj nepolaraj organikaj solvantoj. Kupra (II) hidroksido prezentas du hidroksilajn grupojn ligitajn al kupratomo. Ĝi konsistas je 1 kupratomo, 2 hidrogenatomoj, 2 oksigenatomoj kaj uzatas en kemiaj sintezoj.
Kuprika duhidroksido estas vaste uzata kupra fungicido. Ĝi havas malaltan akvan solveblecon kaj malaltan volatilecon. Kiel peza metalo, kupro mem ne degradiĝas en la vivmedio. Ĝi estas modere toksa por mamuloj kaj plejmulto el la biodiverseco. Ĝi estas efika ĉefe kontraŭ vasta gamo da fungaj patogenoj inkluzive de melduoj kaj folimakuloj. Kuprobazaj produktoj pruviĝis afekcii kontraŭ multaj fungaj patogenoj en kampo-eksperimentoj.
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kupra (II) hidroksido per traktado de kupra (II) oksido kun akvo:
|
|
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kupra (II) hidroksido per hidrolizo de la kupro:
|
|
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kupra (II) hidroksido per hidrolizo de la kupra (II) klorido:
|
|
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kupra (II) oksido per senhidratigado de kupra (II) hidroksido:
|
2 |
Reakcio 5
[redakti | redakti fonton]- Reakcio de kupra (II) hidroksido kun amoniako donante kuprikan tetraamino-duhidroksidon pli konata kiel Reakciaĵo de Schweizer:[5]
|
|
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ Chemical Book
- ↑ American Elements
- ↑ Chemsrc
- ↑ Carl Roth. Arkivita el la originalo je 2022-11-22. Alirita 2022-11-22 .
- ↑ Science Direct