Pailhes-Methode

${\displaystyle T_{\mathrm {B} }=T_{\mathrm {sat} }{\frac {\log _{10}P_{\mathrm {c} }+(1-\theta )x}{\log _{10}P_{\mathrm {c} }}}-3x-1{,}49x^{2}}$ 

mit

${\displaystyle x=\log _{10}\left({\frac {P_{\text{normal}}}{P_{\mathrm {sat} }}}\right)}$ 

${\displaystyle \theta ={\frac {T_{\mathrm {B} }}{T_{\mathrm {c} }}}}$  wird in der Originalveröffentlichung ebenso wie der kritische Druck P_c mit der Lydersen-Methode berechnet. Sowohl θ als auch P_c können jedoch auch mit anderen geeigneten Verfahren bestimmt werden.

${\displaystyle T_{\mathrm {sat} },P_{\mathrm {sat} }}$  ist ein bekannter Sättigungsdampfdruck bei einer niedrigen Temperatur, oft in der Nähe der Raumtemperatur.

Für n-Butylacetat (Essigsäurebutylester) gilt folgende Rechnung:

 

Nach Lydersen gelten folgenden Gruppenbeiträge für T_c:

–CH₃/–CH₂: 0,020 (Atome 1,5,6,7,8)

–COO–: 0,047 (Atome 2,3,4)

und für P_c:

–CH₃/–CH₂: 0,227

–COO–: 0,47

Damit ergibt sich

${\displaystyle \sum \Delta T=5\cdot 0{,}020+0{,}047=0{,}147\quad {\text{und}}\quad \theta =0{,}567+0{,}147-0{,}147^{2}=0{,}692391}$ 

Mit der Molaren Masse M_W=116,161 g·mol⁻¹ ergibt sich der kritische Druck zu

${\displaystyle P_{\mathrm {c} }={\frac {116{,}161}{{0{,}34+5\cdot 0{,}227+0{,}47}^{2}}}=30{,}70585\,\mathrm {atm} \quad {\text{und}}\quad \log P_{\mathrm {c} }=1{,}4872211}$ 

Mit P_sat=1,7732 kPa bei T_sat=293,65 K^[2] ergibt sich

${\displaystyle x=\log _{10}\left({\frac {101{,}325\,\mathrm {kPa} }{1{,}7732\,\mathrm {kPa} }}\right)=1{,}75696}$ 

Damit sind alle benötigten Werte bestimmt und die Bestimmungsgleichung kann besetzt werden:

${\displaystyle T_{\mathrm {B} }=293{,}65\cdot {\frac {1{,}4872211+(1-0{,}692391)\cdot 1{,}75696}{1{,}4872211}}-3\cdot 1{,}75696-1{,}49\cdot 1{,}75696^{2}}$ 

${\displaystyle T_{\mathrm {B} }=390{,}49\,\mathrm {K} }$ 

In der Literatur^[3] veröffentlichte Normalsiedepunkte liegen zwischen T_B=397,65 K und T_B=399,85 K.

• Guldberg-Regel

1. ↑ Pailhes F., „Estimation of the Boiling Temperature at Normal Pressure for Organic Compounds from Their Chemical Formula and a Known Boiling Temperature at Low Pressure“, Fluid Phase Equilib., 41, S. 97–107, 1988.
2. ↑ Scheller W. A., Torres-Soto A. R., Daphtary K. J., „Isothermal Vapor-Liquid Equilibrium Data for the Heptane-Butyl Acetate System at 74,7° and 100°C“, J. Chem. Eng. Data, 14(1), S. 17–19, 1969.
3. ↑ Dortmunder Datenbank.