Hexarhodiumhexadecacarbonyl

Strukturformel
Allgemeines
Name	Hexarhodiumhexadecacarbonyl
Andere Namen	Hexadecacarbonylhexarhodium Rhodiumcarbonyl
Summenformel	[Rh6(CO)16]
Kurzbeschreibung	dunkler Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 28407-51-4 EG-Nummer 249-009-3 ECHA-InfoCard 100.044.539 PubChem 10866043 Wikidata Q1092934
Eigenschaften
Molare Masse	1065,60 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	> 300 °C[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​312​‐​332 P: 280​‐​301+330+331​‐​312​‐​302+352​‐​304+340[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hexarhodiumhexadecacarbonyl ist eine chemische Verbindung des Rhodiums aus der Gruppe der Metallcarbonyle.

Hexarhodiumhexadecacarbonyl kann durch Reaktion von Dirhodiumtetraacetat mit Kohlenmonoxid und Wasser^[2]

${\displaystyle \mathrm {3\ [Rh(CH_{3}CO_{2})_{2}]_{2}+22\ CO+6\ H_{2}O\longrightarrow [Rh_{6}(CO)_{16}]+6\ CO_{2}+12\ CH_{3}CO_{2}H} }$

oder durch Druckcarbonylierung von Rhodium(III)-chlorid-trihydrat mit Kohlenmonoxid gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {6\ RhCl_{3}\cdot \ 3\ H_{2}O+25\ CO\longrightarrow [Rh_{6}(CO)_{16}]+9\ COCl_{2}+18\ H_{2}O} }$

Hexarhodiumhexadecacarbonyl ist ein violettbrauner (größere Kristalle erscheinen schwarz), luftbeständiger kristalliner Feststoff mit Oberflächenglanz. Er ist unlöslich in aliphatischen Lösungsmitteln, wenig löslich in allen übrigen gebräuchlichen Lösungsmitteln. Gegen verdünnte Säuren und Alkalien ist er resistent. Beim Erhitzen über 200 °C beginnt er sich zu zersetzen. An Luft bildet sich über 220 °C ein glänzender Metallfilm auf der Oberfläche.^[2]

Hexarhodiumhexadecacarbonyl kann als Katalysator in der organischen Chemie verwendet werden.^[3]

1. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Hexarhodium hexadecacarbonyl, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 4. November 2021 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b c} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1838.
3. ↑ C.J. Moody: Advances in Nitrogen Heterocycles. Elsevier, 1999, ISBN 0-08-056076-8, S. 136 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).