Bariumperchlorat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumperchlorat
Summenformel	Ba(ClO4)2 Ba(ClO4)2·3 H2O
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13465-95-7 10294-39-0 (Trihydrat) EG-Nummer 236-710-4 ECHA-InfoCard 100.033.359 PubChem 61623 ChemSpider 55531 Wikidata Q361627
Eigenschaften
Molare Masse	336,24 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,74 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	505 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung > 700 °C[2]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1980 g·l−1[2]) löslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​302+332 P: 210​‐​301+312+330​‐​304+340+312[3]
MAK	0,5 mg·m−3 (bezogen auf Ba)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumperchlorat ist eine chemische Verbindung der Elemente Chlor, Sauerstoff und Barium mit der Formel Ba(ClO₄)₂ · 3 H₂O. Es ist das Bariumsalz der Perchlorsäure.

Bariumperchlorat kann durch Salzbildungsreaktion aus Bariumhydroxid und Perchlorsäure gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HClO_{4}\longrightarrow Ba(ClO_{4})_{2}+2\ H_{2}O} }$

Es kann auch durch Glühen von Bariumchlorat hergestellt werden, wobei in einer Disproportionierungsreaktion zusätzlich Bariumchlorid entsteht.^[5]

${\displaystyle \mathrm {4\ Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow 3\ Ba(ClO_{4})_{2}+BaCl_{2}} }$

Es kristallisiert als farbloses Trihydrat im hexagonalen Kristallsystem, die Kristalle sind isomorph zu Lithiumperchlorat. 2 Mol Kristallwasser werden beim Stehen über konzentrierter Schwefelsäure schon bei Raumtemperatur leicht abgegeben, das Anhydrat entsteht jedoch erst bei etwa 100 °C.^[5] Es schmilzt bei 505 °C, jedoch beginnt schon ab 460 °C die Zersetzung zu Bariumchlorid und Sauerstoff.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Ba(ClO_{4})_{2}\longrightarrow BaCl_{2}+4\ O_{2}\uparrow } }$

Bariumperchlorat wirkt toxisch auf den menschlichen Körper und kann auch bei Berührung mit organischen Substanzen explodieren.

Es findet Verwendung als Oxidationsmittel, zur Gastrocknung, zur Ribonuklease-Bestimmung und in der Wasseranalytik zur Sulfat-Titration mit Thorin als Indikator.^[1]

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Bariumperchlorat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 6. Juni 2014.
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Bariumperchlorat wasserfrei bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Bariumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. Oktober 2021. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Eintrag zu Barium perchlorate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ ^{a b c d} R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 269.Volltext