Cyclooctan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Cyclooctan
Andere Namen	Octamethylen
Summenformel	C8H16
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit muffigem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 292-64-8 EG-Nummer 206-031-8 ECHA-InfoCard 100.005.484 PubChem 9266 Wikidata Q86495
Eigenschaften
Molare Masse	112,22 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	0,84 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	12–14 °C[1]
Siedepunkt	150–152 °C[1]
Dampfdruck	5,5 hPa (20 °C)[1] 21,33 hPa (37,7 °C)[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (7,9 mg·l−1 bei 25 °C)[1]
Brechungsindex	1,4586 (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 226​‐​302​‐​304​‐​410 P: 301+310​‐​331​‐​273​‐​301+312​‐​210[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Cyclooctan ist eine organisch-chemische Verbindung, die zur Stoffgruppe der Cycloalkane gehört. Die Verbindung kann in verschiedenen Konformeren auftreten.

Die Verbindung kann durch eine Hydrierung von 1,5-Cyclooctadien, welches technisch aus 1,3-Butadien erhalten wird, hergestellt werden.^[3][4]

Cyclooctan ist eine schwach riechende, farblose Flüssigkeit. Der Siedepunkt liegt bei Normaldruck bei 151,2 °C.^[5] Die molare Verdampfungsenthalpie beträgt 43,35 kJ·mol⁻¹.^[6] Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log₁₀(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 3,98805, B = 1438,687 und C = −63,024 im Temperaturbereich von 369.9 K bis 467,5 K.^[6] Die kritischen Größen betragen für die kritische Temperatur 374 °C, für den kritischen Druck 35,6 bar, das kritische Volumen 0,4 l·mol⁻¹ und für die kritische Dichte 2,44 mol·l⁻¹.^[7] In fester Phase treten drei polymorphe Kristallformen auf.^[6] Das Polymorph III wandelt sich bei −106,6 °C mit einer Umwandlungsenthalpie von 6,306 kJ·mol⁻¹ in das Polymorph II um. Bei −89,4 °C erfolgt dann die Umwandlung von Polymorph II zum Polymorph I mit einer Umwandlungsenthalpie von 0,478 kJ·mol⁻¹. Das Polymorph I schmilzt bei 14,8 °C mit einer Schmelzenthalpie von 2,410 kJ·mol⁻¹.^[6] Die Wärmekapazität beträgt bei 25 °C 215,53 J·mol⁻¹·K⁻¹ bzw. 1,92 J·g⁻¹·K⁻¹.^[8]

Cyclooctan bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt von 28 °C. Die untere Explosionsgrenze liegt bei 0,95 Vol.‑%.^[1] Die Zündtemperatur beträgt 250 °C.^[1] Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T3.

Cyclooctan ist repräsentativ für viele Achterringe. Seine Konformation wurde intensiv computerunterstützt untersucht. Hendrickson bemerkte, dass die „Boat-Chair“-Konformation die stabilste ist,^[9] was von Allinger und seinen Mitarbeitern bestätigt wurde.^[10] Die „Crown“-Konformation ist weniger stabil.

• 
  Boat-Chair^[11]
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  Crown^[11]
• 
  Tub^[12]
• 
  Boat-Boat^[11]
• 
  Twist-Boat-Chair^[11]
• 
  Twist-Chair-Chair^[11]

Commons: Cyclooctan – Sammlung von Bildern

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k} Eintrag zu Cyclooctan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-130.
3. ↑ Usha Rani; Muralidhar Reddy; Sarangapani; Ravinder: in J. Indian Chem. Soc. 84 (2007) 122–129.
4. ↑ Muralidhar Reddy; Krista Reddy; Shobha Rani; Buchi Reddy Ravinder: in J. Indian Chem. Soc. 84 (2007) 733–738.
5. ↑ Meyer, E.F.; Hotz, C.A.: Cohesive Energies in Polar Organic Liquids. 3. Cyclic Ketones in J. Chem. Eng. Data 21 (1976) 274–279, doi:10.1021/je60070a035.
6. ↑ ^{a b c d} Finke, H.L.; Scott, D.W.; Gross, M.E.; Messerly, J.F.; Waddington, G.: Cycloheptane, Cyclooctane and 1,3,5-Cycloheptatriene. Low Temperature Thermal Properties, Vapor Pressure and Derived Chemical Thermodynamic Properties in J. Am. Chem. Soc. 78 (1956) 5469–5476. doi:10.1021/ja01602a003.
7. ↑ Daubert, T.E.: Vapor-Liquid Critical Properties of Elements and Compounds. 5. Branched Alkanes and Cycloalkanes in J. Chem. Eng. Data 41 (1996) 365–372, doi:10.1021/je9501548.
8. ↑ Wilhelm, E.; Faradjzadeh, A.; Grolier, J.-P.E.: Molar excess heat capacities and excess volumes of 1,2-dichloroethane + cyclooctane, + mesitylene, and + tetrachloromethane in J. Chem. Thermodyn. 11 (1979) 979–984, doi:10.1016/0021-9614(79)90047-8.
9. ↑ Hendrickson James B.: Molecular Geometry V. Evaluation of Functions and Conformations of Medium Rings. In: J. Am. Chem. Soc. 1967, S. 7036–7043, doi:10.1021/ja01002a036. 
10. ↑ Dorofeeva, O.V., Mastryukov, V.S.; Allinger, N.L.; Almenningen, A.: The molecular structure and conformation of cyclooctane as determined by electron diffraction and molecular mechanics calculations. In: The Journal of Physical Chemistry. 89. Jahrgang, Nr. 2, 1985, S. 252–257, doi:10.1021/j100248a015. 
11. ↑ ^{a b c d e} P. W. Pakes, T. C. Rounds, H. L. Strauss: Conformations of cyclooctane and some related oxocanes. In: The Journal of Physical Chemistry. 85. Jahrgang, Nr. 17, 1981, S. 2469–2475, doi:10.1021/j150617a013. 
12. ↑ G. P. Moss: Basic terminology of stereochemistry (IUPAC Recommendations 1996). In: Pure and Applied Chemistry. 68. Jahrgang, Nr. 12, 1996, S. 2193–2222, doi:10.1351/pac199668122193 (iupac.org).