Strontiumcarbonat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Strontiumcarbonat
Andere Namen	Kohlensaures Strontium Strontianit Strontium carbonicum
Summenformel	SrCO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1633-05-2 EG-Nummer 216-643-7 ECHA-InfoCard 100.015.131 PubChem 15407 Wikidata Q413629
Eigenschaften
Molare Masse	147,63 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,5 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1497 °C (6 MPa)[1]
Siedepunkt	Zersetzung ab 1200 °C[1]
Löslichkeit	sehr schlecht in Wasser (0,01 g·l−1 bei 18 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1220,1 kJ/mol[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumcarbonat, auch veraltet Kohlensaures Strontium, ist das Carbonat des Strontiums. Es besitzt die Summenformel SrCO₃.

Strontiumcarbonat findet sich in der Natur als Mineral Strontianit.

Die Darstellung von Strontiumcarbonat erfolgt durch Verschmelzen des Minerals Cölestin (SrSO₄) mit Soda (Natriumcarbonat):

${\displaystyle \mathrm {SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}+Na_{2}SO_{4}} }$

Strontiumcarbonat ist ein feines, weißes Pulver, das ähnliche Eigenschaften wie Calciumcarbonat besitzt. Das Salz dient als Ausgangsmaterial für die Gewinnung der meisten Strontiumverbindungen.

Strontiumcarbonat löst sich nicht in reinem, jedoch in Kohlendioxid/Kohlensäure-haltigem Wasser. Dabei bildet sich Strontiumhydrogencarbonat:

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Sr(HCO_{3})_{2}} }$

In Mineralsäuren entstehen aus Strontiumcarbonat lösliche Strontiumsalze. Man beobachtet die Entstehung von Kohlensäure, die weiter zu Wasser und Kohlendioxid zerfällt.

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\ HCl\rightarrow SrCl_{2}+\ H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Bei 1268 °C unter normalem Luftdruck spaltet sich die chemische Verbindung in Strontiumoxid und Kohlendioxid:

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}\ _{\overrightarrow {1268\,^{\circ }\mathrm {C} }}\ SrO+CO_{2}\uparrow } }$

Erhöht man den Luftdruck auf ca. 70 bar, so schmilzt Strontiumcarbonat bei 1497 °C.

Strontiumcarbonat wird in Ferritmagneten eingesetzt und dient in Farbfernsehröhren als Absorber für Röntgenstrahlung.^[4] Elektrolyse-Zink lässt sich mit Strontiumcarbonat reinigen. Zudem findet es in Glasuren und wegen der roten Flammenfärbung in der Pyrotechnik Verwendung.

In der Medizin wurde es früher gelegentlich zur Behandlung von Schizophrenien eingesetzt. Wegen der Verfügbarkeit verträglicherer Mittel wird es jedoch nicht mehr angewandt. Heute ist der Stoff nur noch in der Homöopathie unter dem Namen Strontium carbonicum im Einsatz, zum Beispiel bei Arthrose und Zerebralsklerose.

In der organischen Synthese kann Strontiumcarbonat zusammen mit Wasserstoff und Palladium zur selektiven Reduktion von Doppelbindungen eingesetzt werden.^[5]

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Strontiumcarbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 367 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.
4. ↑ M. Binnewies et alii: Allgemeine und Anorganische Chemie. 2. Auflage. Spektrum, 2010, ISBN 3-8274-2533-6, S. 383. 
5. ↑ Michael B Smith: Organic Synthesis. Academic Press, 2011, S. 431 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).