Massenexzess

Der Massenexzess^[2][3][4] (englisch Mass excess) oder Massenüberschuss^[5][6][7] eines Nuklids ist eine aus der Atommasse und der Nukleonenzahl gebildete Hilfsgröße in der Kernphysik. Sie erleichtert Berechnungen, in denen die direkte Verwendung der Atommassenwerte zu unbequem großen Zahlen führen würde.

Der Massenexzess wird üblicherweise als Energie in der Einheit keV angegeben. Als Formelzeichen wird oft ${\displaystyle \Delta }$ (großes Delta) verwendet.^[8]

Bis 1993 wurden in gebräuchlichen Tabellenwerken^[9] die Massenexzesse an Stelle der aus Messergebnissen ermittelten Atommassen veröffentlicht. Seit 1995 enthalten diese Tabellen zwar beide Angaben, viele Spezialisten auf Gebieten wie etwa der Berechnung von Kernreaktoren bevorzugen aber nach wie vor den Massenexzess. Der Kerndatenbetrachter JANIS 4^[1] der NEA (Stand 2016) beispielsweise zeigt nicht die Masse, sondern nur den Massenexzess jedes Nuklids. Auch die in der Chemie verwendeten Atomgewichte werden aus den Massenexzessen berechnet.^[10]

Die Größen Massenexzess (bzw. Massenüberschuss) und Massendefekt – oder zumindest ihre Bezeichnungen – werden gelegentlich auch in wissenschaftlicher Literatur verwechselt.^[7] Während der Massendefekt als Äquivalent der Bindungsenergie eines Atomkerns eine offensichtliche physikalische Bedeutung besitzt, ist der Massenexzess als eine nützliche rechnerische Hilfsgröße anzusehen.

Der Massenexzess ${\displaystyle \Delta }$ ist definiert als die Differenz aus der tatsächlichen Atommasse ${\displaystyle \textstyle m}$ und einer fiktiven, mit der Nukleonenzahl ${\displaystyle \textstyle A}$ des Nuklids und der atomaren Masseneinheit ${\displaystyle \mathrm {u} }$ gebildeten Masse ${\displaystyle \textstyle A\cdot \mathrm {u} }$:

${\displaystyle \Delta =m-A\mathrm {u} }$.

Wegen der Masse-Energie-Äquivalenz kann man diese Massendifferenz mit Hilfe der Lichtgeschwindigkeit ${\displaystyle \textstyle c}$ gemäß ${\displaystyle \textstyle E=m\cdot c^{2}}$ in ihre äquivalente Energie umrechnen, die mit demselben Buchstaben ${\displaystyle \Delta }$ bezeichnet wird:

${\displaystyle \Delta =mc^{2}-A\mathrm {u} c^{2}=\left({\frac {m}{\mathrm {u} }}-A\right)\cdot \mathrm {u} \cdot c^{2}}$.

Dadurch erklärt sich die übliche Angabe des Massenexzesses in der Energieeinheit keV.

In der Literatur, auch in den hier zitierten Atomic mass evaluations^[9][11], findet man meist nur die kurze („laxe“) Definition:${\displaystyle \Delta =m\ ({\text{in}}\ {\text{u}})-A}$.

Der Massenexzess aller bekannten Nuklide liegt zwischen ca. −90 000 keV (¹²⁴Te) und ca. +200 000 keV (²⁹⁵Og). Auf Grund der Definition der atomaren Masseneinheit beträgt der Massenexzess von ¹²C exakt 0 keV. Die Massenexzesse aller stabilen Nuklide ab ¹⁶O sind negativ (siehe Abbildung). Das bedeutet, für das Nuklid ¹⁶O und alle schwereren stabilen Nuklide ist der Zahlenwert A_u der Atommasse etwas kleiner als die Nukleonenzahl A, z. B. m(¹⁶O) = 15,994915 u. Das zu wissen kann in der Praxis hilfreich sein (Sichtkontrolle auf grobe Datenfehler).

Die Atommassen selbst werden erst seit dem Jahr 1983 in die Datenlisten der Atomic mass evaluation^[11] aufgenommen, und zwar in der Einheit µu.

Die Definition des Massendefekts ${\displaystyle \Delta m}$ ist

${\displaystyle \Delta m=N\cdot m_{n}+Z\cdot m(^{1}H)-m}$.

Der Zusammenhang zwischen Massendefekt ${\displaystyle \Delta m}$ und Massenexzess ${\displaystyle \Delta }$ ist daher

${\displaystyle \Delta m=N\cdot m_{n}+Z\cdot m(^{1}H)-A\cdot {\text{u}}-{\frac {\Delta }{c^{2}}}=N\cdot (m_{n}-{\text{u}})+Z\cdot (m(^{1}H)-{\text{u}})-{\frac {\Delta }{c^{2}}}}$.

Dabei bedeuten ${\displaystyle N}$ die Neutronenzahl, ${\displaystyle Z}$ die Protonenzahl und ${\displaystyle A}$ die Summe von beiden, die Nukleonenzahl, ${\displaystyle m_{n}}$ die Masse eines Neutrons und ${\displaystyle m(^{1}H)}$ die Atommasse des leichten Wasserstoffs.

Die Größe Massenexzess ist zur Berechnung der Energiebilanz einer Kernreaktion zweckmäßig. Mit den Massenexzessen aller an der Kernreaktion beteiligten Teilchen lässt sich die Energiebilanz, der Q-Wert, berechnen, ohne dass Differenzen allzu großer Zahlen auftreten. Seien ${\displaystyle m_{1}}$ und ${\displaystyle m_{2}}$ die Massen der reagierenden Teilchen und ${\displaystyle m_{3}}$ und ${\displaystyle m_{4}}$ die Massen der Produktteilchen, dann ist die Massenbilanz der Kernreaktion

${\displaystyle \Delta m=m_{1}+m_{2}-m_{3}-m_{4}}$

und die Energiebilanz, der Q-Wert ${\displaystyle Q}$

${\displaystyle Q=\Delta E=\Delta m\cdot c^{2}=(m_{1}+m_{2}-m_{3}-m_{4})\cdot c^{2}}$.

Mit den Massenexzessen ${\displaystyle \Delta _{1},\ \Delta _{2},\ \Delta _{3},\ \Delta _{4}}$ der vier Teilchen und Berücksichtigung der Erhaltung der Gesamtzahl der Nukleonen, also

${\displaystyle A_{1}+A_{2}=A_{3}+A_{4}}$,

ergibt sich

${\displaystyle Q=\Delta E=\Delta _{1}+\Delta _{2}-\Delta _{3}-\Delta _{4}}$.

1. ↑ ^{a b} Janis 4 - Java-based Nuclear Data Information System
2. ↑ W. Ober: Prägalaktische Nukleosynthese in massereichen Objekten. Dissertation U. Göttingen 1981, Seite 62
3. ↑ U. Quade: Messung der Ausbeuten der leichten Spaltprodukte aus der Reaktion 233U(n-th,f) mit einer Ionisationskammer. Dissertation LMU München 1983, Seite 185, 187
4. ↑ L. Schweikhard, D. Neidherr, K. Blaum: Neues Radon-Isotop entdeckt. Physik in unserer Zeit Band 40, Heft 4 (2009), Seite 175
5. ↑ Josef Mattauch: Maßeinheiten für Atomgewichte und Nuklidenmassen. In: Zeitschrift für Naturforschung A. 13, 1958, S. 572–596 (online).; hier Seite 573
6. ↑ D. C. Giancoli: Physik: Lehr- und Übungsbuch. 3. Auflage, Pearson Studium 2010, ISBN 978-3-86894-023-7, Seite 1436
7. ↑ ^{a b} Harry Friedmann: Einführung in die Kernphysik. Wiley-VCH, Weinheim, Bergstr 2014, ISBN 978-3-527-41248-8, S. 97 (XII, 481 S., eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 8. Januar 2017]). 
8. ↑ Detlef Kamke, Klaus Krämer: Physikalische Grundlagen der Maßeinheiten: Mit einem Anhang über Fehlerrechnung. 1. Auflage. Teubner, Stuttgart 1977, ISBN 3-519-03015-2, S. 80–82 (218 S., eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche [abgerufen am 3. Januar 2017]). 
9. ↑ ^{a b} Georges Audi, Aaldert Wapstra: The 1993 atomic mass evaluation: (I) Atomic mass table. In: Nuclear Physics A, Band 565 (1993) S. 1–65, doi:10.1016/0375-9474(93)90024-R
10. ↑ J. R. de Laeter et al.: Atomic weights of the elements: Review 2000 (IUPAC technical report). In: Pure and applied chemistry. Band 75, Nr. 6, 2003, S. 683–800 (online [PDF; abgerufen am 27. März 2018]). 
11. ↑ ^{a b} A. H. Wapstra, G. Audi: The 1983 atomic mass evaluation: (I). Atomic mass table. In: Nuclear Physics A. Band 432, Nr. 1, 1985, S. 1–54, doi:10.1016/0375-9474(85)90283-0.