Curium(III)-oxalat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Curium(III)-oxalat
Summenformel	Cm2(C2O4)3 Cm2(C2O4)3 · 10 H2O (Decahydrat)
Kurzbeschreibung	hellgrüner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 15929-88-1 Wikidata Q15632865
Eigenschaften
Molare Masse	(für 248Cm): 940,22 g·mol−1 (Decahydrat)
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löslich in wässrigen Alkalimetallcarbonatlösungen[2]
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Curium(III)-oxalat ist das Oxalsäuresalz des Elements Curium. Das Decahydrat besitzt die Summenformel Cm₂(C₂O₄)₃ · 10 H₂O.

Curium(III)-oxalat bildet sich, wenn wässrige Curium(III)-Lösungen mit Oxalsäure versetzt werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ Cm^{\,3+}\ +3\ H_{2}C_{2}O_{4}+\ 10\ H_{2}O\longrightarrow 2\ Cm_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\text{·}}\ {10}\ H_{2}O\ +6\ H^{\,+}} }$

Das Decahydrat dehydratisiert schrittweise im Vakuum, indem es bei 280 °C in die wasserfreie Form übergeht. Wird es auf 360 °C weiter erhitzt, entsteht das Carbonat.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Cm_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\text{·}}\ {10}\ H_{2}O\ {\xrightarrow {280\,{}^{\circ }C}}\ Cm_{2}(C_{2}O_{4})_{3}+10\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Cm_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {360\,{}^{\circ }C}}\ Cm_{2}(CO_{3})_{3}+3\ CO_{2}} }$

Das hydratisierte Oxalat ist in wässrigen Alkalimetallcarbonatlösungen löslich. Die Löslichkeit nimmt in der Hitze stark zu.

Frisch filtriertes ²⁴⁴Curiumoxalat unterliegt aufgrund der hohen Radioaktivität innerhalb weniger Stunden einer Radiolyse unter Bildung des Carbonats, was durch Gasentwicklung nach Auflösen in Säure nachgewiesen werden konnte.^[1]

Curiumoxalat wird routinemäßig zur Darstellung von Curium(IV)-oxid (CmO₂) über Curiumhydroxid (Cm(OH)₃) herangezogen.^[2][5]

Des Weiteren können Curium-Ionen, die durch lange Lagerung Verunreinigungen an Plutonium und Americium aufweisen, durch Oxalatfällung aus ihren Lösungen in sehr hohen Ausbeuten (bis 99,4 %) zurückgewonnen werden.^[6]

Einstufungen nach der CLP-Verordnung liegen nicht vor, da sich diese nur auf die chemische Gefährlichkeit bezieht. Curium und seine Verbindungen sind hochradioaktiv und müssen daher unter höchster Vorsicht gehandhabt werden.

• Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: Curium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_9).

1. ↑ ^{a b} G. A. Burney, J. A. Porter: Solubilities of Pu(III), Am(III), and Cm(III) oxalates, in: Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, 1967, 3 (3), S. 79–85 (doi:10.1016/0020-1650(67)80128-4).
2. ↑ ^{a b} N. E. Bibler: Hydroxide metathesis of multigram amounts of curium oxalate, in: Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, 1972, 8 (2), S. 153–156 (doi:10.1016/0020-1650(72)80102-8).
3. ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: Curium (Memento vom 17. Juli 2010 im Internet Archive), in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_9).
5. ↑ ^{a b} V. Scherer, M. Fochler: The thermal decomposition of curium(III) oxalate IO-hydrate, in: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1968, 30 (6), S. 1433–1437 (doi:10.1016/0022-1902(68)80282-9).
6. ↑ Hirokazu Hayashi, Hiromichi Hagiya, Seong-Yun Kim, Yasuji Morita, Mitsuo Akabori, Kazuo Minato: Separation and recovery of Cm from Cm–Pu mixed oxide samples containing Am impurity, in: Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry, 2013, 296 (3), S. 1275–1286 (doi:10.1007/s10967-012-2304-y).