Indium(III)-chlorid

Kristallstruktur
__ In3+     __ Cl−
Allgemeines
Name	Indium(III)-chlorid
Andere Namen	Indiumchlorid Indiumtrichlorid
Verhältnisformel	InCl3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10025-82-8 ECHA-InfoCard 100.030.027 PubChem 24812 Wikidata Q415500
Eigenschaften
Molare Masse	221,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,46 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	586 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1] (661 g·l−1 bei 22 °C)[2] löslich in Ethanol (532 g·l−1 bei 22°C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​314 P: 260​‐​302​‐​301+330+331​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​405​‐​501[1]
MAK	0,1 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

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Indiumtrichlorid (InCl₃) ist eine chemische Verbindung aus Indium und Chlor.

Wasserfreies Indiumtrichlorid wird aus den Elementen durch das Verbrennen von Indium in einer Chlorgasatmosphäre oder durch Umsetzung eines Gemischs aus Indium(III)-oxid und Kohle im Chlorgasstrom gewonnen.^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {2\ In+Cl_{2}\longrightarrow 2\ InCl_{3}} }$

Die Verbindung kann auch durch Auflösen von Indium in Salzsäure hergestellt werden.^[4] Aus der wäßrigen Lösung kristallisiert das Tetrahydrat.^[4]

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Indium(III)-oxid mit Thionylchlorid bei 300 °C.^[2]

${\displaystyle \mathrm {In_{2}O_{3}+3\ SOCl_{2}\longrightarrow 2\ InCl_{3}+3\ SO_{2}} }$

Indium(III)-chlorid bildet weiße, hygroskopische Kristalle, die leicht sublimierbar sind.^[3] Der Schmelzpunkt ist mit 586 °C, der Sublimationspunkt mit 418 °C angegeben.^[5] Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach August entsprechend ln(P) = −A/T+B (P in Torr, T in K) mit A = 8086 ±168 und B = 12,654 im Temperaturbereich von 489 K bis 564 K.^[6] Die Sublimationswärme beträgt 154 kJ·mol^-1.^[6] In der Gasphase liegt es (wie alle Indiumhalogenide) als dimeres Molekül vor. Wasserfreies Indiumtrichlorid reagiert heftig mit Wasser und wird dabei protolytisch gespalten.^[4] Die Verbindung bildet aus salzsaurem Medium Doppelsalze mit dem Hexachlorido- [InCl₆]³⁻ oder Aquopentachlorido-Komplex [InCl₅(H₂O)]²⁻.^[5] Sie besitzt eine monokline Kristallstruktur, isotyp zu der von Aluminium(III)-chlorid mit der Raumgruppe C2/m (a = 64,1 pm, b = 111,0 pm, c = 63,1 pm, ß = 109°48'). Aus den wäßrigen Lösungen, die z. B. auch aus Indium und Salzsäure leicht erhältlich sind, kristallisieren beim Einengen Hydrate aus, z. B. das Tetrahydrat aus.^[2]

Die Verbindung wird als Katalysator bei Alkohol- und Carbonylreaktionen, sowie in der Nuklearmedizin und bei der Herstellung von Indiumsulfid (für CIGS-Solarzellen) eingesetzt.

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Datenblatt Indium(III)-chlorid, wasserfrei bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).Fehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:Alfa): "Datum".
2. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 867. 
3. ↑ ^{a b} F. Noel: Indium and Indium Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a14_157
4. ↑ ^{a b c d} L. Kolditz: Anorganische Chemie,VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften Berlin 1983, S. 355.
5. ↑ ^{a b} A.F. Holeman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Walter de Gruyter Berlin New York, 1985, S. 891.
6. ↑ ^{a b} F.J. Smith, R.F. Barrow: The heats of sublimation of inorganic substances. Part 6: Some halides of gallium and indium in Trans. Faraday Soc. 54 (1958) 826–829, doi:10.1039/TF9585400826.